Compoziția oxizilor obținerea proprietăților aplicare pe scurt. Ce sunt oxizii? Sarcină

Formula de oxizi necesare pentru a putea rezolva probleme și înțelege posibilele combinații de elemente chimice. Formula generală a oxizilor- E x O y. Oxigenul are a doua cea mai mare valoare a electronegativității după fluor, motiv pentru care majoritatea compușilor elementelor chimice cu oxigen sunt oxizi.

De clasificări de oxizi, oxizii formatori de sare sunt acei oxizi care pot reactiona cu acizi sau baze cu posibilitatea aparitiei sarii si apei corespunzatoare. Oxizii care formează sare se numesc:

oxizi bazici, adesea formată din metale cu o stare de oxidare de +1, +2. Ele pot reacționa cu acizi, oxizi acizi, oxizi amfoteri și apă (numai oxizi de metale alcaline și alcalino-pământoase). Elementul oxid de bază devine un cation în sarea rezultată. Na20, CaO, MgO, CuO.

1. Oxid bazic + acid puternic → sare + apă: CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
2. Oxid bazic puternic + apă → hidroxid: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
3. Oxid puternic bazic + oxid acid → sare: CaO + Mn 2 O 7 → Ca(MnO 4) 2
4. Oxid bazic + hidrogen → metal + apă: CuO + H 2 → Cu + H 2 O

Notă: metalul este mai puțin reactiv decât aluminiul.

Oxizi acizi- oxizi de nemetale si metale in stare de oxidare +5 - +7. Poate reacționa cu apa, alcaline, oxizi bazici, oxizi amfoteri. Elementul oxid acid face parte din anionul sării rezultate. Mn207, Cr03, SO3, N2O5.

1. Oxid acid + apă → acid: SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4. Unii oxizi, de exemplu SiO 2, nu pot reacționa cu apa, astfel încât acizii lor sunt obținuți indirect.
2. Oxid acid + oxid bazic → sare: CO 2 + CaO → CaCO 3
3. Oxid acid + bază → sare + apă: SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O. Dacă oxidul acid este o anhidridă a unui acid polibazic, este posibilă formarea de săruri acide sau medii: Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O, CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3) 2
4. Oxid nevolatil + sare 1 → sare 2 + oxid volatil: SiO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SiO 3 + CO 2
5. Anhidridă acidă 1 + acid anhidru oxigenat 2 → Anhidridă acidă 2 + acid anhidru oxigenat 1: 2P 2 O 5 + 4HClO 4 → 4HPO 3 + 2Cl 2 O 7

Oxizi amfoteri, formează metale cu o stare de oxidare de la +3 la +5 (oxizii amfoteri includ și BeO, ZnO, PbO, SnO). Reacționează cu acizi, alcalii, oxizi acizi și bazici.

Atunci când interacționează cu un acid puternic sau cu oxid de acid, ele prezintă proprietăți de bază: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

Atunci când interacționează cu o bază puternică sau oxid bazic, ele prezintă proprietăți acide:

• ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (în soluție apoasă).
• ZnO + 2KOH → K 2 ZnO 2 (când este fuzionat).

Oxizi care nu formează sare Nu reacţionează nici cu acizii, nici cu bazele, ceea ce înseamnă că nu formează săruri. N2O, NO, CO, SiO.

În conformitate cu nomenclatura IUPAC, denumirile oxizilor sunt compuse din cuvântul oxid și numele celui de-al doilea element chimic (cu electronegativitate mai mică) în cazul genitiv:

• Oxid de calciu - CaO.

Dacă un element poate forma mai mulți oxizi, atunci numele lor ar trebui să indice starea de oxidare a elementului:

• Fe 2 O 3 - oxid de fier (III);
• MnO 2 - oxid de mangan (IV).

Puteți folosi prefixe latine pentru a indica numărul de atomi de elemente care sunt incluși în molecula de oxid:

• Na 2 O - oxid de disodiu;
• CO - monoxid de carbon;
• CO 2 - dioxid de carbon.

Numele triviale ale unor oxizi sunt, de asemenea, adesea folosite:

Denumiri de oxizi.

Formula de oxid	Nume sistematic	Nume banal
		Monoxid de carbon
		Dioxid de carbon
	Oxid de magneziu	Magnezia
	Oxid de calciu	Var neted
	Oxid de fier (II).	Oxid de fier
Fe2O3	Oxid de fier (III).	Oxid de fier
	Oxid de fosfor (V).	Anhidridă fosforică
H2O2	Apă oxigenată
SO 2	Oxid de sulf (IV).
Ag2O	Oxid de argint(I).
Cu2O3	Oxid de cupru (III).	trioxid de dicupru
CuO	Oxid de cupru (II).	oxid de cupru
Cu2O	Oxid de cupru (I).	Oxid cupros, oxid cupros, oxid de dicupru

Creați o formulă pentru oxizi.

La compilarea formulelor de oxid Elementul a cărui stare de oxidare este + este plasat primul, iar elementul cu o stare de oxidare negativă este plasat pe al doilea. Pentru oxizi, acesta este întotdeauna oxigen.

Pașii următori pentru compilarea formulei de oxid:

1. Aranjați stările de oxidare (stările de oxidare) pentru fiecare atom. Oxigenul din oxizi are întotdeauna o stare de oxidare de -2 (minus doi).

2. Pentru a afla corect starea de oxidare a celui de-al doilea element, trebuie să vă uitați la tabelul cu posibilele stări de oxidare ale unor elemente.

La compilarea numelor de substanțe, folosesc cel mai adesea nume rusești de elemente, de exemplu, dioxigen, difluorura de xenon, selenat de potasiu. Uneori, pentru unele elemente, rădăcinile numelor lor latine sunt introduse în termeni derivați:

Denumirile elementelor din compoziția formulelor de oxid.

Ag - argent
As - ars, arsen	Ni - nikkol
	O - bou, oxigen
C - carb, carbon
H - hidr, hidrogen	Si - sigiliu, silic, silic
Hg - mercur
Mn - mangan

De exemplu: carbonat, manganat, oxid, sulfură, silicat.

Numele substanțelor simple constau dintr-un cuvânt - numele unui element chimic cu un prefix numeric, de exemplu:

Se folosesc următoarele prefixe numerice:

Prefixe numerice în prepararea formulelor de oxizi.

Un număr nedefinit este indicat printr-un prefix numeric n- poli.

Denumirile hidroxizilor acizi comuni constau din două cuvinte: numele propriu cu terminația „aya” și cuvântul de grup „acid”. Iată formulele și numele proprii ale hidroxizilor acizi obișnuiți și ale reziduurilor lor acide (o liniuță înseamnă că hidroxidul nu este cunoscut sub formă liberă sau într-o soluție apoasă acidă):

Formule și nume proprii ale hidroxizilor acizi obișnuiți și ale reziduurilor lor acide.

Hidroxid acid	Reziduu acid
HAsO 2 - metaarsenic	AsO 2 - - metaarsenit
H 3 AsO 3 - ortoarsenic	AsO 3 3- - ortoarsenit
H 3 AsO 4 - arsen	AsO 4 3- - arseniat
	B 4 O 7 2- - tetraborat
	ВiО 3 - - bismutat
HBrO - bromură	BrO - - hipobromit
HBrO 3 - bromurat	BrO 3 - - bromat
H2CO3 - cărbune	CO 3 2- - carbonat
HClO - hipocloros	ClO- - hipoclorit
HClO 2 - clorură	ClO2 - - clorit
HClO 3 - clor	ClO3 - - clorat
HClO 4 - clor	ClO4 - - perclorat
H2CrO4 - crom	CrO 4 2- - cromat
	НCrO 4 - - hidrocromat
H2Cr2O7 - dicromic	Cr2O72- - bicromat
	FeO 4 2- - ferat
HIO 3 - iod	IO 3 - - iodat
HIO 4 - metaiod	IO 4 - - metaperiodate
H5IO6 - ortoiod	IO 6 5- - ortoperiodat
HMnO 4 - mangan	MnO4- - permanganat
	MnO 4 2- - manganat
	MoO 4 2- - molibdat
HNO 2 - azotat	NR 2 - - nitrit
HNO 3 - azot	NUMARUL 3 - - nitrat
HPO 3 - metafosforic	PO 3 - - metafosfat
H3PO4 - ortofosforic	PO 4 3- - ortofosfat
	HPO 4 2- - hidroortofosfat
	H 2 PO 4 - - dihidrootofosfat
H4P2O7 - difosforic	P2O74- - difosfat
	ReO 4 - - perrenat
	SO 3 2- - sulfit
	HSO 3 - - hidrosulfit
H2SO4 - sulfuric	SO 4 2- - sulfat
	HSO 4 - - sulfat de hidrogen
H2S2O7 - disulf	S 2 O 7 2- - disulfat
H2S2O6 (O2) - peroxodisulf	S 2 O 6 (O 2) 2- - peroxodisulfat
H2S03S - tiosulf	SO 3 S 2- - tiosulfat
H 2 SeO 3 - seleniu	SeO 3 2- - selenit
H 2 SeO 4 - seleniu	SeO 4 2- - selenat
H2SiO3 - metasiliciu	SiO 3 2- - metasilicat
H 4 SiO 4 - ortosiliciu	SiO 4 4- - ortosilicat
H 2 TeO 3 - teluric	TeO 3 2- - telurit
H 2 TeO 4 - metateluric	TeO 4 2- - metatelurat
H 6 TeO 6 - orthotelluric	TeO 6 6- - orthotellurate
	VO 3 - - metavanadate
	VO 4 3- - ortovanadat
	WO 4 3- - tungstat

Hidroxizii acizi mai puțin obișnuiți sunt denumiți conform regulilor de nomenclatură pentru compuși complecși, de ex.

Dacă nu te-a interesat chimia la școală, este puțin probabil să-ți amintești imediat ce sunt oxizii și care este rolul lor în mediu. Este de fapt un tip destul de comun de compus și se găsește cel mai frecvent în mediu sub formă de apă, rugină, dioxid de carbon și nisip. Oxizii includ și minerale - un tip de rocă care are o structură cristalină.

Definiție

Oxizii sunt compuși chimici a căror formulă conține cel puțin un atom de oxigen și atomi ai altor elemente chimice. Oxizii metalici conțin de obicei anioni de oxigen în starea de oxidare -2. O parte semnificativă a scoarței terestre este formată din oxizi solizi care au apărut în timpul oxidării elementelor cu oxigen din aer sau apă. Când o hidrocarbură este arsă, se produc doi oxizi principali de carbon: monoxid de carbon (monoxid de carbon, CO) și dioxid de carbon (dioxid de carbon, CO2).

Clasificarea oxizilor

Toți oxizii sunt de obicei împărțiți în două grupuri mari:

• oxizi formatori de sare;
• oxizi care nu formează sare.

Oxizii care formează sare sunt substanțe chimice care, pe lângă oxigen, conțin elemente de metale și nemetale, care formează acizi la contactul cu apa și atunci când sunt combinate cu baze - săruri.

Oxizii care formează sare sunt, la rândul lor, împărțiți în:

• oxizi bazici în care, la oxidare, al doilea element (metalul 1, 2 și uneori 3-valent) devine cation (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CuO, Ag 2 O, MgO, CaO, SrO, BaO, HgO, MnО, CrO, NiО, Fr2O, Cs2O, Rb2O, FeO);
• oxizi acizi în care, în timpul formării unei sări, un al doilea element este atașat de un atom de oxigen încărcat negativ (CO 2 , SO 2 , SO 3 , SiO 2, P 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7, NO 2, CI205, CI203);
• oxizi amfoteri în care un al doilea element (metale cu 3 și 4 valențe sau excepții precum oxidul de zinc, oxidul de beriliu, oxidul de staniu și oxidul de plumb) poate deveni fie un cation, fie să se alăture unui anion (ZnO, Cr 2 O 3, Al 2 O 3 , SnO, Sn02, PbO, Pb02, Ti02, Mn02, Fe203, BeO).

Oxizii care nu formează sare nu prezintă nici proprietăți acide, bazice sau amfotere și, după cum sugerează și numele, nu formează săruri (CO, NO, NO 2, (FeFe 2)O 4).

Proprietățile oxizilor

1. Atomii de oxigen din oxizi au activitate chimică ridicată. Datorită faptului că atomul de oxigen este întotdeauna încărcat negativ, formează legături chimice stabile cu aproape toate elementele, ceea ce duce la o mare varietate de oxizi.
2. Metalele nobile precum aurul și platina sunt apreciate deoarece nu se oxidează în mod natural. Coroziunea metalelor are loc ca urmare a hidrolizei sau oxidării cu oxigen. Combinația de apă și oxigen nu face decât să accelereze viteza de reacție.
3. În prezența apei și a oxigenului (sau doar a aerului), reacția de oxidare a unor elemente, de exemplu, sodiul, are loc rapid și poate fi periculoasă pentru oameni.
4. Oxizii creează o peliculă protectoare de oxid pe suprafață. Un exemplu este folia de aluminiu, care, datorită acoperirii cu o peliculă subțire de oxid de aluminiu, se corodează mult mai lent.
5. Oxizii majorității metalelor au o structură polimerică, deci nu sunt distruși de solvenți.
6. Oxizii se dizolvă sub acțiunea acizilor și bazelor. Oxizii care pot reacționa atât cu acizii, cât și cu bazele se numesc amfoteri. Metalele formează de obicei oxizi bazici, nemetalele formează oxizi acizi, iar oxizii amfoteri sunt derivați din metale alcaline (metaloizi).
7. Cantitatea de oxid de metal poate fi redusă prin acțiunea anumitor compuși organici. Aceste reacții redox stau la baza multor transformări chimice importante, cum ar fi detoxifierea medicamentelor de către enzimele P450 și producerea de oxid de etilenă, care este apoi folosit pentru a face antigel.

Cei care sunt interesați de chimie vor fi interesați și de următoarele articole.

6 august 2018

Fiecare școlar a dat peste conceptul de „oxid” la lecțiile de chimie. Din acest singur cuvânt, obiectul a început să pară ceva indescriptibil de groaznic. Dar nu e nimic în neregulă cu asta. Oxizii superiori sunt substanțe care conțin compuși ai unor substanțe simple cu oxigen (în stare de oxidare -2). Este de remarcat faptul că aceștia reacționează cu:

• O 2 (oxigen), dacă elementul nu este în CO mai mare. De exemplu, SO 2 reacționează cu oxigenul (deoarece CO este +4), dar SO 3 nu (deoarece starea sa cea mai înaltă de oxidare este +6).
• H2 (hidrogen) și C (carbon). Doar unii oxizi reacţionează.
• Apă dacă se obține un alcali sau un acid solubil.

Toți oxizii reacționează cu sărurile și nemetalele (cu excepția substanțelor enumerate mai sus).

Este de remarcat faptul că unele substanțe (de exemplu, oxidul de azot, oxidul de fier și oxidul de clor) au propriile lor caracteristici, adică caracteristicile lor chimice pot diferi de alte substanțe.

Clasificarea oxizilor

Ele sunt împărțite în două ramuri: cei care pot forma sare și cei care nu o pot forma.

Exemple de formule de oxizi superiori care nu formează săruri: NO (oxid de azot bivalent; un gaz incolor format în timpul furtunilor), CO (monoxid de carbon), N 2 O (oxid de azot monovalent), SiO (oxid de siliciu), S 2 O (oxid de sulf), apă.

Acești compuși pot reacționa cu baze, acizi și oxizi care formează sare. Dar când aceste substanțe reacţionează, sărurile nu se formează niciodată. De exemplu:

CO (monoxid de carbon) + NaOH (hidroxid de sodiu) = HCOONa (formiat de sodiu)

Oxizii care formează sare sunt împărțiți în trei tipuri: oxizi acizi, de bază și amfoteri.

Oxizi acizi

Un oxid superior acid este un oxid care formează sare care corespunde unui acid. De exemplu, oxidul de sulf hexavalent (SO3) are un compus chimic corespunzător - H2SO4. Aceste elemente reacţionează cu oxizi bazici şi amfoteri, baze şi apă. Se formează o sare sau un acid.

1. Cu oxizi alcalini: CO 2 (dioxid de carbon) + MgO (oxid de magneziu) = MgCO 3 (sare amară).
2. Cu oxizi amfoteri: P 2 O 5 (oxid de fosfor) + Al 2 O 3 (oxid de aluminiu) = 2AlPO 4 (fosfat de aluminiu sau ortofosfat).
3. Cu baze (alcali): CO 2 (dioxid de carbon) + 2NaOH (sodă caustică) = Na 2 CO 3 (carbonat de sodiu sau sodă) + H 2 O (apă).
4. Cu apă: CO 2 (dioxid de carbon) + H 2 O = H 2 CO 3 (acidul carbonic, după ce reacția se descompune instantaneu în dioxid de carbon și apă).

Oxizii acizi nu reacţionează între ei.

Oxizii bazici

Un oxid bazic superior este un oxid care formează sare al metalului căruia îi corespunde baza. Oxidului de calciu (CaO) corespunde hidroxidului de calciu (Ca(OH) 2). Aceste substanțe interacționează cu oxizi acizi și amfoteri, acizi (cu excepția H 2 SiO 3, deoarece acidul silicic este insolubil) și apă.

1. Cu oxizi acizi: CaO (oxid de calciu) + CO 2 (dioxid de carbon) = CaCO 3 (carbonat de calciu sau cretă obișnuită).
2. Cu oxid amfoter: CaO (oxid de calciu) + Al 2 O 3 (oxid de aluminiu) = Ca (AlO 2) 2 (aluminat de calciu).
3. Cu acizi: CaO (oxid de calciu) + H 2 SO 4 (acid sulfuric) = CaSO 4 (sulfat de calciu sau gips) + H 2 O.
4. Cu apă: CaO (oxid de calciu) + H 2 O = Ca (OH) 2 (hidroxid de calciu sau reacție de stingere a varului).

Ei nu interacționează unul cu celălalt.

Oxizi amfoteri

Oxidul superior amfoter este oxidul unui metal amfoter. În funcție de condiții, poate prezenta proprietăți bazice sau acide. De exemplu, formulele oxizilor superiori care prezintă proprietăți amfotere: ZnO (oxid de zinc), Al 2 O 3 (alumină). Oxizii amfoteri reacţionează cu alcalii, acizii (tot cu excepţia acidului silicic), oxizii bazici şi acizi.

1. Cu baze: ZnO (oxid de zinc) + 2NaOH (bază de sodiu) = Na 2 ZnO 2 (sare dublă de zinc și sodiu) + H 2 O.
2. Cu acizi: Al 2 O 3 (oxid de aluminiu) + 6HCl (acid clorhidric) = 2AlCl 3 (clorură de aluminiu sau clorură de aluminiu) + 3H 2 O.
3. Cu oxizi acizi: Al 2 O 3 (oxid de aluminiu) + 3SO 3 (oxid de sulf hexavalent) = Al 2 (SO 4) 3 (aun de aluminiu).
4. Cu oxizi bazici: Al 2 O 3 (oxid de aluminiu) + Na 2 O (oxid de sodiu) = 2NaAlO 2 (aluminat de sodiu).

Elementele de oxizi superiori de natură amfoteră nu interacționează între ele sau cu apa.

Sursa: fb.ru

Actual

Diverse
Diverse

Oxizi care nu formează sare (indiferenți, indiferenți) CO, SiO, N 2 0, NO.

Oxizi care formează sare:

De bază. Oxizii ai căror hidrați sunt baze. Oxizi metalici cu stări de oxidare +1 și +2 (mai rar +3). Exemple: Na 2 O - oxid de sodiu, CaO - oxid de calciu, CuO - oxid de cupru (II), CoO - oxid de cobalt (II), Bi 2 O 3 - oxid de bismut (III), Mn 2 O 3 - mangan (III) oxid).

Amfoter. Oxizi ai căror hidrați sunt hidroxizi amfoteri. Oxizi metalici cu stări de oxidare +3 și +4 (mai rar +2). Exemple: Al 2 O 3 - oxid de aluminiu, Cr 2 O 3 - oxid de crom (III), SnO 2 - oxid de staniu (IV), MnO 2 - oxid de mangan (IV), ZnO - oxid de zinc, BeO - oxid de beriliu.

Acid. Oxizi ai căror hidrați sunt acizi care conțin oxigen. Oxizi nemetalici. Exemple: P 2 O 3 - oxid de fosfor (III), CO 2 - oxid de carbon (IV), N 2 O 5 - oxid de azot (V), SO 3 - oxid de sulf (VI), Cl 2 O 7 - oxid de clor ( VII). Oxizi metalici cu stări de oxidare +5, +6 și +7. Exemple: Sb 2 O 5 - oxid de antimoniu (V). CrOz - oxid de crom (VI), MnOz - oxid de mangan (VI), Mn 2 O 7 - oxid de mangan (VII).

Modificarea naturii oxizilor cu creșterea stării de oxidare a metalului

Proprietăți fizice

Oxizii sunt solizi, lichizi și gazoși, de diferite culori. De exemplu: oxidul de cupru (II) CuO este negru, oxidul de calciu CaO este alb - solide. Oxidul de sulf (VI) SO 3 este un lichid volatil incolor, iar monoxidul de carbon (IV) CO 2 este un gaz incolor în condiții obișnuite.

Starea de agregare

CaO, CuO, Li2O și alți oxizi bazici; ZnO, Al2O3, Cr2O3 şi alţi oxizi amfoteri; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 şi alţi oxizi acizi.

SO3, Cl2O7, Mn2O7 etc.

Gazos:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 etc.

Solubilitate in apa

Solubil:

a) oxizi bazici ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase;

b) aproape toți oxizii acizi (excepție: SiO 2).

Insolubil:

a) toți ceilalți oxizi bazici;

b) toţi oxizii amfoteri

Proprietăți chimice

1. Proprietăți acido-bazice

Proprietățile comune ale oxizilor bazici, acizi și amfoteri sunt interacțiunile acido-bazice, care sunt ilustrate de următoarea diagramă:

(numai pentru oxizi de metale alcaline și alcalino-pământoase) (cu excepția SiO 2).

Oxizii amfoteri, având proprietățile oxizilor bazici și acizi, interacționează cu acizi și alcalii puternici:

2. Proprietăți redox

Dacă un element are o stare de oxidare variabilă (s.o.), atunci oxizii săi cu s scăzut. O. pot prezenta proprietăți reducătoare și oxizi cu c. O. - oxidativ.

Exemple de reacții în care oxizii acționează ca agenți reducători:

Oxidarea oxizilor cu c. O. la oxizi cu c. O. elemente.

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

Monoxidul de carbon (II) reduce metalele din oxizii lor și hidrogenul din apă.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2O + H2O = H2 + 2C +4O2

Exemple de reacții în care oxizii acționează ca agenți de oxidare:

Reducerea oxizilor cu o mare. elemente la oxizi cu c. O. sau la substanţe simple.

C +4 O2 + C = 2C +2 O

2S +6O3 + H2S = 4S +4O2 + H2O

C +4O2 + Mg = C0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2O + H2 = Cu0 + H2O

Utilizarea oxizilor de metale slab active pentru oxidarea substanțelor organice.

Unii oxizi în care elementul are un intermediar c. o., capabil de disproporționare;

De exemplu:

2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

Metode de obținere

1. Interacțiunea substanțelor simple - metale și nemetale - cu oxigenul:

4Li + O2 = 2Li2O;

2Cu + O2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Deshidratarea bazelor insolubile, hidroxizilor amfoteri și a unor acizi:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

H2S03 = SO2 + H2O

H2SiO3 = Si02 + H2O

3. Descompunerea unor săruri:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO3 = CaO + CO2

(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O

4. Oxidarea substanțelor complexe cu oxigen:

CH4 + 2O2 = CO2 + H2O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

5. Reducerea acizilor oxidanți cu metale și nemetale:

Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO3 (diluat) + S = H2S04 + 2NO

6. Interconversii ale oxizilor în timpul reacțiilor redox (vezi proprietățile redox ale oxizilor).

Astăzi începem cunoașterea celor mai importante clase de compuși anorganici. Substanțele anorganice sunt împărțite în funcție de compoziția lor, după cum știți deja, în simple și complexe.

OXID	ACID	BAZA	SARE
E x O y	NnA A – reziduu acid	Eu (OH)b OH – grupare hidroxil	Me n A b

Substanțele anorganice complexe sunt împărțite în patru clase: oxizi, acizi, baze, săruri. Începem cu clasa de oxid.

OXIZI

Oxizi - acestea sunt substanțe complexe formate din două elemente chimice, dintre care unul este oxigenul, cu o valență de 2. Un singur element chimic - fluorul, atunci când este combinat cu oxigenul, formează nu un oxid, ci fluorura de oxigen OF 2.
Ele sunt numite pur și simplu „oxid + numele elementului” (vezi tabelul). Dacă valența unui element chimic este variabilă, aceasta este indicată printr-o cifră romană cuprinsă între paranteze după numele elementului chimic.

Formulă	Nume	Formulă	Nume
	monoxid de carbon (II).	Fe2O3	oxid de fier (III).
	oxid nitric (II)	CrO3	oxid de crom (VI).
Al2O3	oxid de aluminiu		oxid de zinc
N2O5	oxid nitric (V)	Mn2O7	oxid de mangan (VII).

Clasificarea oxizilor

Toți oxizii pot fi împărțiți în două grupe: care formează sare (bazici, acizi, amfoteri) și care nu formează sare sau indiferenți.

Oxizi metalici Blana x O y			Oxizi nemetalici neMe x O y
De bază	Acid	Amfoter	Acid	Indiferent
I, II Meh	V-VII Pe mine	ZnO,BeO,Al2O3, Fe203, Cr203	> II neMe	I, II neMe CO, NU, N2O

1). Oxizii bazici sunt oxizi care corespund bazelor. Principalii oxizi includ oxizi metale 1 și 2 grupuri, precum și metale subgrupuri laterale cu valență eu Și II (cu excepția ZnO - oxid de zinc și BeO – oxid de beriliu):

2). Oxizi acizi- Aceștia sunt oxizi, care corespund acizilor. Oxizii acizi includ oxizi nemetalici (cu excepția celor care nu formează sare - indiferente), precum și oxizi metalici subgrupuri laterale cu valenţă de la V inainte de VII (De exemplu, CrO 3 - oxid de crom (VI), Mn 2 O 7 - oxid de mangan (VII):

3). Oxizi amfoteri- Aceștia sunt oxizi, care corespund bazelor și acizilor. Acestea includ oxizi metalici subgrupe principale și secundare cu valență III , Uneori IV , precum și zinc și beriliu (De exemplu, BeO, ZnO, Al203, Cr2O3).

4). Oxizi care nu formează sare– sunt oxizi indiferenți la acizi și baze. Acestea includ oxizi nemetalici cu valență eu Și II (De exemplu, N2O, NO, CO).

Concluzie: natura proprietăților oxizilor depinde în primul rând de valența elementului.

De exemplu, oxizii de crom:

CrO(II- principal);

Cr 2 O 3 (III- amfoter);

CrO3(VII- acid).

Clasificarea oxizilor

(prin solubilitate in apa)

Oxizi acizi	Oxizii bazici	Oxizi amfoteri
Solubil în apă. Excepție – SiO2 (nu este solubil in apa)	Doar oxizii metalelor alcaline și alcalino-pământoase se dizolvă în apă (acestea sunt metale Grupele I „A” și II „A”, excepție Be, Mg)	Nu interacționează cu apa. Insolubil în apă

Finalizați sarcinile:

1. Scrieți separat formulele chimice ale oxizilor acizi și bazici care formează sare.

NaOH, AlCI3, K20, H2SO4, SO3, P205, HNO3, CaO, CO.

2. Substante date : CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3

Notează oxizii și clasifică-i.

Obținerea oxizilor

Simulator „Interacțiunea oxigenului cu substanțe simple”

1. Arderea substanțelor (Oxidarea cu oxigen)	a) substanţe simple Aparat de antrenament	2Mg +O2 = 2MgO
	b) substanţe complexe	2H2S+3O2=2H2O+2SO2
2. Descompunerea substanţelor complexe (utilizați tabelul de acizi, vezi anexe)	a) săruri SAREt= OXID DE BAZĂ+OXID DE ACID	CaCO3 = CaO + CO2
	b) Baze insolubile Eu (OH)bt= Eu x O y+ H 2 O	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	c) acizi care conţin oxigen NnA=OXID ACID + H 2 O	H2S03 =H2O+SO2

Proprietățile fizice ale oxizilor

La temperatura camerei, majoritatea oxizilor sunt solidi (CaO, Fe 2 O 3 etc.), unii sunt lichidi (H 2 O, Cl 2 O 7 etc.) si gaze (NO, SO 2 etc.).

Proprietățile chimice ale oxizilor

PROPRIETĂȚI CHIMICE ALE OXIZILOR DE BAZĂ 1. Oxid bazic + Oxid acid = Sare (r. compuși) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Oxid bazic + Acid = Sare + H 2 O (soluție de schimb) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Oxid de bază + apă = alcalin (compus) Na20 + H20 = 2 NaOH

PROPRIETĂȚI CHIMICE ALE OXIZILOR ACIZI 1. Oxid acid + apă = Acid (r. compuși) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – nu reacţionează 2. Oxid acid + Bază = Sare + H 2 O (curs de schimb) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Oxid bazic + Oxid acid = Sare (r. compuși) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Cele mai puțin volatile le înlocuiesc pe cele mai volatile din sărurile lor CaC03 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

PROPRIETĂȚI CHIMICE ALE OXIZILOR AMFOTERICI Ele interacționează atât cu acizi, cât și cu alcalii. ZnO + 2HCI = ZnCl2 + H2O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (în soluție) ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O (când este fuzionat)

Aplicarea oxizilor

Unii oxizi sunt insolubili în apă, dar mulți reacționează cu apa formând compuși:

SO3 + H2O = H2SO4

CaO + H 2 O = Ca( OH) 2

Rezultatul este adesea compuși foarte necesari și utili. De exemplu, H 2 SO 4 – acid sulfuric, Ca(OH) 2 – var stins etc.

Dacă oxizii sunt insolubili în apă, oamenii folosesc cu pricepere această proprietate. De exemplu, oxidul de zinc ZnO este o substanță albă, prin urmare este utilizat pentru prepararea vopselei albe în ulei (alb de zinc). Deoarece ZnO este practic insolubil în apă, orice suprafață poate fi vopsită cu alb de zinc, inclusiv cele care sunt expuse precipitațiilor. Insolubilitatea și nontoxicitatea permit acestui oxid să fie utilizat la fabricarea cremelor și pudrelor cosmetice. Farmaciştii îl transformă într-o pulbere astringentă şi uscată pentru uz extern.

Oxidul de titan (IV) – TiO 2 – are aceleași proprietăți valoroase. De asemenea, are o culoare albă frumoasă și este folosit pentru a face alb de titan. TiO 2 este insolubil nu numai în apă, ci și în acizi, astfel încât acoperirile realizate din acest oxid sunt deosebit de stabile. Acest oxid este adăugat plasticului pentru a-i da o culoare albă. Face parte din emailurile pentru vase metalice si ceramice.

Oxid de crom (III) - Cr 2 O 3 - cristale foarte puternice de culoare verde închis, insolubile în apă. Cr 2 O 3 este utilizat ca pigment (vopsea) la fabricarea sticlei decorative verde și a ceramicii. Cunoscuta pastă GOI (prescurtarea denumirii „Institutul optic de stat”) este folosită pentru șlefuirea și lustruirea opticii, metalului produse, în bijuterii.

Datorită insolubilității și rezistenței oxidului de crom (III), acesta este utilizat și în cernelurile de tipar (de exemplu, pentru colorarea bancnotelor). În general, oxizii multor metale sunt utilizați ca pigmenți pentru o mare varietate de vopsele, deși aceasta este departe de singura lor aplicație.

Sarcini pentru consolidare

1. Scrieți separat formulele chimice ale oxizilor acizi și bazici care formează sare.

NaOH, AlCI3, K20, H2SO4, SO3, P205, HNO3, CaO, CO.

2. Substante date : CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3

Selectați din listă: oxizi bazici, oxizi acizi, oxizi indiferenți, oxizi amfoteri și dați-le nume.

3. Completați CSR, indicați tipul de reacție, denumiți produșii de reacție

Na20 + H20 =

N2O5 + H20 =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K2O + CO2 =

Cu(OH)2 = ? + ?

4. Efectuați transformări conform schemei:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO2 →H2SO3 →Na2SO3

3) P→P2O5 →H3PO4 →K3PO4