Vai pastāv atšķirības planētu ķīmiskajā sastāvā. Kas ir viela? Kādas ir vielu klases

Dzīvē mūs ieskauj dažādi ķermeņi un priekšmeti. Piemēram, iekštelpās tas ir logs, durvis, galds, spuldzīte, krūze, uz ielas - mašīna, luksofors, asfalts. Jebkurš ķermenis vai objekts sastāv no matērijas. Šajā rakstā tiks apspriests, kas ir viela.

Kas ir ķīmija?

Ūdens ir būtisks šķīdinātājs un stabilizators. Tam ir spēcīga siltumietilpība un siltumvadītspēja. Ūdens vide ir labvēlīga pamata ķīmisko reakciju norisei. Tas ir caurspīdīgs un praktiski izturīgs pret saspiešanu.

Kāda ir atšķirība starp neorganiskām un organiskām vielām?

Īpaši izteiktas ārējās atšķirības starp šīm divām vielu grupām nepastāv. Galvenā atšķirība ir struktūrā, kur neorganiskām vielām ir nemolekulāra struktūra, bet organiskajām vielām ir molekulārā struktūra.

Neorganiskām vielām ir nemolekulāra struktūra, tāpēc tām ir raksturīga augsta kušanas un viršanas temperatūra. Tie nesatur oglekli. Tajos ietilpst cēlgāzes (neons, argons), metāli (kalcijs, kalcijs, nātrijs), amfoteriskas vielas (dzelzs, alumīnijs) un nemetāli (silīcijs), hidroksīdi, binārie savienojumi, sāļi.

Molekulārās struktūras organiskās vielas. Viņiem ir diezgan zems kušanas punkts, un tie karsējot ātri sadalās. Pārsvarā sastāv no oglekļa. Izņēmumi: karbīdi, karbonāti, oglekļa oksīdi un cianīdi. Ogleklis ļauj veidot milzīgu skaitu sarežģītu savienojumu (dabā ir zināmi vairāk nekā 10 miljoni).

Lielākā daļa to klašu pieder bioloģiskai izcelsmei (ogļhidrāti, olbaltumvielas, lipīdi, nukleīnskābes). Šie savienojumi ietver slāpekli, ūdeņradi, skābekli, fosforu un sēru.

Lai saprastu, kas ir viela, ir jāiedomājas, kādu lomu tā spēlē mūsu dzīvē. Mijiedarbojoties ar citām vielām, tas veido jaunas. Bez tiem apkārtējās pasaules vitālā darbība ir neatdalāma un neiedomājama. Visi priekšmeti sastāv no noteiktām vielām, tāpēc tiem ir svarīga loma mūsu dzīvē.

Ķīmisko reakciju laikā no vienas vielas iegūst citas vielas (nejaukt ar kodolreakcijām, kurās viens ķīmiskais elements pārvēršas citā).

Jebkuru ķīmisku reakciju apraksta ķīmiskais vienādojums:

Reaģenti → Reakcijas produkti

Bultiņa norāda reakcijas virzienu.

Piemēram:

Šajā reakcijā metāns (CH 4) reaģē ar skābekli (O 2), kā rezultātā veidojas oglekļa dioksīds (CO 2) un ūdens (H 2 O), pareizāk sakot, ūdens tvaiki. Tieši šāda reakcija notiek jūsu virtuvē, kad iededzinat gāzes degli. Vienādojums jālasa šādi: viena metāna gāzes molekula reaģē ar divām skābekļa gāzes molekulām, kā rezultātā veidojas viena oglekļa dioksīda molekula un divas ūdens (tvaika) molekulas.

Tiek saukti skaitļi ķīmiskās reakcijas sastāvdaļu priekšā reakcijas koeficienti.

Ķīmiskās reakcijas ir endotermisks(ar enerģijas absorbciju) un eksotermisks(ar enerģijas atbrīvošanu). Metāna sadegšana ir tipisks eksotermiskas reakcijas piemērs.

Ir vairāki ķīmisko reakciju veidi. Visbiežāk:

• saliktas reakcijas;
• sadalīšanās reakcijas;
• vienas aizstāšanas reakcijas;
• dubultās aizstāšanas reakcijas;
• oksidācijas reakcijas;
• redoksreakcijas.

Savienojuma reakcijas

Saliktā reakcijā vismaz divi elementi veido vienu produktu:

2Na (t) + Cl2 (g) → 2NaCl (t)- sāls veidošanās.

Uzmanība jāpievērš būtiskai savienojumu reakciju niansei: atkarībā no reakcijas apstākļiem vai reaģentu proporcijām, kas nonāk reakcijā, tās rezultātā var būt dažādi produkti. Piemēram, normālos ogļu sadegšanas apstākļos oglekļa dioksīds tiek iegūts:
C (t) + O 2 (g) → CO 2 (g)

Ja nav pietiekami daudz skābekļa, veidojas nāvējošs oglekļa monoksīds:
2C (t) + O 2 (g) → 2CO (g)

Sadalīšanās reakcijas

Šīs reakcijas pēc būtības ir pretējas savienojuma reakcijām. Sadalīšanās reakcijas rezultātā viela sadalās divos (3, 4...) vienkāršākos elementos (savienojumos):

• 2H2O (g) → 2H2 (g) + O2 (g)- ūdens sadalīšanās
• 2H2O2 (g) → 2H2 (g) O + O2 (g)- ūdeņraža peroksīda sadalīšanās

Vienreizējas aizstāšanas reakcijas

Vienas aizvietošanas reakciju rezultātā aktīvākais elements savienojumā aizstāj mazāk aktīvo elementu:

Zn (t) + CuSO 4 (šķīdums) → ZnSO 4 (šķīdums) + Cu (t)

Vara sulfāta šķīdumā esošais cinks izspiež mazāk aktīvo varu, kā rezultātā veidojas cinka sulfāta šķīdums.

Metālu aktivitātes pakāpe augošā aktivitātes secībā:

• Aktīvākie ir sārmu un sārmzemju metāli.

Iepriekš minētās reakcijas jonu vienādojums būs:

Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)

Jonu saite CuSO 4, izšķīdinot ūdenī, sadalās vara katjonā (lādiņš 2+) un anjonu sulfātā (lādiņš 2-). Aizvietošanas reakcijas rezultātā veidojas cinka katjons (kuram ir tāds pats lādiņš kā vara katjonam: 2-). Ņemiet vērā, ka sulfāta anjons atrodas abās vienādojuma pusēs, t.i., saskaņā ar visiem matemātikas noteikumiem, to var samazināt. Rezultāts ir jonu-molekulārais vienādojums:

Zn (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)

Dubultās aizstāšanas reakcijas

Dubultās aizvietošanas reakcijās divi elektroni jau ir aizstāti. Šādas reakcijas sauc arī par apmaiņas reakcijas. Šīs reakcijas notiek šķīdumā, veidojot:

• nešķīstoša cieta (izgulsnēšanās reakcija);
• ūdens (neitralizācijas reakcijas).

Nokrišņu reakcijas

Sajaucot sudraba nitrāta (sāls) šķīdumu ar nātrija hlorīda šķīdumu, veidojas sudraba hlorīds:

Molekulārais vienādojums: KCl (šķīdums) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (t) + KNO 3 (p-p)

Jonu vienādojums: K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -

Molekulāri jonu vienādojums: Cl - + Ag + → AgCl (t)

Ja savienojums ir šķīstošs, tas būs šķīdumā jonu formā. Ja savienojums ir nešķīstošs, tas nogulsnēs, veidojot cietu vielu.

Neitralizācijas reakcijas

Tās ir reakcijas starp skābēm un bāzēm, kuru rezultātā veidojas ūdens molekulas.

Piemēram, sērskābes šķīduma un nātrija hidroksīda (sārma) šķīduma sajaukšanas reakcija:

Molekulārais vienādojums: H2SO4 (p-p) + 2NaOH (p-p) → Na2SO4 (p-p) + 2H2O (l)

Jonu vienādojums: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (l)

Molekulāri jonu vienādojums: 2H + + 2OH - → 2H 2 O (g) vai H + + OH - → H 2 O (g)

Oksidācijas reakcijas

Tās ir vielu mijiedarbības reakcijas ar gāzveida skābekli gaisā, kurās, kā likums, izdalās liels enerģijas daudzums siltuma un gaismas veidā. Tipiska oksidācijas reakcija ir sadegšana. Šīs lapas pašā sākumā ir dota metāna un skābekļa mijiedarbības reakcija:

CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

Metāns attiecas uz ogļūdeņražiem (oglekļa un ūdeņraža savienojumiem). Ogļūdeņradim reaģējot ar skābekli, izdalās daudz siltumenerģijas.

Redoksreakcijas

Tās ir reakcijas, kurās notiek elektronu apmaiņa starp reaģentu atomiem. Iepriekš apspriestās reakcijas ir arī redoksreakcijas:

• 2Na + Cl 2 → 2NaCl - savienojuma reakcija
• CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - oksidācijas reakcija
• Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - vienas aizvietošanas reakcija

Detalizētākās redoksreakcijas ar lielu skaitu vienādojumu risināšanas piemēriem ar elektronu līdzsvara metodi un pusreakcijas metodi ir aprakstītas sadaļā

Par atomiem un ķīmiskajiem elementiem

Dabā nekā cita nav

ne šeit, ne tur, kosmosa dzīlēs:

viss - no maziem smilšu graudiņiem līdz planētām -

no elementiem sastāv no viena.

S. P. Ščipačovs, "Mendeļejeva lasīšana".

Ķīmijā, izņemot terminus "atoms" Un "molekula" bieži tiek izmantots jēdziens "elements". Kas ir kopīgs un kā šie jēdzieni atšķiras?

Ķīmiskais elements – tie ir viena veida atomi . Tā, piemēram, visi ūdeņraža atomi ir elements ūdeņradis; visi skābekļa un dzīvsudraba atomi ir attiecīgi skābekļa un dzīvsudraba elementi.

Pašlaik ir zināmi vairāk nekā 107 atomu veidi, tas ir, vairāk nekā 107 ķīmiskie elementi. Ir jānošķir jēdzieni “ķīmiskais elements”, “atoms” un “vienkārša viela”.

Vienkāršas un sarežģītas vielas

Pēc elementārā sastāva tos izšķir vienkāršas vielas, kas sastāv no viena elementa atomiem (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au) un sarežģītas vielas, kas sastāv no dažādu elementu atomiem (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).

Šobrīd ir zināmi 115 ķīmiskie elementi, kas veido aptuveni 500 vienkāršas vielas.

Vietējais zelts ir vienkārša viela.

Tiek saukta viena elementa spēja pastāvēt dažādu vienkāršu vielu veidā, kas atšķiras pēc īpašībām allotropija.Piemēram, elementam skābeklis O ir divas alotropas formas - dioksīds O 2 un ozons O 3 ar atšķirīgu atomu skaitu molekulās.

Elementa oglekļa C alotropās formas - dimants un grafīts - atšķiras pēc savu kristālu struktūras.Alotropijai ir arī citi iemesli.

ķīmiskie savienojumi, piemēram, dzīvsudraba (II) oksīds HgO (iegūst, savienojot vienkāršu vielu atomus - dzīvsudrabu Hg un skābekli O 2), nātrija bromīdu (iegūst, apvienojot vienkāršu vielu atomus - nātrija Na un broma Br 2).

Tātad, apkoposim iepriekš minēto. Vielas molekulas ir divu veidu:

1. VienkāršiŠādu vielu molekulas sastāv no viena veida atomiem. Ķīmiskajās reakcijās tie nevar sadalīties, veidojot vairākas vienkāršākas vielas.

2. Komplekss- Šādu vielu molekulas sastāv no dažāda veida atomiem. Ķīmiskās reakcijās tie var sadalīties, veidojot vienkāršākas vielas.

Atšķirība starp jēdzieniem "ķīmiskais elements" un "vienkārša viela"

Atšķirt jēdzienus "ķīmiskais elements" Un "vienkārša viela" salīdzinot vienkāršu un sarežģītu vielu īpašības. Piemēram, vienkārša viela skābeklis- bezkrāsaina gāze, kas nepieciešama elpošanai, kas veicina degšanu. Mazākā vienkāršas vielas skābekļa daļiņa ir molekula, kas sastāv no diviem atomiem. Skābeklis ir iekļauts arī oglekļa monoksīda (oglekļa monoksīda) un ūdens sastāvā. Taču ūdens un oglekļa monoksīda sastāvā ir ķīmiski saistīts skābeklis, kuram nav vienkāršas vielas īpašību, jo īpaši to nevar izmantot elpošanai. Zivis, piemēram, neelpo ķīmiski saistītu skābekli, kas ir daļa no ūdens molekulas, bet gan brīvu, tajā izšķīdinātu. Tāpēc, runājot par jebkuru ķīmisko savienojumu sastāvu, ir jāsaprot, ka šajos savienojumos nav iekļautas vienkāršas vielas, bet gan noteikta veida atomi, tas ir, atbilstošie elementi.

Sarežģītās vielas sadaloties, atomi var izdalīties brīvā stāvoklī un apvienoties, veidojot vienkāršas vielas. Vienkāršas vielas veido viena elementa atomi. Atšķirību starp jēdzieniem "ķīmiskais elements" un "vienkāršā viela" apstiprina arī fakts, ka viens un tas pats elements var veidot vairākas vienkāršas vielas. Piemēram, skābekļa elementa atomi var veidot divu atomu skābekļa molekulas un trīsatomu ozona molekulas. Skābeklis un ozons ir pilnīgi atšķirīgas vienkāršas vielas. Tas izskaidro faktu, ka ir zināmas daudz vairāk vienkāršu vielu nekā ķīmiskie elementi.

Izmantojot jēdzienu "ķīmiskais elements", mēs varam sniegt šādu vienkāršu un sarežģītu vielu definīciju:

Vienkāršas vielas ir vielas, kas sastāv no viena ķīmiskā elementa atomiem.

Vielas, kas sastāv no dažādu ķīmisko elementu atomiem, sauc par kompleksām.

Atšķirība starp jēdzieniem "maisījums" un "ķīmiskais savienojums"

Savienojumus bieži sauc ķīmiskie savienojumi.

Mēģiniet atbildēt uz jautājumiem:

1. Kāda ir maisījuma sastāva atšķirība no ķīmiskajiem savienojumiem?

2. Salīdzināt maisījumu un ķīmisko savienojumu īpašības?

3. Kādā veidā maisījumu un ķīmisko savienojumu var sadalīt sastāvdaļās?

4. Vai pēc ārējām pazīmēm var spriest par maisījuma un ķīmiskā savienojuma veidošanos?

Maisījumu un ķīmisko vielu salīdzinošās īpašības

Jautājumi maisījumu salīdzināšanai ar ķīmiskiem savienojumiem	Kartēšana
	Maisījumi	Ķīmiskie savienojumi
Kā maisījumi pēc sastāva atšķiras no ķīmiskajiem savienojumiem?	Vielas var sajaukt jebkurā attiecībā, t.i. maisījumu sastāvs ir mainīgs	Ķīmisko savienojumu sastāvs ir nemainīgs.
Salīdzināt maisījumu un ķīmisko savienojumu īpašības?	Vielas maisījumos saglabā savas īpašības	Vielas, kas veido savienojumus, nesaglabā savas īpašības, jo veidojas ķīmiski savienojumi ar dažādām īpašībām.
Kā maisījumu un ķīmisko savienojumu var sadalīt tā sastāvdaļās?	Vielas var atdalīt ar fiziskiem līdzekļiem	Ķīmiskos savienojumus var sadalīt tikai ķīmiskās reakcijās
Vai pēc ārējām pazīmēm var spriest par maisījuma un ķīmiskā savienojuma veidošanos?	Mehānisko sajaukšanu nepavada siltuma izdalīšanās vai citas ķīmisku reakciju pazīmes	Par ķīmiskā savienojuma veidošanos var spriest pēc ķīmisko reakciju pazīmēm

Uzdevumi labošanai

I. Darbs ar mašīnām

II. Atrisiniet uzdevumu

No piedāvātā vielu saraksta atsevišķi ierakstiet vienkāršas un sarežģītas vielas:
NaCl, H 2 SO 4, K, S 8, CO 2, O 3, H 3 PO 4, N 2, Fe.
Paskaidrojiet savu izvēli katrā gadījumā.

III. Atbildi uz jautājumiem

№1

Cik vienkāršu vielu ir ierakstītas formulu sērijā:
H 2 O, N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5, S, Fe, CO 2, KOH.

№2

Abas vielas ir sarežģītas:

A) C (ogles) un S (sērs);
B) CO 2 (oglekļa dioksīds) un H 2 O (ūdens);
B) Fe (dzelzs) un CH4 (metāns);
D) H2SO4 (sērskābe) un H2 (ūdeņradis).

№3

Izvēlieties pareizo apgalvojumu:
Vienkāršas vielas sastāv no viena veida atomiem.

A) pareizi

B) Nepatiesi

№4

Maisījumus raksturo
A) tiem ir nemainīgs sastāvs;
B) Vielas "maisījumā" nesaglabā savas individuālās īpašības;
C) "maisījumos" esošās vielas var atdalīt pēc fizikālajām īpašībām;
D) Vielas "maisījumos" var atdalīt ar ķīmisku reakciju.

№5

"Ķīmiskajiem savienojumiem" raksturīgs šāds:
A) Mainīgs sastāvs;
B) "ķīmiskā savienojuma" sastāvā esošās vielas var atdalīt ar fizikāliem līdzekļiem;
C) Par ķīmiskā savienojuma veidošanos var spriest pēc ķīmisko reakciju pazīmēm;
D) pastāvīgs sastāvs.

№6

Kādā gadījumā runa ir par dziedzeris kā būtu ķīmiskais elements?
A) Dzelzs ir metāls, ko pievelk magnēts;
B) Dzelzs ir daļa no rūsas sastāva;
C) Dzelzs ir ar metālisku spīdumu;
D) Dzelzs sulfīds satur vienu dzelzs atomu.

№7

Kurā gadījumā runa ir par skābekli kā vienkāršu vielu?
A) Skābeklis ir gāze, kas atbalsta elpošanu un degšanu;
B) Zivis elpo ūdenī izšķīdušo skābekli;
C) skābekļa atoms ir daļa no ūdens molekulas;
D) Skābeklis atrodas gaisā.

Daba attīstās dinamikā, dzīvā un inertā viela nepārtraukti piedzīvo transformācijas procesus. Vissvarīgākās pārvērtības ir tās, kas ietekmē vielas sastāvu. Iežu veidošanās, ķīmiskā erozija, planētas dzimšana vai zīdītāju elpošana ir novērojami procesi, kas ietver izmaiņas citās vielās. Neskatoties uz atšķirībām, tiem visiem ir kaut kas kopīgs: izmaiņas molekulārā līmenī.

1. Ķīmisko reakciju gaitā elementi nezaudē savu identitāti. Šajās reakcijās piedalās tikai atomu ārējā apvalka elektroni, bet atomu kodoli paliek nemainīgi.
2. Elementa reaktivitāte ķīmiskajā reakcijā ir atkarīga no elementa oksidācijas pakāpes. Parastās ķīmiskās reakcijās Ra un Ra 2+ uzvedas pilnīgi atšķirīgi.
3. Dažādiem elementa izotopiem ir gandrīz vienāda ķīmiskā reaktivitāte.
4. Ķīmiskās reakcijas ātrums ir ļoti atkarīgs no temperatūras un spiediena.
5. Ķīmisko reakciju var mainīt.
6. Ķīmiskās reakcijas pavada salīdzinoši nelielas enerģijas izmaiņas.

Kodolreakcijas

1. Kodolreakciju laikā notiek izmaiņas atomu kodolos un līdz ar to veidojas jauni elementi.
2. Elementa reaktivitāte kodolreakcijā praktiski nav atkarīga no elementa oksidācijas pakāpes. Piemēram, Ra vai Ra 2+ joni Ka C 2 kodolreakcijās uzvedas līdzīgi.
3. Kodolreakcijās izotopi uzvedas diezgan atšķirīgi. Piemēram, U-235 sadala klusi un viegli, bet U-238 ne.
4. Kodolreakcijas ātrums nav atkarīgs no temperatūras un spiediena.
5. Kodolreakciju nevar atsaukt.
6. Kodolreakcijas pavada lielas enerģijas izmaiņas.

Atšķirība starp ķīmisko un kodolenerģiju

• Potenciālā enerģija, ko var pārvērst citos, galvenokārt siltumā un gaismā, veidojot saites.
• Jo stiprāka ir saite, jo lielāka ir pārveidotā ķīmiskā enerģija.

• Kodolenerģija nav saistīta ar ķīmisko saišu veidošanos (kas rodas elektronu mijiedarbības dēļ)
• Var pārvērsties citās formās, kad notiek izmaiņas atoma kodolā.

Kodolmaiņas notiek visos trīs galvenajos procesos:

1. Kodola skaldīšana
2. Divu kodolu savienošana, lai izveidotu jaunu kodolu.
3. Augstas enerģijas elektromagnētiskā starojuma (gamma staru) izdalīšanās, radot stabilāku tā paša kodola versiju.

Enerģijas konversijas salīdzinājums

Ķīmiskās sprādzienā atbrīvotās (vai pārveidotās) ķīmiskās enerģijas daudzums ir:

• 5kJ par katru gramu TNT
• Kodolenerģijas daudzums atbrīvotajā atombumbā: 100 miljoni kJ uz katru gramu urāna vai plutonija

Viena no galvenajām atšķirībām starp kodolreakcijām un ķīmiskajām reakcijām kas saistīti ar to, kā reakcija notiek atomā. Kamēr kodolreakcija notiek atoma kodolā, elektroni atomā ir atbildīgi par notiekošo ķīmisko reakciju.

Ķīmiskās reakcijas ietver:

• Pārskaitījumi
• Zaudējumi
• Iegūt
• Elektronu atdalīšana

Saskaņā ar atomu teoriju viela tiek izskaidrota pārkārtošanās rezultātā, lai iegūtu jaunas molekulas. Ķīmiskajā reakcijā iesaistītās vielas un proporcijas, kādās tās veidojas, tiek izteiktas atbilstošajos ķīmiskajos vienādojumos, kas veido pamatu dažāda veida ķīmisko aprēķinu veikšanai.

Kodolreakcijas ir atbildīgas par kodola sabrukšanu, un tām nav nekā kopīga ar elektroniem. Kad kodols sadalās, neitronu vai protonu zuduma dēļ tas var pāriet uz citu atomu. Kodolreakcijā protoni un neitroni mijiedarbojas kodola iekšpusē. Ķīmiskajās reakcijās elektroni reaģē ārpus kodola.

Jebkuru skaldīšanu vai saplūšanu var saukt par kodolreakcijas rezultātu. Jauns elements veidojas protona vai neitrona darbības rezultātā. Ķīmiskās reakcijas rezultātā elektronu darbības rezultātā viela pārvēršas vienā vai vairākās vielās. Jauns elements veidojas protona vai neitrona darbības rezultātā.

Salīdzinot enerģiju, ķīmiskā reakcija ietver tikai zemas enerģijas izmaiņas, savukārt kodolreakcijā ir ļoti lielas enerģijas izmaiņas. Kodolreakcijā enerģijas izmaiņas ir 10^8 kJ. Ķīmiskajās reakcijās tas ir 10–10^3 kJ/mol.

Kamēr daži elementi kodolenerģijā tiek pārveidoti par citiem, atomu skaits ķīmiskajā vielā paliek nemainīgs. Kodolreakcijā izotopi reaģē atšķirīgi. Bet ķīmiskās reakcijas rezultātā reaģē arī izotopi.

Lai gan kodolreakcija nav atkarīga no ķīmiskajiem savienojumiem, ķīmiskā reakcija ir ļoti atkarīga no ķīmiskajiem savienojumiem.

Kopsavilkums

Atoma kodolā notiek kodolreakcija, atomā esošie elektroni ir atbildīgi par ķīmiskajiem savienojumiem.
1. Ķīmiskās reakcijas aptver elektronu pārnešanu, zudumu, pastiprināšanu un atdalīšanu, neiesaistot procesā kodolu. Kodolreakcijās notiek kodola sabrukšana, un tām nav nekā kopīga ar elektroniem.
2. Kodolreakcijā protoni un neitroni reaģē kodola iekšpusē, ķīmiskās reakcijās elektroni mijiedarbojas ārpus kodola.
3. Salīdzinot enerģijas, ķīmiskajā reakcijā tiek izmantotas tikai zemas enerģijas izmaiņas, savukārt kodolreakcijā ir ļoti lielas enerģijas izmaiņas.

Nobīdes numurs 2.

Izpētīt 2. nodaļa "Dzīvības izcelsme uz Zemes""mācību grāmatas" 30.-80. lpp. Vispārīgā bioloģija. 10. klase "autors u.c.

I. Rakstiski atbildiet uz šādiem jautājumiem:

1. Kādi ir dzīves pamati un būtība, pēc sengrieķu filozofu domām?

2. Kāda ir F. Redi eksperimentu nozīme?

3. Aprakstiet L. Pastēra eksperimentus, pierādot spontānas dzīvības ģenerēšanas neiespējamību mūsdienu apstākļos.

4. Kādas ir teorijas par dzīves mūžību?

5. Kādas materiālistiskās teorijas par dzīvības izcelsmi jūs zināt?

Kas ir kodolsintēzes reakcijas? Sniedziet piemērus.

6. Kā saskaņā ar Kanta-Laplasa hipotēzi no gāzes-putekļu vielas veidojas zvaigžņu sistēmas?

7. Vai ir atšķirības vienas zvaigžņu sistēmas planētu ķīmiskajā sastāvā?

8. Uzskaitiet kosmiskos un planetāros priekšnoteikumus, lai uz mūsu planētas rastos dzīvība abiogēnā veidā.

9. Kāda ir primārās atmosfēras reducējošā rakstura nozīme organisko molekulu rašanās procesā no neorganiskām vielām uz Zemes?

10. Aprakstiet S. Millera un P. Urija eksperimentu veikšanas aparātu un metodiku.

11. Kas ir koacervācija, koacervācija?

12. Ar kādām modeļu sistēmām var demonstrēt koacervāta pilienu veidošanos šķīdumā?

13. Kādas iespējas pastāvēja primārā okeāna ūdeņos, lai pārvarētu zemu organisko vielu koncentrāciju?

14. Kādas ir priekšrocības organisko molekulu mijiedarbībai vietās ar augstu vielu koncentrāciju?

15. Kā primārā okeāna ūdeņos varētu izplatīties organiskās molekulas ar hidrofilām un hidrofobām īpašībām?

16. Nosauciet principu šķīduma sadalīšanai fāzēs ar augstu un zemu molekulu koncentrāciju. ?

17. Kas ir koacervāta pilieni?

18. Kā notiek koacervātu atlase "primārajā buljonā"?

19. Kāda ir hipotēzes būtība par eikariotu rašanos simbioģenēzes ceļā?

20. Kādos veidos pirmās eikariotu šūnas saņēma dzīvības procesiem nepieciešamo enerģiju?

21. Kādos organismos dzimumprocess evolūcijas procesā parādījās pirmo reizi?

22. Aprakstiet hipotēzes par daudzšūnu organismu rašanos būtību?

23. Definējiet šādus terminus: protobionti, bioloģiskie katalizatori, ģenētiskais kods, pašvairošanās, prokarioti, fotosintēze, dzimumprocess, eikarioti.

Pārbaudi savas zināšanas par tēmu:

Dzīvības izcelsme un organiskās pasaules attīstība

1. Bioģenēzes atbalstītāji apgalvo, ka

Visas dzīvās būtnes – no dzīvošanas

Visas dzīvās lietas ir Dieva radītas

Visas dzīvās būtnes – no nedzīvās

Dzīvi organismi, kas uz Zemi atvesti no Visuma

2. Abioģenēzes atbalstītāji apgalvo, ka visas dzīvās būtnes

Nāk no nedzīva

Rodas no dzīvošanas

・ Dieva radīts

Ievests no kosmosa

3. L. Pastēra eksperimenti, izmantojot kolbas ar iegarenu kaklu

Pierādīja abioģenēzes pozīcijas nekonsekvenci

Apstiprināja abioģenēzes nostāju

Apstiprināja bioģenēzes pozīciju

Pierādīja bioģenēzes pozīcijas nekonsekvenci

4. Pierādījums tam, ka dzīvība nerodas spontāni

L. Pasters

A. Van Lēvenhuks

Aristotelis

5. Aristotelis tam ticēja

Dzīvs tikai no dzīves

Dzīve nāk no četriem elementiem

Dzīvais nāk no nedzīvā

Dzīvais var nākt no nedzīvā, ja tam ir "aktīvs princips"

6. Hipotēze

Nostiprina bioģenēzes atbalstītāju pozīcijas

Nostiprina abioģenēzes atbalstītāju pozīcijas

Uzsver bioģenēzes pozīcijas neveiksmi

Uzsver abioģenēzes pozīcijas neveiksmi

7. Saskaņā ar hipotēzi koacervāti ir pirmie

· Organismi

Molekulu "organizācija".

Olbaltumvielu kompleksi

Neorganisko vielu uzkrāšanās

8. Ķīmiskās evolūcijas stadijā,

Baktērijas

Protobionti

Biopolimēri

Zemas molekulmasas organiskie savienojumi

9. Bioloģiskās evolūcijas stadijā,

Biopolimēri

· Organismi

zemas molekulmasas organiskās vielas

Neorganiskās vielas

1. Saskaņā ar mūsdienu priekšstatiem dzīvība uz Zemes attīstījās kā rezultātā

· Ķīmiskā evolūcija

Bioloģiskā evolūcija

Ķīmiskā un pēc tam bioloģiskā evolūcija

· Ķīmiskā un bioloģiskā evolūcija

Bioloģiskā un pēc tam ķīmiskā evolūcija

10. Pirmie organismi, kas parādījās uz Zemes, ēda

Autotrofi

Heterotrofi

Saprofīti

11. Autotrofu parādīšanās rezultātā Zemes atmosfērā

Palielināts skābekļa daudzums

Samazināts skābekļa daudzums

Palielināts oglekļa dioksīda daudzums

Parādījās ozona ekrāns

12. Organisko savienojumu daudzums pirmatnējā okeānā samazinājās, jo

Autotrofu skaita pieaugums

Heterotrofu skaita pieaugums

Autotrofu skaita samazināšana

Heterotrofu skaita samazināšana

13. Skābekļa uzkrāšanās atmosfērā ir saistīta ar

Ozona slāņa izskats

Fotosintēze

fermentācija

Vielu aprite dabā

14. Fotosintēzes process noveda pie

Liela daudzuma skābekļa veidošanās

Ozona slāņa izskats

Daudzšūnu rašanās

Seksuālās reprodukcijas rašanās

15. Pārbaudiet pareizos apgalvojumus:

Heterotrofi - organismi, kas spēj patstāvīgi sintezēt organiskās vielas no neorganiskām

Pirmie organismi uz Zemes bija heterotrofiski

Zilaļģes - pirmie fotosintēzes organismi

Fotosintēzes mehānisms veidojās pakāpeniski

16. Organisko savienojumu šķelšanās bezskābekļa apstākļos:

fermentācija

Fotosintēze

· Oksidācija

Biosintēze

17. Līdz ar autotrofu parādīšanos uz Zemes:

Sākās neatgriezeniskas izmaiņas dzīvības pastāvēšanas apstākļos

Atmosfērā izveidojās liels daudzums skābekļa

Notika saules enerģijas uzkrāšanās organisko vielu ķīmiskajās saitēs

Visi heterotrofi ir pazuduši

18. gadā uz zemes parādījās cilvēks

Proterozoja laikmets

Mezozoja laikmets

Kainozoja laikmets

Proterozoja

Mezozojs

Paleozoja

Kainozojs

20. Tiek aplūkoti proterozoika lielākie notikumi

Eikariotu rašanās

Ziedošu augu parādīšanās

Pirmo hordātu rašanās

21. Augsnes veidošanās process uz Zemes bija saistīts ar

Ūdens cikls dabā

Litosfēras augšējā slāņa organismu apmetne

Organismu nāve

Cieto iežu iznīcināšana, veidojoties smiltīm un māliem

22. bija plaši izplatīti Arhejā.

Rāpuļi un papardes

Baktērijas un zilaļģes

23. Augi, dzīvnieki un sēnes ienāca krastā

Proterozoja

Paleozoja

Mezozojs

24. Proterozoja laikmets

Zīdītāji un kukaiņi

Aļģes un koelenterāti

Pirmie sauszemes augi

Rāpuļu dominēšana