A ka ndonjë ndryshim në përbërjen kimike të planetëve? Çfarë është një substancë? Cilat janë klasat e substancave?

Në jetë jemi të rrethuar nga trupa dhe objekte të ndryshme. Për shembull, në ambiente të mbyllura kjo është një dritare, derë, tavolinë, llambë, filxhan, jashtë - një makinë, semafor, asfalt. Çdo trup ose objekt përbëhet nga materia. Ky artikull do të diskutojë se çfarë është një substancë.

Çfarë është kimia?

Uji është një tretës dhe stabilizues thelbësor. Ka kapacitet të fortë nxehtësie dhe përçueshmëri termike. Mjedisi ujor është i favorshëm për shfaqjen e reaksioneve kimike bazë. Karakterizohet nga transparenca dhe praktikisht është rezistent ndaj ngjeshjes.

Cili është ndryshimi midis substancave inorganike dhe organike?

Nuk ka dallime veçanërisht të forta të jashtme midis këtyre dy grupeve të substancave. Dallimi kryesor qëndron në strukturën, ku substancat inorganike kanë një strukturë jo molekulare, dhe substancat organike kanë një strukturë molekulare.

Substancat inorganike kanë një strukturë jo molekulare, kështu që ato karakterizohen nga pika të larta të shkrirjes dhe vlimit. Ato nuk përmbajnë karbon. Këtu përfshihen gazrat fisnikë (neoni, argoni), metalet (kalciumi, kalciumi, natriumi), substancat amfoterike (hekuri, alumini) dhe jometalet (silicon), hidroksidet, komponimet binare, kripërat.

Substancat organike të strukturës molekulare. Ata kanë pika shkrirjeje mjaft të ulëta dhe dekompozohen shpejt kur nxehen. Kryesisht i përbërë nga karboni. Përjashtimet: karbitet, karbonatet, oksidet e karbonit dhe cianidet. Karboni lejon formimin e një numri të madh të komponimeve komplekse (më shumë se 10 milion prej tyre janë të njohura në natyrë).

Shumica e klasave të tyre i përkasin origjinës biologjike (karbohidratet, proteinat, lipidet, acidet nukleike). Këto komponime përfshijnë azotin, hidrogjenin, oksigjenin, fosforin dhe squfurin.

Për të kuptuar se çfarë është një substancë, është e nevojshme të imagjinojmë se çfarë roli luan në jetën tonë. Duke ndërvepruar me substanca të tjera, ai formon të reja. Pa to, jeta e botës përreth është e pandashme dhe e paimagjinueshme. Të gjitha objektet përbëhen nga substanca të caktuara, kështu që ato luajnë një rol të rëndësishëm në jetën tonë.

Gjatë reaksioneve kimike, një substancë shndërrohet në një tjetër (të mos ngatërrohet me reaksionet bërthamore, në të cilat një element kimik shndërrohet në një tjetër).

Çdo reaksion kimik përshkruhet nga një ekuacion kimik:

Reaktantët → Produktet e reagimit

Shigjeta tregon drejtimin e reaksionit.

Për shembull:

Në këtë reaksion, metani (CH 4) reagon me oksigjenin (O 2), duke rezultuar në formimin e dioksidit të karbonit (CO 2) dhe ujit (H 2 O), ose më saktë, avullit të ujit. Ky është pikërisht reagimi që ndodh në kuzhinën tuaj kur ndezni një djegës me gaz. Ekuacioni duhet të lexohet kështu: Një molekulë e gazit të metanit reagon me dy molekula gazi oksigjeni për të prodhuar një molekulë dioksid karboni dhe dy molekula uji (avulli i ujit).

Quhen numrat e vendosur para përbërësve të një reaksioni kimik koeficientët e reagimit.

Ndodhin reaksione kimike endotermike(me thithjen e energjisë) dhe ekzotermike(me çlirim energjie). Djegia e metanit është një shembull tipik i një reaksioni ekzotermik.

Ekzistojnë disa lloje të reaksioneve kimike. Më e zakonshme:

• reaksionet e lidhjes;
• reaksionet e dekompozimit;
• reaksione të vetme zëvendësuese;
• reaksionet e zhvendosjes së dyfishtë;
• reaksionet e oksidimit;
• reaksionet redoks.

Reaksionet e përbëra

Në reaksionet e përbërjes, të paktën dy elementë formojnë një produkt:

2Na (t) + Cl 2 (g) → 2NaCl (t)- formimi i kripës së tryezës.

Vëmendje duhet t'i kushtohet një nuance thelbësore të reaksioneve të përbërjes: në varësi të kushteve të reaksionit ose proporcioneve të reagentëve që hyjnë në reaksion, rezultati i tij mund të jetë produkte të ndryshme. Për shembull, në kushte normale të djegies së qymyrit, prodhohet dioksidi i karbonit:
C (t) + O 2 (g) → CO 2 (g)

Nëse sasia e oksigjenit është e pamjaftueshme, atëherë formohet monoksidi vdekjeprurës i karbonit:
2C (t) + O 2 (g) → 2CO (g)

Reaksionet e zbërthimit

Këto reaksione janë, si të thuash, në thelb të kundërta me reaksionet e përbërjes. Si rezultat i reaksionit të dekompozimit, substanca ndahet në dy (3, 4...) elementë (komponime) më të thjeshta:

• 2H 2 O (l) → 2H 2 (g) + O 2 (g)- zbërthimi i ujit
• 2H 2 O 2 (l) → 2H 2 (g) O + O 2 (g)- zbërthimi i peroksidit të hidrogjenit

Reaksionet e zhvendosjes së vetme

Si rezultat i reaksioneve të vetme të zëvendësimit, një element më aktiv zëvendëson një element më pak aktiv në një përbërje:

Zn (s) + CuSO 4 (tretësirë) → ZnSO 4 (tretësirë) + Cu (s)

Zinku në një tretësirë ​​të sulfatit të bakrit zhvendos bakrin më pak aktiv, duke rezultuar në formimin e një solucioni të sulfatit të zinkut.

Shkalla e aktivitetit të metaleve sipas rendit në rritje të aktivitetit:

• Më aktivet janë metalet alkali dhe alkaline tokësore

Ekuacioni jonik për reaksionin e mësipërm do të jetë:

Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)

Lidhja jonike CuSO 4, kur tretet në ujë, shpërbëhet në një kation bakri (ngarkesa 2+) dhe një anion sulfat (ngarkesa 2-). Si rezultat i reaksionit të zëvendësimit, formohet një kation zinku (i cili ka të njëjtën ngarkesë si kationi i bakrit: 2-). Ju lutemi vini re se anioni sulfat është i pranishëm në të dy anët e ekuacionit, d.m.th., sipas të gjitha rregullave të matematikës, ai mund të reduktohet. Rezultati është një ekuacion jon-molekular:

Zn (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)

Reaksionet e zhvendosjes së dyfishtë

Në reaksionet e zëvendësimit të dyfishtë, dy elektrone tashmë janë zëvendësuar. Reaksione të tilla quhen gjithashtu reagimet e shkëmbimit. Reaksione të tilla zhvillohen në tretësirë ​​me formimin e:

• e ngurtë e patretshme (reaksioni i precipitimit);
• uji (reaksioni i neutralizimit).

Reaksionet e reshjeve

Kur një zgjidhje e nitratit të argjendit (kripës) përzihet me një zgjidhje të klorurit të natriumit, klorur argjendi formohet:

Ekuacioni molekular: KCl (tretësirë) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (s) + KNO 3 (p-p)

Ekuacioni jonik: K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -

Ekuacioni jonik molekular: Cl - + Ag + → AgCl (s)

Nëse një përbërës është i tretshëm, ai do të jetë i pranishëm në tretësirë ​​në formë jonike. Nëse përbërja është e pazgjidhshme, ajo do të precipitojë për të formuar një të ngurtë.

Reaksionet e neutralizimit

Këto janë reaksione midis acideve dhe bazave që rezultojnë në formimin e molekulave të ujit.

Për shembull, reagimi i përzierjes së një solucioni të acidit sulfurik dhe një tretësire të hidroksidit të natriumit (lye):

Ekuacioni molekular: H 2 SO 4 (p-p) + 2NaOH (p-p) → Na 2 SO 4 (p-p) + 2H 2 O (l)

Ekuacioni jonik: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (l)

Ekuacioni jonik molekular: 2H + + 2OH - → 2H 2 O (l) ose H + + OH - → H 2 O (l)

Reaksionet e oksidimit

Këto janë reaksione të bashkëveprimit të substancave me oksigjenin e gaztë në ajër, gjatë të cilave, si rregull, një sasi e madhe energjie lirohet në formën e nxehtësisë dhe dritës. Një reaksion tipik oksidimi është djegia. Në fillim të kësaj faqeje është reagimi midis metanit dhe oksigjenit:

CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

Metani i përket hidrokarbureve (komponimet e karbonit dhe hidrogjenit). Kur një hidrokarbur reagon me oksigjenin, çlirohet shumë energji termike.

Reaksionet redoks

Këto janë reaksione në të cilat elektronet shkëmbehen midis atomeve të reaktantëve. Reaksionet e diskutuara më sipër janë gjithashtu reaksione redoks:

• 2Na + Cl 2 → 2NaCl - reaksion i komponimit
• CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - reaksion oksidimi
• Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - reaksion i vetëm zëvendësimi

Reaksionet redoks me një numër të madh shembujsh të zgjidhjes së ekuacioneve duke përdorur metodën e bilancit elektronik dhe metodën e gjysmëreaksionit përshkruhen sa më shumë të jetë e mundur në seksion

Rreth atomeve dhe elementeve kimike

Nuk ka asgjë tjetër në natyrë

as këtu as atje, në thellësi të hapësirës:

gjithçka - nga kokrra të vogla rëre te planetët -

përbëhet nga elementë të unifikuar.

S. P. Shchipachev, "Duke lexuar Mendeleev".

Në kimi, përveç termave "atom" Dhe "molekula" koncepti përdoret shpesh "element". Çfarë kanë të përbashkët këto koncepte dhe si ndryshojnë ato?

Element kimik – këto janë atome të të njëjtit lloj . Kështu, për shembull, të gjithë atomet e hidrogjenit janë elementi hidrogjen; të gjithë atomet e oksigjenit dhe merkurit janë përkatësisht elementet oksigjen dhe merkur.

Aktualisht, njihen më shumë se 107 lloje atomesh, domethënë më shumë se 107 elementë kimikë. Është e nevojshme të bëhet dallimi midis koncepteve të "elementit kimik", "atomit" dhe "substancës së thjeshtë"

Substanca të thjeshta dhe komplekse

Sipas përbërjes së tyre elementare dallohen substanca të thjeshta, i përbërë nga atome të një elementi (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au), dhe substanca komplekse, i përbërë nga atome elementësh të ndryshëm (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).

Aktualisht njihen 115 elementë kimikë, të cilët formojnë rreth 500 substanca të thjeshta.

Ari vendas është një substancë e thjeshtë.

Aftësia e një elementi për të ekzistuar në formën e substancave të ndryshme të thjeshta që ndryshojnë në veti quhet alotropia Për shembull, elementi oksigjen O ka dy forma alotropike - dioksigjen O 2 dhe ozoni O 3 me numër të ndryshëm atomesh në molekula.

Format alotropike të elementit karbon C - diamanti dhe grafiti - ndryshojnë në strukturën e kristaleve të tyre.Ka arsye të tjera për alotropinë.

komponimet kimike, për shembull, oksidi i merkurit (II) HgO (i përftuar nga kombinimi i atomeve të substancave të thjeshta - merkur Hg dhe oksigjeni O 2), bromidi i natriumit (i marrë nga kombinimi i atomeve të substancave të thjeshta - natriumi Na dhe bromi Br 2).

Pra, le të përmbledhim sa më sipër. Ekzistojnë dy lloje të molekulave të materies:

1. E thjeshtë– molekulat e substancave të tilla përbëhen nga atome të të njëjtit lloj. Në reaksionet kimike ato nuk mund të dekompozohen për të formuar disa substanca më të thjeshta.

2. Kompleksi– molekulat e substancave të tilla përbëhen nga atome të llojeve të ndryshme. Në reaksionet kimike ato mund të dekompozohen për të formuar substanca më të thjeshta.

Dallimi midis koncepteve të "elementit kimik" dhe "substancës së thjeshtë"

Të bëjë dallimin midis koncepteve "element kimik" Dhe "substancë e thjeshtë" e mundur duke krahasuar vetitë e substancave të thjeshta dhe komplekse. Për shembull, një substancë e thjeshtë - oksigjen– një gaz pa ngjyrë i nevojshëm për frymëmarrjen dhe mbështetjen e djegies. Grimca më e vogël e substancës së thjeshtë të oksigjenit është një molekulë që përbëhet nga dy atome. Oksigjeni përfshihet gjithashtu në monoksid karboni (monoksid karboni) dhe ujë. Sidoqoftë, uji dhe monoksidi i karbonit përmbajnë oksigjen të lidhur kimikisht, i cili nuk ka vetitë e një substance të thjeshtë; në veçanti, nuk mund të përdoret për frymëmarrje. Peshqit, për shembull, nuk thithin oksigjen të lidhur kimikisht, i cili është pjesë e molekulës së ujit, por oksigjen të lirë të tretur në të. Prandaj, kur flasim për përbërjen e ndonjë përbërje kimike, duhet kuptuar se këto përbërje nuk përmbajnë substanca të thjeshta, por atome të një lloji të caktuar, domethënë elementë përkatës.

Kur substancat komplekse dekompozohen, atomet mund të lirohen në një gjendje të lirë dhe të kombinohen për të formuar substanca të thjeshta. Substancat e thjeshta përbëhen nga atomet e një elementi. Dallimi midis koncepteve të "elementit kimik" dhe "substancës së thjeshtë" konfirmohet gjithashtu nga fakti se i njëjti element mund të formojë disa substanca të thjeshta. Për shembull, atomet e elementit oksigjen mund të formojnë molekula diatomike të oksigjenit dhe molekula triatomike të ozonit. Oksigjeni dhe ozoni janë substanca të thjeshta krejtësisht të ndryshme. Kjo shpjegon faktin se janë të njohura shumë më tepër substanca të thjeshta sesa elementet kimike.

Duke përdorur konceptin e "elementit kimik", mund të japim përkufizimin e mëposhtëm për substancat e thjeshta dhe komplekse:

Substancat e thjeshta janë ato që përbëhen nga atomet e një elementi kimik.

Substancat komplekse janë ato që përbëhen nga atome të elementeve të ndryshme kimike.

Dallimi midis koncepteve të "përzierjes" dhe "përbërjes kimike"

Substancat komplekse shpesh quhen komponimet kimike.

Mundohuni t'u përgjigjeni pyetjeve:

1. Si ndryshojnë në përbërje përzierjet nga përbërjet kimike?

2. Krahasoni vetitë e përzierjeve dhe përbërjeve kimike?

3. Në çfarë mënyrash mund të veçoni përbërësit e një përzierjeje dhe një përbërjeje kimike?

4. A është e mundur të gjykohet nga shenjat e jashtme formimi i një përzierjeje dhe një përbërjeje kimike?

Karakteristikat krahasuese të përzierjeve dhe kimikateve

Pyetje për të lidhur përzierjet me përbërjet kimike	Krahasimi
	Përzierjet	Komponimet kimike
Si ndryshojnë përzierjet në përbërje nga përbërjet kimike?	Substancat mund të përzihen në çdo raport, d.m.th. përbërje e ndryshueshme e përzierjeve	Përbërja e përbërjeve kimike është konstante.
Krahasoni vetitë e përzierjeve dhe përbërjeve kimike?	Substancat në përzierje ruajnë vetitë e tyre	Substancat që formojnë komponime nuk i ruajnë vetitë e tyre, pasi formohen përbërje kimike me veti të tjera
Në çfarë mënyrash një përzierje dhe një përbërje kimike mund të ndahen në përbërësit e tij përbërës?	Substancat mund të ndahen me mjete fizike	Përbërjet kimike mund të zbërthehen vetëm përmes reaksioneve kimike
A është e mundur të gjykohet nga shenjat e jashtme formimi i një përzierjeje dhe një përbërjeje kimike?	Përzierja mekanike nuk shoqërohet me lëshimin e nxehtësisë ose me shenja të tjera të reaksioneve kimike	Formimi i një përbërjeje kimike mund të gjykohet nga shenjat e reaksioneve kimike

Detyrat për konsolidim

I. Puna me simulatorë

II. Zgjidhe problemin

Nga lista e propozuar e substancave, shkruani veçmas substancat e thjeshta dhe komplekse:
NaCl, H2SO4, K, S8, CO2, O3, H3PO4, N2, Fe.
Shpjegoni zgjedhjen tuaj në secilin rast.

III. Përgjigju pyetjeve

№1

Sa substanca të thjeshta janë shkruar në një seri formulash:
H 2 O, N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5, S, Fe, CO 2, KOH.

№2

Të dy substancat janë komplekse:

A) C (thëngjill) dhe S (squfur);
B) CO 2 (dioksid karboni) dhe H 2 O (ujë);
B) Fe (hekur) dhe CH4 (metan);
D) H 2 SO 4 (acid sulfurik) dhe H 2 (hidrogjen).

№3

Zgjidhni deklaratën e saktë:
Substancat e thjeshta përbëhen nga atome të të njëjtit lloj.

A) E saktë

B) E pasaktë

№4

Ajo që është tipike për përzierjet është se
A) Kanë përbërje konstante;
B) Substancat në "përzierje" nuk i ruajnë vetitë e tyre individuale;
C) Substancat në “përzierje” mund të ndahen sipas vetive fizike;
D) Substancat në "përzierje" mund të ndahen duke përdorur një reaksion kimik.

№5

Më poshtë janë tipike për "përbërjet kimike":
A) Përbërja e ndryshueshme;
B) Substancat që përmbahen në një “përbërje kimike” mund të ndahen me mjete fizike;
C) Formimi i një përbërjeje kimike mund të gjykohet nga shenjat e reaksioneve kimike;
D) Përbërja e përhershme.

№6

Në cilin rast po flasim gjëndër si thua element kimik?
A) Hekuri është një metal që tërhiqet nga një magnet;
B) Hekuri është pjesë e ndryshkut;
C) Hekuri karakterizohet nga një shkëlqim metalik;
D) Sulfidi i hekurit përmban një atom hekuri.

№7

Në cilin rast po flasim për oksigjenin si një substancë e thjeshtë?
A) Oksigjeni është një gaz që mbështet frymëmarrjen dhe djegien;
B) Peshqit thithin oksigjen të tretur në ujë;
C) Atomi i oksigjenit është pjesë e molekulës së ujit;
D) Oksigjeni është pjesë e ajrit.

Natyra zhvillohet në mënyrë dinamike, lënda e gjallë dhe inerte vazhdimisht i nënshtrohet proceseve të transformimit. Transformimet më të rëndësishme janë ato që ndikojnë në përbërjen e një substance. Formimi i shkëmbinjve, erozioni kimik, lindja e një planeti ose frymëmarrja e gjitarëve janë të gjitha procese të vëzhgueshme që përfshijnë ndryshime në substanca të tjera. Pavarësisht dallimeve të tyre, të gjithë kanë diçka të përbashkët: ndryshimet në nivelin molekular.

1. Gjatë reaksioneve kimike, elementët nuk e humbin identitetin e tyre. Këto reaksione përfshijnë vetëm elektronet në shtresën e jashtme të atomeve, ndërsa bërthamat e atomeve mbeten të pandryshuara.
2. Reaktiviteti i një elementi ndaj një reaksioni kimik varet nga gjendja e oksidimit të elementit. Në reaksionet e zakonshme kimike, Ra dhe Ra 2+ sillen krejtësisht ndryshe.
3. Izotopet e ndryshme të një elementi kanë pothuajse të njëjtin reaktivitet kimik.
4. Shpejtësia e një reaksioni kimik varet shumë nga temperatura dhe presioni.
5. Reaksioni kimik mund të ndryshohet.
6. Reaksionet kimike shoqërohen me ndryshime relativisht të vogla në energji.

Reaksionet bërthamore

1. Gjatë reaksioneve bërthamore, bërthamat e atomeve pësojnë ndryshime dhe, për rrjedhojë, formohen elemente të reja si rezultat.
2. Reaktiviteti i një elementi ndaj një reaksioni bërthamor është praktikisht i pavarur nga gjendja e oksidimit të elementit. Për shembull, jonet Ra ose Ra 2+ në Ka C 2 sillen në mënyrë të ngjashme në reaksionet bërthamore.
3. Në reaksionet bërthamore, izotopet sillen krejtësisht ndryshe. Për shembull, U-235 shpërthen në heshtje dhe lehtësisht, por U-238 jo.
4. Shpejtësia e reaksionit bërthamor nuk varet nga temperatura dhe presioni.
5. Një reaksion bërthamor nuk mund të zhbëhet.
6. Reaksionet bërthamore shoqërohen me ndryshime të mëdha në energji.

Dallimi midis energjisë kimike dhe bërthamore

• Energjia e mundshme që mund të shndërrohet në forma të tjera, kryesisht nxehtësi dhe dritë, kur formohen lidhjet.
• Sa më e fortë të jetë lidhja, aq më e madhe është energjia kimike e konvertuar.

• Energjia bërthamore nuk përfshin formimin e lidhjeve kimike (të cilat shkaktohen nga ndërveprimi i elektroneve)
• Mund të shndërrohet në forma të tjera kur ndodh një ndryshim në bërthamën e atomit.

Ndryshimi bërthamor ndodh në të tre proceset kryesore:

1. Fision bërthamor
2. Bashkimi i dy bërthamave për të formuar një bërthamë të re.
3. Lëshimi i rrezatimit elektromagnetik me energji të lartë (rrezatimi gama), duke krijuar një version më të qëndrueshëm të së njëjtës bërthamë.

Krahasimi i konvertimit të energjisë

Sasia e energjisë kimike e çliruar (ose e konvertuar) në një shpërthim kimik është:

• 5 kJ për çdo gram TNT
• Sasia e energjisë bërthamore në një bombë atomike të lëshuar: 100 milion kJ për çdo gram uranium ose plutonium

Një nga ndryshimet kryesore midis reaksioneve bërthamore dhe kimike ka të bëjë me mënyrën se si ndodh një reaksion në një atom. Ndërsa një reaksion bërthamor ndodh në bërthamën e një atomi, elektronet në atom janë përgjegjës për reaksionin kimik që ndodh.

Reaksionet kimike përfshijnë:

• Transfertat
• Humbjet
• Fitimi
• Ndarja e elektroneve

Sipas teorisë atomike, materia shpjegohet me rirregullim për të dhënë molekula të reja. Substancat e përfshira në një reaksion kimik dhe proporcionet në të cilat ato formohen shprehen në ekuacionet kimike përkatëse, të cilat formojnë bazën për kryerjen e llojeve të ndryshme të llogaritjeve kimike.

Reaksionet bërthamore janë përgjegjëse për prishjen e bërthamës dhe nuk kanë asnjë lidhje me elektronet. Kur një bërthamë prishet, ajo mund të kalojë në një atom tjetër për shkak të humbjes së neutroneve ose protoneve. Në një reaksion bërthamor, protonet dhe neutronet ndërveprojnë brenda bërthamës. Në reaksionet kimike, elektronet reagojnë jashtë bërthamës.

Rezultati i një reaksioni bërthamor mund të quhet çdo ndarje ose shkrirje. Një element i ri formohet për shkak të veprimit të një protoni ose neutroni. Si rezultat i një reaksioni kimik, një substancë ndryshon në një ose më shumë substanca për shkak të veprimit të elektroneve. Një element i ri formohet për shkak të veprimit të një protoni ose neutroni.

Kur krahasojmë energjinë, një reaksion kimik përfshin vetëm një ndryshim të ulët të energjisë, ndërsa një reaksion bërthamor ka një ndryshim shumë të lartë të energjisë. Në një reaksion bërthamor, ndryshimet e energjisë janë me magnitudë 10^8 kJ. Kjo është 10 - 10^3 kJ/mol në reaksionet kimike.

Ndërsa disa elementë transformohen në të tjerë në bërthamore, numri i atomeve mbetet i pandryshuar në kimikatin. Në një reaksion bërthamor, izotopet reagojnë ndryshe. Por si rezultat i një reaksioni kimik reagojnë edhe izotopet.

Megjithëse një reaksion bërthamor nuk varet nga komponimet kimike, një reaksion kimik është shumë i varur nga komponimet kimike.

Përmbledhje

Një reaksion bërthamor ndodh në bërthamën e një atomi, elektronet në atom janë përgjegjës për komponimet kimike.
1. Reaksionet kimike përfshijnë transferimin, humbjen, fitimin dhe ndarjen e elektroneve pa përfshirë bërthamën në proces. Reaksionet bërthamore përfshijnë prishjen e një bërthame dhe nuk kanë të bëjnë fare me elektronet.
2. Në një reaksion bërthamor, protonet dhe neutronet reagojnë brenda bërthamës; në reaksionet kimike, elektronet ndërveprojnë jashtë bërthamës.
3. Kur krahasojmë energjitë, një reaksion kimik përdor vetëm një ndryshim të ulët të energjisë, ndërsa një reaksion bërthamor ka një ndryshim shumë të lartë të energjisë.

Testi nr. 2.

Eksploroni Kapitulli 2 "Origjina e jetës në tokë"" fq. 30-80 të tekstit "Biologjia e Përgjithshme. Klasa 10" autor etj.

I. Përgjigjuni me shkrim pyetjeve:

1. Cilat janë themelet dhe thelbi i jetës sipas filozofëve të lashtë grekë?

2. Cili është kuptimi i eksperimenteve të F. Redit?

3. Përshkruani eksperimentet e L. Pasteur që vërtetojnë pamundësinë e gjenerimit spontan të jetës në kushtet moderne.

4. Cilat janë teoritë e përjetësisë së jetës?

5. Cilat teori materialiste të origjinës së jetës njihni?

Cilat janë reaksionet e shkrirjes bërthamore? Jep shembuj.

6. Si formohen, në përputhje me hipotezën Kant-Laplace, sistemet yjore nga materia gaz-pluhur?

7. A ka dallime në përbërjen kimike të planetëve të të njëjtit sistem yjor?

8. Rendisni parakushtet kozmike dhe planetare për shfaqjen e jetës në mënyrë abiogjene në planetin tonë.

9. Cila ishte rëndësia e natyrës reduktuese të atmosferës parësore për shfaqjen e molekulave organike nga substancat inorganike në Tokë?

10.Përshkruani aparatet dhe metodat e kryerjes së eksperimenteve nga S. Miller dhe P. Ury.

11. Çfarë është coacervation, coacervate?

12. Cilat sisteme model mund të përdoren për të demonstruar formimin e pikave të bashkuara në tretësirë?

13. Çfarë mundësish ekzistonin për tejkalimin e përqendrimeve të ulëta të substancave organike në ujërat e oqeanit primar?

14. Cilat janë përparësitë për bashkëveprimin e molekulave organike në zonat me përqendrime të larta të substancave?

15. Si mund të shpërndaheshin molekulat organike me veti hidrofile dhe hidrofobike në ujërat e oqeanit primar?

16. Emërtoni parimin e ndarjes së tretësirës në faza me përqëndrim të lartë dhe të ulët molekulash. ?

17. Çfarë janë pikat koacervate?

18. Si ndodh përzgjedhja e koacervateve në "supën primare"?

19. Cili është thelbi i hipotezës së shfaqjes së eukarioteve përmes simbiogjenezës?

20. Në çfarë mënyrash qelizat e para eukariote morën energjinë e nevojshme për proceset jetësore?

21. Cilët organizma zhvilluan procesin seksual për herë të parë në procesin e evolucionit?

22. Përshkruani thelbin e hipotezës për shfaqjen e organizmave shumëqelizorë?

23. Përcaktoni termat e mëposhtëm: protobiontë, katalizatorë biologjikë, kod gjenetik, vetëriprodhim, prokariote, fotosintezë, proces seksual, eukariote.

Testoni njohuritë tuaja mbi temën:

Origjina e jetës dhe zhvillimi i botës organike

1. Përkrahësit e biogjenezës argumentojnë se

· Të gjitha gjallesat janë nga gjallesat

· Të gjitha gjallesat janë krijuar nga Zoti

· Të gjitha gjallesat vijnë nga gjallesat jo të gjalla

· Organizmat e gjallë u sollën në Tokë nga Universi

2. Përkrahësit e abiogjenezës argumentojnë se gjithçka është e gjallë

· Vjen nga jo të gjallë

·Ndjehet nga gjallesat

· Krijuar nga Zoti

·Të sjellë nga hapësira

3. Eksperimentet nga L. Pasteur duke përdorur balona me një qafë të zgjatur

· Vërtetoi mospërputhjen e pozicionit të abiogjenezës

· Pohoi pozicionin e abiogjenezës

· Pohoi pozicionin e biogjenezës

· Vërtetoi mospërputhjen e pozicionit të biogjenezës

4. Prova se jeta nuk lind spontanisht u dha nga

· L. Pasteur

· A. Van Leeuwenhoek

· Aristoteli

5. Aristoteli e besonte këtë

· Të jetosh vetëm nga të jetuarit

· Jeta lind nga katër elementë

· Gjërat e gjalla vijnë nga gjallesat jo të gjalla

· Gjërat mund të vijnë nga jo të gjalla nëse kanë një "parim aktiv"

6. Hipoteza

· Forcon pozitën e mbështetësve të biogjenezës

· Forcon pozitën e mbështetësve të abiogjenezës

· Thekson mospërputhjen e pozicionit të biogjenezës

· Thekson mospërputhjen e pozicionit të abiogjenezës

7. Sipas hipotezës, koacervatet janë të parat

Organizmat

"Organizatat" e molekulave

· Komplekset e proteinave

Grumbullimet e substancave inorganike

8. Në fazën e evolucionit kimik, ato formohen

· Bakteret

· Protobiontet

· Biopolimere

Komponimet organike me peshë të ulët molekulare

9. Në fazën e evolucionit biologjik,

· Biopolimere

Organizmat

Substancat organike me peshë të ulët molekulare

· Substancat inorganike

1. Sipas ideve moderne, jeta në Tokë u zhvillua si rezultat i

Evolucioni kimik

Evolucioni biologjik

· Evolucioni kimik dhe më pas biologjik

Evolucioni kimik dhe biologjik

Evolucioni biologjik dhe më pas kimik

10. Organizmat e parë që u shfaqën në Tokë hëngrën

Autotrofet

Heterotrofet

· Saprofite

11. Si rezultat i shfaqjes së autotrofeve në atmosferën e Tokës

Sasia e shtuar e oksigjenit

· Sasi e zvogëluar e oksigjenit

Sasia e rritur e dioksidit të karbonit

· U shfaq ekrani i ozonit

12. Sasia e përbërjeve organike në oqeanin primordial u ul për shkak të

Rritja e numrit të autotrofeve

Rritja e numrit të heterotrofeve

Reduktimi i numrit të autotrofeve

· Ulja e numrit të heterotrofeve

13. Akumulimi i oksigjenit në atmosferë ndodhi për shkak të

· Shfaqja e ekranit të ozonit

· Fotosinteza

· Fermentimi

· Cikli i substancave në natyrë

14. Procesi i fotosintezës çoi në

· Formimi i sasive të mëdha të oksigjenit

· Shfaqja e ekranit të ozonit

Shfaqja e multicellularitetit

Shfaqja e riprodhimit seksual

15. Kontrolloni deklaratat e sakta:

Heterotrofe - organizma të aftë të sintetizojnë në mënyrë të pavarur substanca organike nga ato inorganike

· Organizmat e parë në Tokë ishin heterotrofikë

Cianobakteret - organizmat e parë fotosintetikë

· Mekanizmi i fotosintezës u formua gradualisht

16. Ndarja e përbërjeve organike në kushte pa oksigjen:

· Fermentimi

· Fotosinteza

Oksidimi

Biosinteza

17. Me shfaqjen e autotrofeve në Tokë:

Ndryshime të pakthyeshme në kushtet e jetës kanë filluar

Një sasi e madhe oksigjeni u formua në atmosferë

· Kishte një akumulim të energjisë diellore në lidhjet kimike të substancave organike

· Të gjithë heterotrofët u zhdukën

18. Njeriu u shfaq në Tokë në

Epoka proterozoike

Epoka mezozoike

· Epoka kenozoike

Proterozoik

mezozoik

· Paleozoik

Cenozoik

20. Konsiderohen ngjarjet më të mëdha të Proterozoikut

· Shfaqja e eukarioteve

Shfaqja e bimëve të lulëzuara

Shfaqja e akordave të para

21. Procesi i formimit të tokës në Tokë ndodhi falë

· Cikli i ujit në natyrë

· Kolonizimi i shtresës së sipërme të litosferës nga organizmat

Vdekja e organizmave

· Shkatërrimi i shkëmbinjve të fortë me formimin e rërës dhe argjilës

22. Ata ishin të përhapur në Arkean

Zvarranikët dhe fierët

· Bakteret dhe cianobakteret

23. Bimët, kafshët dhe kërpudhat erdhën në tokë

Proterozoik

· Paleozoik

mezozoik

24. Epoka proterozoike

Gjitarët dhe insektet

Algat dhe coelenterates

· Bimët e para të tokës

· Dominimi i zvarranikëve