Czy istnieje różnica w składzie chemicznym planet? Co to jest substancja? Jakie są klasy substancji?

W życiu otaczają nas różne ciała i przedmioty. Na przykład w pomieszczeniu jest to okno, drzwi, stół, żarówka, kubek, na zewnątrz - samochód, sygnalizacja świetlna, asfalt. Każde ciało lub przedmiot składa się z materii. W tym artykule omówimy, czym jest substancja.

Co to jest chemia?

Woda jest niezbędnym rozpuszczalnikiem i stabilizatorem. Ma dużą pojemność cieplną i przewodność cieplną. Środowisko wodne sprzyja zachodzeniu podstawowych reakcji chemicznych. Charakteryzuje się przezroczystością i jest praktycznie odporna na ściskanie.

Jaka jest różnica między substancjami nieorganicznymi i organicznymi?

Nie ma szczególnie silnych różnic zewnętrznych pomiędzy tymi dwiema grupami substancji. Główna różnica polega na strukturze, gdzie substancje nieorganiczne mają strukturę niemolekularną, a substancje organiczne mają strukturę molekularną.

Substancje nieorganiczne mają budowę niemolekularną, dlatego charakteryzują się wysokimi temperaturami topnienia i wrzenia. Nie zawierają węgla. Należą do nich gazy szlachetne (neon, argon), metale (wapń, wapń, sód), substancje amfoteryczne (żelazo, aluminium) i niemetale (krzem), wodorotlenki, związki binarne, sole.

Substancje organiczne o strukturze molekularnej. Mają dość niską temperaturę topnienia i szybko rozkładają się po podgrzaniu. Składa się głównie z węgla. Wyjątki: węgliki, węglany, tlenki węgla i cyjanki. Węgiel umożliwia tworzenie ogromnej liczby złożonych związków (w przyrodzie znanych jest ponad 10 milionów z nich).

Większość ich klas ma pochodzenie biologiczne (węglowodany, białka, lipidy, kwasy nukleinowe). Związki te obejmują azot, wodór, tlen, fosfor i siarkę.

Aby zrozumieć, czym jest substancja, należy sobie wyobrazić, jaką rolę odgrywa ona w naszym życiu. Wchodząc w interakcję z innymi substancjami, tworzy nowe. Bez nich życie otaczającego świata jest nierozerwalne i nie do pomyślenia. Wszystkie przedmioty składają się z pewnych substancji, dlatego odgrywają ważną rolę w naszym życiu.

Podczas reakcji chemicznych jedna substancja zamienia się w drugą (nie mylić z reakcjami jądrowymi, podczas których jeden pierwiastek chemiczny przekształca się w inny).

Każdą reakcję chemiczną opisuje równanie chemiczne:

Reagenty → Produkty reakcji

Strzałka wskazuje kierunek reakcji.

Na przykład:

W tej reakcji metan (CH 4) reaguje z tlenem (O 2), w wyniku czego powstaje dwutlenek węgla (CO 2) i woda (H 2 O), a dokładniej para wodna. Dokładnie taka jest reakcja w Twojej kuchni, gdy zapalisz palnik gazowy. Równanie należy czytać w następujący sposób: Jedna cząsteczka metanu reaguje z dwiema cząsteczkami gazowego tlenu, tworząc jedną cząsteczkę dwutlenku węgla i dwie cząsteczki wody (pary wodnej).

Liczby umieszczone przed składnikami reakcji chemicznej nazywane są współczynniki reakcji.

Zachodzą reakcje chemiczne endotermiczny(z absorpcją energii) i egzotermiczny(z uwolnieniem energii). Spalanie metanu jest typowym przykładem reakcji egzotermicznej.

Istnieje kilka rodzajów reakcji chemicznych. Najpopularniejszy:

• reakcje połączeń;
• reakcje rozkładu;
• reakcje pojedynczej wymiany;
• reakcje podwójnego przemieszczenia;
• reakcje utleniania;
• reakcje redoks.

Reakcje złożone

W reakcjach złożonych co najmniej dwa pierwiastki tworzą jeden produkt:

2Na (t) + Cl 2 (g) → 2NaCl (t)- powstawanie soli kuchennej.

Należy zwrócić uwagę na istotny niuans reakcji złożonych: w zależności od warunków reakcji lub proporcji odczynników wchodzących do reakcji, jej wynikiem mogą być różne produkty. Na przykład w normalnych warunkach spalania węgla powstaje dwutlenek węgla:
C (t) + O 2 (g) → CO 2 (g)

Jeśli ilość tlenu jest niewystarczająca, powstaje śmiercionośny tlenek węgla:
2C (t) + O 2 (g) → 2CO (g)

Reakcje rozkładu

Reakcje te są w pewnym sensie zasadniczo odwrotne do reakcji związku. W wyniku reakcji rozkładu substancja rozkłada się na dwa (3, 4...) prostsze pierwiastki (związki):

• 2H 2 O (l) → 2H 2 (g) + O 2 (g)- rozkład wody
• 2H 2 O 2 (l) → 2H 2 (g) O + O 2 (g)- rozkład nadtlenku wodoru

Reakcje pojedynczego przemieszczenia

W wyniku reakcji pojedynczego podstawienia bardziej aktywny pierwiastek zastępuje w związku mniej aktywny:

Zn (s) + CuSO 4 (roztwór) → ZnSO 4 (roztwór) + Cu (s)

Cynk w roztworze siarczanu miedzi wypiera mniej aktywną miedź, w wyniku czego powstaje roztwór siarczanu cynku.

Stopień aktywności metali według rosnącej aktywności:

• Najbardziej aktywne są metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych

Równanie jonowe powyższej reakcji będzie wyglądało następująco:

Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)

Wiązanie jonowe CuSO 4 po rozpuszczeniu w wodzie rozpada się na kation miedzi (ładunek 2+) i anion siarczanowy (ładunek 2-). W wyniku reakcji podstawienia powstaje kation cynku (który ma taki sam ładunek jak kation miedzi: 2-). Należy pamiętać, że anion siarczanowy występuje po obu stronach równania, czyli zgodnie ze wszystkimi zasadami matematyki można go zredukować. Rezultatem jest równanie jonowo-molekularne:

Zn (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)

Reakcje podwójnego przemieszczenia

W reakcjach podwójnego podstawienia dwa elektrony są już zastąpione. Takie reakcje są również nazywane reakcje wymiany. Takie reakcje zachodzą w roztworze, tworząc:

• nierozpuszczalne ciało stałe (reakcja strącania);
• woda (reakcja neutralizacji).

Reakcje strącania

Kiedy roztwór azotanu srebra (soli) miesza się z roztworem chlorku sodu, powstaje chlorek srebra:

Równanie molekularne: KCl (roztwór) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (s) + KNO 3 (p-p)

Równanie jonowe: K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -

Molekularne równanie jonowe: Cl - + Ag + → AgCl (s)

Jeśli związek jest rozpuszczalny, będzie obecny w roztworze w postaci jonowej. Jeśli związek jest nierozpuszczalny, wytrąci się, tworząc substancję stałą.

Reakcje neutralizacji

Są to reakcje pomiędzy kwasami i zasadami, w wyniku których powstają cząsteczki wody.

Na przykład reakcja zmieszania roztworu kwasu siarkowego i roztworu wodorotlenku sodu (ługu):

Równanie molekularne: H 2 SO 4 (p-p) + 2NaOH (p-p) → Na 2 SO 4 (p-p) + 2H 2 O (l)

Równanie jonowe: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2O (l)

Molekularne równanie jonowe: 2H + + 2OH - → 2H 2 O (l) lub H + + OH - → H 2 O (l)

Reakcje utleniania

Są to reakcje oddziaływania substancji z gazowym tlenem zawartym w powietrzu, podczas których z reguły uwalniana jest duża ilość energii w postaci ciepła i światła. Typową reakcją utleniania jest spalanie. Na samym początku tej strony jest reakcja pomiędzy metanem i tlenem:

CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

Metan należy do węglowodorów (związków węgla i wodoru). Kiedy węglowodór reaguje z tlenem, uwalniana jest duża ilość energii cieplnej.

Reakcje redoks

Są to reakcje, w których dochodzi do wymiany elektronów pomiędzy atomami reagentów. Reakcje omówione powyżej są również reakcjami redoks:

• 2Na + Cl 2 → 2NaCl - reakcja złożona
• CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - reakcja utleniania
• Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - reakcja pojedynczego podstawienia

Reakcje redoks z dużą liczbą przykładów rozwiązywania równań metodą równowagi elektronowej i metodą półreakcji opisano możliwie szczegółowo w rozdziale

O atomach i pierwiastkach chemicznych

W przyrodzie nie ma nic innego

ani tu, ani tam, w głębinach kosmosu:

wszystko - od małych ziarenek piasku po planety -

składa się z jednolitych elementów.

S. P. Szczepaczow, „Czytanie Mendelejewa”.

W chemii, z wyjątkiem terminów "atom" I "cząsteczka" koncepcja ta jest często używana "element". Co te koncepcje mają ze sobą wspólnego, a czym się różnią?

Pierwiastek chemiczny – są to atomy tego samego typu . Na przykład wszystkie atomy wodoru są pierwiastkiem wodoru; wszystkie atomy tlenu i rtęci są odpowiednio pierwiastkami tlenu i rtęci.

Obecnie znanych jest ponad 107 rodzajów atomów, czyli ponad 107 pierwiastków chemicznych. Konieczne jest rozróżnienie pojęć „pierwiastek chemiczny”, „atom” i „substancja prosta”

Substancje proste i złożone

Wyróżnia się je według składu pierwiastkowego proste substancje, składający się z atomów jednego pierwiastka (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au) i substancje złożone, składający się z atomów różnych pierwiastków (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).

Obecnie znanych jest 115 pierwiastków chemicznych, które tworzą około 500 prostych substancji.

Złoto rodzime jest substancją prostą.

Nazywa się zdolność jednego pierwiastka do istnienia w postaci różnych prostych substancji różniących się właściwościami alotropia Na przykład pierwiastek tlen O ma dwie formy alotropowe - ditlen O 2 i ozon O 3 o różnej liczbie atomów w cząsteczkach.

Formy alotropowe pierwiastka węgiel C - diament i grafit - różnią się budową kryształów.Istnieją inne przyczyny alotropii.

związki chemiczne, na przykład tlenek rtęci(II) HgO (otrzymywany przez połączenie atomów prostych substancji - rtęci Hg i tlenu O 2), bromek sodu (otrzymywany przez połączenie atomów prostych substancji - sodu Na i bromu Br 2).

Podsumujmy zatem powyższe. Istnieją dwa rodzaje cząsteczek materii:

1. Prosty– cząsteczki takich substancji składają się z atomów tego samego typu. W reakcjach chemicznych nie mogą się rozłożyć, tworząc kilka prostszych substancji.

2. Złożony– cząsteczki takich substancji składają się z atomów różnego typu. W reakcjach chemicznych mogą rozkładać się, tworząc prostsze substancje.

Różnica między pojęciami „pierwiastek chemiczny” i „substancja prosta”

Rozróżnij pojęcia "pierwiastek chemiczny" I „prosta substancja” możliwe poprzez porównanie właściwości substancji prostych i złożonych. Na przykład prosta substancja - tlen– bezbarwny gaz niezbędny do oddychania i wspomagania spalania. Najmniejsza cząsteczka prostej substancji tlen to cząsteczka składająca się z dwóch atomów. Tlen jest również zawarty w tlenku węgla (tlenku węgla) i wodzie. Jednak woda i tlenek węgla zawierają chemicznie związany tlen, który nie ma właściwości prostej substancji, w szczególności nie może być wykorzystywany do oddychania. Ryby na przykład nie oddychają tlenem związanym chemicznie, który jest częścią cząsteczki wody, ale rozpuszczonym w niej wolnym tlenem. Dlatego mówiąc o składzie jakichkolwiek związków chemicznych, należy rozumieć, że związki te nie zawierają prostych substancji, ale atomy określonego typu, czyli odpowiednie pierwiastki.

Podczas rozkładu substancji złożonych atomy mogą zostać uwolnione w stanie wolnym i połączyć się, tworząc proste substancje. Substancje proste składają się z atomów jednego pierwiastka. Różnicę między pojęciami „pierwiastek chemiczny” i „substancja prosta” potwierdza także fakt, że z tego samego pierwiastka można utworzyć kilka substancji prostych. Na przykład atomy pierwiastka tlenu mogą tworzyć dwuatomowe cząsteczki tlenu i trójatomowe cząsteczki ozonu. Tlen i ozon to zupełnie różne proste substancje. Wyjaśnia to fakt, że znanych jest znacznie więcej prostych substancji niż pierwiastków chemicznych.

Używając pojęcia „pierwiastka chemicznego”, możemy podać następującą definicję substancji prostych i złożonych:

Substancje proste to takie, które składają się z atomów jednego pierwiastka chemicznego.

Substancje złożone to takie, które składają się z atomów różnych pierwiastków chemicznych.

Różnica między pojęciami „mieszanina” i „związek chemiczny”

Często nazywane są substancjami złożonymi związki chemiczne.

Spróbuj odpowiedzieć na pytania:

1. Czym mieszaniny różnią się składem od związków chemicznych?

2. Porównywać właściwości mieszanin i związków chemicznych?

3. W jaki sposób można oddzielić składniki mieszaniny od związku chemicznego?

4. Czy na podstawie znaków zewnętrznych można ocenić powstanie mieszaniny i związku chemicznego?

Charakterystyka porównawcza mieszanin i substancji chemicznych

Pytania mające na celu dopasowanie mieszanin do związków chemicznych	Porównanie
	Mieszanki	Związki chemiczne
Czym mieszaniny różnią się składem od związków chemicznych?	Substancje można mieszać w dowolnych proporcjach, tj. zmienny skład mieszanin	Skład związków chemicznych jest stały.
Porównać właściwości mieszanin i związków chemicznych?	Substancje w mieszaninach zachowują swoje właściwości	Substancje tworzące związki nie zachowują swoich właściwości, ponieważ powstają związki chemiczne o innych właściwościach
W jaki sposób można rozdzielić mieszaninę i związek chemiczny na składniki składowe?	Substancje można oddzielić metodami fizycznymi	Związki chemiczne można rozłożyć jedynie w wyniku reakcji chemicznych
Czy na podstawie znaków zewnętrznych można ocenić powstanie mieszaniny i związku chemicznego?	Mieszaniu mechanicznemu nie towarzyszy wydzielanie ciepła ani inne oznaki reakcji chemicznych	Powstawanie związku chemicznego można ocenić na podstawie oznak reakcji chemicznych

Zadania do konsolidacji

I. Praca z symulatorami

II. Rozwiąż problem

Z proponowanej listy substancji wypisz osobno substancje proste i złożone:
NaCl, H 2 SO 4, K, S 8, CO 2, O 3, H 3 PO 4, N 2, Fe.
W każdym przypadku uzasadnij swój wybór.

III. Odpowiedz na pytania

№1

Ile prostych substancji zapisanych jest w szeregu wzorów:
H 2 O, N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5, S, Fe, CO 2, KOH.

№2

Obie substancje są złożone:

A) C (węgiel) i S (siarka);
B) CO 2 (dwutlenek węgla) i H 2 O (woda);
B) Fe (żelazo) i CH 4 (metan);
D) H 2 SO 4 (kwas siarkowy) i H 2 (wodór).

№3

Wybierz prawidłowe stwierdzenie:
Substancje proste składają się z atomów tego samego typu.

A) Poprawnie

B) Niepoprawnie

№4

To, co jest typowe dla mieszanek, to właśnie to
A) Mają stały skład;
B) Substancje w „mieszaninie” nie zachowują swoich indywidualnych właściwości;
C) Substancje w „mieszaninach” można rozdzielić na podstawie właściwości fizycznych;
D) Substancje w „mieszaninach” można rozdzielić za pomocą reakcji chemicznej.

№5

Dla „związków chemicznych” typowe są:
A) Zmienny skład;
B) Substancje zawarte w „związku chemicznym” można oddzielić metodami fizycznymi;
C) Powstawanie związku chemicznego można ocenić na podstawie oznak reakcji chemicznych;
D) Stały skład.

№6

W jakim przypadku mówimy gruczoł Co powiesz na pierwiastek chemiczny?
A) Żelazo to metal przyciągany przez magnes;
B) Żelazo jest częścią rdzy;
C) Żelazo charakteryzuje się metalicznym połyskiem;
D) Siarczek żelaza zawiera jeden atom żelaza.

№7

W jakim przypadku mówimy o tlenie jako substancji prostej?
A) Tlen jest gazem, który wspomaga oddychanie i spalanie;
B) Ryby oddychają tlenem rozpuszczonym w wodzie;
C) Atom tlenu jest częścią cząsteczki wody;
D) Tlen jest częścią powietrza.

Przyroda rozwija się dynamicznie, materia żywa i bezwładna podlega ciągłym procesom przemian. Do najważniejszych przemian należą te, które wpływają na skład substancji. Tworzenie się skał, erozja chemiczna, narodziny planety czy oddychanie ssaków to obserwowalne procesy, które pociągają za sobą zmiany w innych substancjach. Pomimo różnic, wszystkie mają coś wspólnego: zmiany na poziomie molekularnym.

1. Podczas reakcji chemicznych pierwiastki nie tracą swojej tożsamości. W reakcjach tych biorą udział tylko elektrony w zewnętrznej powłoce atomów, podczas gdy jądra atomów pozostają niezmienione.
2. Reaktywność pierwiastka na reakcję chemiczną zależy od stopnia utlenienia pierwiastka. W zwykłych reakcjach chemicznych Ra i Ra 2+ zachowują się zupełnie inaczej.
3. Różne izotopy pierwiastka mają prawie taką samą reaktywność chemiczną.
4. Szybkość reakcji chemicznej w dużym stopniu zależy od temperatury i ciśnienia.
5. Reakcję chemiczną można odwrócić.
6. Reakcjom chemicznym towarzyszą stosunkowo niewielkie zmiany energii.

Reakcje jądrowe

1. Podczas reakcji jądrowych jądra atomów ulegają zmianom, w wyniku czego powstają nowe pierwiastki.
2. Reaktywność pierwiastka na reakcję jądrową jest praktycznie niezależna od stopnia utlenienia pierwiastka. Na przykład jony Ra lub Ra 2+ w Ka C 2 zachowują się podobnie w reakcjach jądrowych.
3. W reakcjach jądrowych izotopy zachowują się zupełnie inaczej. Na przykład U-235 rozszczepia się cicho i łatwo, ale U-238 nie.
4. Szybkość reakcji jądrowej nie zależy od temperatury i ciśnienia.
5. Reakcji nuklearnej nie da się cofnąć.
6. Reakcjom jądrowym towarzyszą duże zmiany energii.

Różnica między energią chemiczną i jądrową

• Energia potencjalna, którą można przekształcić w inne formy, głównie ciepło i światło, podczas tworzenia wiązań.
• Im silniejsze wiązanie, tym większa przetworzona energia chemiczna.

• Energia jądrowa nie wiąże się z tworzeniem wiązań chemicznych (które powstają w wyniku oddziaływania elektronów)
• Można je przekształcić w inne formy, gdy nastąpi zmiana w jądrze atomu.

Zmiany jądrowe zachodzą we wszystkich trzech głównych procesach:

1. Rozszczepienia jądrowego
2. Połączenie dwóch jąder w celu utworzenia nowego jądra.
3. Uwolnienie wysokoenergetycznego promieniowania elektromagnetycznego (promieniowania gamma), tworząc bardziej stabilną wersję tego samego jądra.

Porównanie konwersji energii

Ilość energii chemicznej uwolnionej (lub przetworzonej) podczas eksplozji chemicznej wynosi:

• 5 kJ na każdy gram trotylu
• Ilość energii jądrowej w wypuszczonej bombie atomowej: 100 milionów kJ na każdy gram uranu lub plutonu

Jedna z głównych różnic między reakcjami jądrowymi i chemicznymi ma związek z tym, jak zachodzi reakcja w atomie. Podczas gdy reakcja jądrowa zachodzi w jądrze atomu, elektrony w atomie są odpowiedzialne za zachodzącą reakcję chemiczną.

Reakcje chemiczne obejmują:

• Transfery
• Straty
• Osiągać
• Udostępnianie elektronów

Według teorii atomowej materię wyjaśnia się poprzez przegrupowanie, w wyniku którego powstają nowe cząsteczki. Substancje biorące udział w reakcji chemicznej oraz proporcje, w jakich powstają, wyrażone są w odpowiednich równaniach chemicznych, które stanowią podstawę do wykonywania różnego rodzaju obliczeń chemicznych.

Reakcje jądrowe są odpowiedzialne za rozpad jądra i nie mają nic wspólnego z elektronami. Kiedy jądro rozpada się, może przejść do innego atomu z powodu utraty neutronów lub protonów. W reakcji jądrowej protony i neutrony oddziałują w jądrze. W reakcjach chemicznych elektrony reagują poza jądrem.

Wynik reakcji jądrowej można nazwać dowolnym rozszczepieniem lub fuzją. Nowy pierwiastek powstaje w wyniku działania protonu lub neutronu. W wyniku reakcji chemicznej substancja zmienia się w jedną lub więcej substancji pod wpływem działania elektronów. Nowy pierwiastek powstaje w wyniku działania protonu lub neutronu.

Porównując energię, reakcja chemiczna obejmuje jedynie małą zmianę energii, podczas gdy reakcja jądrowa charakteryzuje się bardzo dużą zmianą energii. W reakcji jądrowej zmiany energii wynoszą 10^8 kJ. Jest to 10 - 10^3 kJ/mol w reakcjach chemicznych.

Podczas gdy niektóre pierwiastki przekształcają się w inne w jądrze, liczba atomów pozostaje niezmieniona w substancji chemicznej. W reakcji jądrowej izotopy reagują inaczej. Ale w wyniku reakcji chemicznej reagują również izotopy.

Chociaż reakcja jądrowa nie zależy od związków chemicznych, reakcja chemiczna jest w dużym stopniu zależna od związków chemicznych.

Streszczenie

Reakcja jądrowa zachodzi w jądrze atomu, elektrony w atomie odpowiadają za związki chemiczne.
1. Reakcje chemiczne obejmują transfer, utratę, wzmocnienie i współdzielenie elektronów bez angażowania jądra w proces. Reakcje jądrowe obejmują rozpad jądra i nie mają nic wspólnego z elektronami.
2. W reakcji jądrowej protony i neutrony reagują wewnątrz jądra, w reakcjach chemicznych elektrony oddziałują poza jądrem.
3. Porównując energie, reakcja chemiczna wykorzystuje jedynie małą zmianę energii, podczas gdy reakcja jądrowa charakteryzuje się bardzo dużą zmianą energii.

Próba nr 2.

Badać Rozdział 2 „Pochodzenie życia na Ziemi”" s. 30-80 podręcznika „Biologia ogólna. Klasa 10” autor itp.

I. Odpowiedz pisemnie na pytania:

1. Jakie są podstawy i istota życia według starożytnych filozofów greckich?

2. Jaki jest sens eksperymentów F. Rediego?

3. Opisz doświadczenia L. Pasteura udowadniające niemożność samoistnego powstania życia we współczesnych warunkach.

4. Jakie są teorie wieczności życia?

5. Jakie znasz materialistyczne teorie pochodzenia życia?

Co to są reakcje syntezy jądrowej? Daj przykłady.

6. Jak, zgodnie z hipotezą Kanta-Laplace'a, z materii gazowo-pyłowej powstają układy gwiezdne?

7. Czy istnieją różnice w składzie chemicznym planet tego samego układu gwiezdnego?

8. Wymień kosmiczne i planetarne przesłanki pojawienia się życia abiogenicznego na naszej planecie.

9. Jakie znaczenie miał redukujący charakter atmosfery pierwotnej dla powstania cząsteczek organicznych z substancji nieorganicznych na Ziemi?

10.Opisać aparaturę i metody przeprowadzania doświadczeń przez S. Millera i P. Ury'ego.

11. Co to jest koacerwacja, koacerwat?

12. Jakie układy modelowe można zastosować do zademonstrowania powstawania kropelek koacerwatu w roztworze?

13. Jakie istniały możliwości przezwyciężenia niskich stężeń substancji organicznych w wodach oceanu pierwotnego?

14. Jakie są korzyści z oddziaływania cząsteczek organicznych w obszarach o wysokim stężeniu substancji?

15. W jaki sposób cząsteczki organiczne o właściwościach hydrofilowych i hydrofobowych mogą być rozmieszczone w wodach pierwotnego oceanu?

16. Wymień zasadę podziału roztworu na fazy o wysokim i niskim stężeniu cząsteczek. ?

17. Co to są krople koacerwatu?

18. Jak przebiega selekcja koacerwatów w „bulionie pierwotnym”?

19. Jaka jest istota hipotezy o powstaniu eukariontów w drodze symbiogenezy?

20. W jaki sposób pierwsze komórki eukariotyczne pozyskiwały energię niezbędną do procesów życiowych?

21. Które organizmy po raz pierwszy w procesie ewolucji rozwinęły proces płciowy?

22. Opisz istotę hipotezy o pojawieniu się organizmów wielokomórkowych?

23. Zdefiniuj następujące pojęcia: protobionty, katalizatory biologiczne, kod genetyczny, samoreprodukcja, prokarioty, fotosynteza, proces płciowy, eukarioty.

Sprawdź swoją wiedzę na ten temat:

Powstanie życia i rozwój świata organicznego

1. Zwolennicy biogenezy twierdzą, że

· Wszystkie żywe istoty pochodzą z żywych istot

· Wszystkie żyjące istoty zostały stworzone przez Boga

· Wszystkie żywe istoty pochodzą z nieożywionych istot

· Organizmy żywe zostały sprowadzone na Ziemię z Wszechświata

2. Zwolennicy abiogenezy twierdzą, że wszystko żyje

· Pochodzi z nieożywionych

· Powstaje z istot żywych

· Stworzony przez Boga

·Przywiezione z kosmosu

3. Doświadczenia L. Pasteura z użyciem kolb z wydłużoną szyjką

· Udowodniono niespójność stanowiska abiogenezy

· Potwierdził stanowisko abiogenezy

· Potwierdził stanowisko biogenezy

· Udowodniono niespójność stanowiska biogenezy

4. Dowód na to, że życie nie powstaje samoistnie, dostarczył:

· L. Pasteur

· A. Van Leeuwenhoek

· Arystoteles

5. Arystoteles w to wierzył

· Życie tylko z życia

· Życie powstaje z czterech żywiołów

· Istoty żywe powstają z rzeczy nieożywionych

· Istoty żywe mogą pochodzić z istot nieożywionych, jeśli mają „substancję czynną”

6. Hipoteza

· Wzmacnia pozycję zwolenników biogenezy

· Wzmacnia pozycję zwolenników abiogenezy

· Podkreśla niespójność stanowiska biogenezy

· Podkreśla niespójność stanowiska abiogenezy

7. Zgodnie z hipotezą, koacerwaty są pierwszymi

Organizmy

„Organizacje” cząsteczek

· Kompleksy białkowe

Nagromadzenia substancji nieorganicznych

8. Na etapie ewolucji chemicznej powstają

· Bakterie

· Protobionty

· Biopolimery

Związki organiczne o niskiej masie cząsteczkowej

9. Na etapie ewolucji biologicznej

· Biopolimery

Organizmy

Substancje organiczne o niskiej masie cząsteczkowej

· Substancje nieorganiczne

1. Według współczesnych wyobrażeń życie na Ziemi rozwinęło się w wyniku

Ewolucja chemiczna

Ewolucja biologiczna

· Ewolucja chemiczna, a następnie biologiczna

Ewolucja chemiczna i biologiczna

Ewolucja biologiczna, a następnie chemiczna

10. Pierwsze organizmy, które pojawiły się na Ziemi, jadły

Autotrofy

Heterotrofy

· Saprofity

11. W wyniku pojawienia się autotrofów w atmosferze ziemskiej

Zwiększona ilość tlenu

· Zmniejszona ilość tlenu

Zwiększona ilość dwutlenku węgla

· Pojawił się ekran ozonu

12. Z powodu tego zmniejszyła się ilość związków organicznych w pierwotnym oceanie

Wzrost liczby autotrofów

Wzrost liczby heterotrofów

Zmniejszenie liczby autotrofów

· Zmniejszenie liczby heterotrofów

13. Nastąpiło nagromadzenie tlenu w atmosferze

· Wygląd ekranu ozonowego

· Fotosynteza

· Fermentacja

· Cykl substancji w przyrodzie

14. Doprowadził do tego proces fotosyntezy

· Tworzenie się dużych ilości tlenu

· Wygląd ekranu ozonowego

Pojawienie się wielokomórkowości

Pojawienie się rozmnażania płciowego

15. Sprawdź prawidłowe stwierdzenia:

Heterotrofy - organizmy zdolne do samodzielnej syntezy substancji organicznych z nieorganicznych

· Pierwsze organizmy na Ziemi były heterotroficzne

Sinice – pierwsze organizmy fotosyntetyzujące

· Mechanizm fotosyntezy kształtował się stopniowo

16. Rozkład związków organicznych w warunkach beztlenowych:

· Fermentacja

· Fotosynteza

Utlenianie

Biosynteza

17. Wraz z pojawieniem się autotrofów na Ziemi:

Rozpoczęły się nieodwracalne zmiany warunków życia

W atmosferze utworzyły się duże ilości tlenu

· W wiązaniach chemicznych substancji organicznych doszło do kumulacji energii słonecznej

· Wszystkie heterotrofy zniknęły

18. Człowiek pojawił się na Ziemi w r

Era proterozoiczna

Era mezozoiczna

· Era kenozoiczna

Proterozoik

Mezozoik

· Paleozoik

era kenozoiczna

20. Uwzględniono największe wydarzenia proterozoiku

· Pojawienie się eukariontów

Wygląd roślin kwitnących

Pojawienie się pierwszych akordów

21. Proces powstawania gleby na Ziemi nastąpił dzięki

· Obieg wody w przyrodzie

· Kolonizacja górnej warstwy litosfery przez organizmy

Śmierć organizmów

· Niszczenie twardych skał poprzez tworzenie się piasku i gliny

22. Były szeroko rozpowszechnione w Archaiku

Gady i paprocie

· Bakterie i sinice

23. Pojawiły się rośliny, zwierzęta i grzyby

Proterozoik

· Paleozoik

Mezozoik

24. Era proterozoiczna

Ssaki i owady

Algi i koelenteraty

· Pierwsze rośliny lądowe

· Dominacja gadów