Ar skiriasi planetų cheminė sudėtis? Kas yra medžiaga? Kokios yra medžiagų klasės?

Gyvenime mus supa įvairūs kūnai ir daiktai. Pavyzdžiui, viduje tai langas, durys, stalas, lemputė, puodelis, lauke – automobilis, šviesoforas, asfaltas. Bet koks kūnas ar objektas susideda iš materijos. Šiame straipsnyje bus aptarta, kas yra medžiaga.

Kas yra chemija?

Vanduo yra pagrindinis tirpiklis ir stabilizatorius. Jis turi didelę šilumos talpą ir šilumos laidumą. Vandeninė aplinka yra palanki pagrindinėms cheminėms reakcijoms vykti. Jis pasižymi skaidrumu ir yra praktiškai atsparus gniuždymui.

Kuo skiriasi neorganinės ir organinės medžiagos?

Tarp šių dviejų medžiagų grupių nėra itin stiprių išorinių skirtumų. Pagrindinis skirtumas slypi struktūroje, kai neorganinės medžiagos turi nemolekulinę struktūrą, o organinės – molekulinę.

Neorganinės medžiagos turi nemolekulinę struktūrą, todėl pasižymi aukšta lydymosi ir virimo temperatūra. Juose nėra anglies. Tai tauriosios dujos (neonas, argonas), metalai (kalcis, kalcis, natris), amfoterinės medžiagos (geležis, aliuminis) ir nemetalai (silicis), hidroksidai, dvejetainiai junginiai, druskos.

Molekulinės struktūros organinės medžiagos. Jie turi gana žemą lydymosi temperatūrą ir greitai suyra kaitinant. Daugiausia sudaryta iš anglies. Išimtys: karbidai, karbonatai, anglies oksidai ir cianidai. Anglis leidžia susidaryti daugybei sudėtingų junginių (gamtoje jų žinoma daugiau nei 10 mln.).

Dauguma jų klasių priklauso biologinei kilmei (angliavandeniai, baltymai, lipidai, nukleorūgštys). Šie junginiai yra azotas, vandenilis, deguonis, fosforas ir siera.

Norint suprasti, kas yra medžiaga, būtina įsivaizduoti, kokį vaidmenį ji atlieka mūsų gyvenime. Sąveikaujant su kitomis medžiagomis, susidaro naujos. Be jų aplinkinio pasaulio gyvenimas neatsiejamas ir neįsivaizduojamas. Visi daiktai susideda iš tam tikrų medžiagų, todėl jie atlieka svarbų vaidmenį mūsų gyvenime.

Vykstant cheminėms reakcijoms viena medžiaga virsta kita (nepainioti su branduolinėmis reakcijomis, kurių metu vienas cheminis elementas virsta kitu).

Bet kuri cheminė reakcija apibūdinama chemine lygtimi:

Reagentai → Reakcijos produktai

Rodyklė rodo reakcijos kryptį.

Pavyzdžiui:

Šioje reakcijoje metanas (CH 4) reaguoja su deguonimi (O 2), todėl susidaro anglies dioksidas (CO 2) ir vanduo (H 2 O), tiksliau – vandens garai. Būtent tokia reakcija vyksta jūsų virtuvėje, kai uždegate dujinį degiklį. Lygtis turėtų būti skaitoma taip: Viena metano dujų molekulė reaguoja su dviem deguonies dujų molekulėmis ir susidaro viena anglies dioksido molekulė ir dvi vandens (vandens garų) molekulės.

Skaičiai, esantys prieš cheminės reakcijos komponentus, vadinami reakcijos koeficientai.

Vyksta cheminės reakcijos endoterminė(su energijos absorbcija) ir egzoterminis(su energijos išleidimu). Metano deginimas yra tipiškas egzoterminės reakcijos pavyzdys.

Yra keletas cheminių reakcijų tipų. Dažniausiai:

• prisijungimo reakcijos;
• skilimo reakcijos;
• vienkartinės pakeitimo reakcijos;
• dvigubo poslinkio reakcijos;
• oksidacijos reakcijos;
• redokso reakcijos.

Sudėtinės reakcijos

Sudėtinėse reakcijose mažiausiai du elementai sudaro vieną produktą:

2Na (t) + Cl2 (g) → 2NaCl (t)- valgomosios druskos susidarymas.

Reikėtų atkreipti dėmesį į esminį junginių reakcijų niuansą: priklausomai nuo reakcijos sąlygų ar į reakciją patenkančių reagentų proporcijų, jos rezultatas gali būti skirtingi produktai. Pavyzdžiui, įprastomis anglies degimo sąlygomis susidaro anglies dioksidas:
C (t) + O 2 (g) → CO 2 (g)

Jei deguonies kiekis yra nepakankamas, susidaro mirtinas anglies monoksidas:
2C (t) + O 2 (g) → 2CO (g)

Skilimo reakcijos

Šios reakcijos iš esmės yra priešingos junginio reakcijoms. Dėl skilimo reakcijos medžiaga skyla į du (3, 4...) paprastesnius elementus (junginius):

• 2H 2O (l) → 2H 2 (g) + O 2 (g)- vandens skilimas
• 2H 2 O 2 (l) → 2H 2 (g) O + O 2 (g)- vandenilio peroksido skilimas

Vienkartinės poslinkio reakcijos

Dėl vienos pakeitimo reakcijų aktyvesnis elementas pakeičia mažiau aktyvų junginyje:

Zn (s) + CuSO 4 (tirpalas) → ZnSO 4 (tirpalas) + Cu (s)

Cinkas vario sulfato tirpale išstumia mažiau aktyvų varį, todėl susidaro cinko sulfato tirpalas.

Metalų aktyvumo laipsnis didėjančia aktyvumo tvarka:

• Aktyviausi yra šarminiai ir šarminių žemių metalai

Aukščiau pateiktos reakcijos joninė lygtis bus tokia:

Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)

Joninė jungtis CuSO 4, ištirpusi vandenyje, suyra į vario katijoną (krūvis 2+) ir sulfatinį anijoną (krūvis 2-). Dėl pakeitimo reakcijos susidaro cinko katijonas (kuris turi tokį patį krūvį kaip ir vario katijonas: 2-). Atkreipkite dėmesį, kad sulfato anijonas yra abiejose lygties pusėse, tai yra, pagal visas matematikos taisykles, jį galima sumažinti. Rezultatas yra jonų molekulinė lygtis:

Zn (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)

Dvigubo poslinkio reakcijos

Dvigubo pakeitimo reakcijose du elektronai jau yra pakeisti. Tokios reakcijos dar vadinamos mainų reakcijos. Tokios reakcijos vyksta tirpale ir susidaro:

• netirpi kieta medžiaga (nusėdimo reakcija);
• vanduo (neutralizacijos reakcija).

Kritulių reakcijos

Sumaišius sidabro nitrato (druskos) tirpalą su natrio chlorido tirpalu, susidaro sidabro chloridas:

Molekulinė lygtis: KCl (tirpalas) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (s) + KNO 3 (p-p)

Joninė lygtis: K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -

Molekulinė joninė lygtis: Cl - + Ag + → AgCl (s)

Jei junginys yra tirpus, jis bus tirpale jonine forma. Jei junginys netirpus, jis nusodins ir sudarys kietą medžiagą.

Neutralizacijos reakcijos

Tai reakcijos tarp rūgščių ir bazių, dėl kurių susidaro vandens molekulės.

Pavyzdžiui, sieros rūgšties tirpalo ir natrio hidroksido (šarmo) tirpalo maišymo reakcija:

Molekulinė lygtis: H 2 SO 4 (p-p) + 2NaOH (p-p) → Na 2 SO 4 (p-p) + 2H 2 O (l)

Joninė lygtis: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (l)

Molekulinė joninė lygtis: 2H + + 2OH - → 2H 2 O (l) arba H + + OH - → H 2 O (l)

Oksidacijos reakcijos

Tai yra medžiagų sąveikos su ore esančiu dujiniu deguonimi reakcijos, kurių metu, kaip taisyklė, išsiskiria daug energijos šilumos ir šviesos pavidalu. Tipiška oksidacijos reakcija yra degimas. Pačioje šio puslapio pradžioje yra reakcija tarp metano ir deguonies:

CH4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

Metanas priklauso angliavandeniliams (anglies ir vandenilio junginiams). Kai angliavandenilis reaguoja su deguonimi, išsiskiria daug šiluminės energijos.

Redokso reakcijos

Tai reakcijos, kurių metu elektronai keičiasi tarp reaguojančių atomų. Pirmiau aptartos reakcijos taip pat yra redokso reakcijos:

• 2Na + Cl 2 → 2NaCl - junginio reakcija
• CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - oksidacijos reakcija
• Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu – vienkartinė pakeitimo reakcija

Redokso reakcijos su daugybe lygčių sprendimo elektronų balanso metodu ir pusinės reakcijos metodu pavyzdžių yra kuo išsamiau aprašytos skyriuje

Apie atomus ir cheminius elementus

Nieko kito gamtoje nėra

nei čia, nei ten, erdvės gelmėse:

viskas - nuo mažų smėlio grūdelių iki planetų -

susideda iš vieningų elementų.

S. P. Ščipačiovas „Skaitant Mendelejevą“.

Chemijoje, išskyrus terminus "atomas" Ir "molekulė"ši sąvoka dažnai vartojama "elementas". Ką bendro turi šios sąvokos ir kuo jos skiriasi?

Cheminis elementas – tai to paties tipo atomai . Taigi, pavyzdžiui, visi vandenilio atomai yra elementas vandenilis; visi deguonies ir gyvsidabrio atomai yra atitinkamai deguonies ir gyvsidabrio elementai.

Šiuo metu yra žinomi daugiau nei 107 atomų tipai, tai yra daugiau nei 107 cheminiai elementai. Būtina atskirti sąvokas „cheminis elementas“, „atomas“ ir „paprasta medžiaga“.

Paprastos ir sudėtingos medžiagos

Pagal savo elementinę sudėtį jie išsiskiria paprastos medžiagos, sudarytas iš vieno elemento atomų (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au) ir sudėtingos medžiagos, susidedantis iš skirtingų elementų (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4) atomų.

Šiuo metu žinoma 115 cheminių elementų, kurie sudaro apie 500 paprastų medžiagų.

Gimtasis auksas yra paprasta medžiaga.

Vieno elemento gebėjimas egzistuoti įvairių paprastų, skirtingomis savybėmis medžiagų pavidalu vadinamas alotropija Pavyzdžiui, elementas deguonis O turi dvi alotropines formas – dioksidą O 2 ir ozoną O 3 su skirtingu atomų skaičiumi molekulėse.

Elemento anglies C alotropinės formos – deimantas ir grafitas – skiriasi savo kristalų struktūra.Alotropijos priežastys yra ir kitos.

cheminiai junginiai, pavyzdžiui, gyvsidabrio(II) oksidas HgO (gaunamas sujungus paprastų medžiagų atomus – gyvsidabrio Hg ir deguonies O 2), natrio bromidas (gaunamas sujungus paprastų medžiagų – natrio Na ir bromo Br 2 atomus).

Taigi, apibendrinkime tai, kas išdėstyta aukščiau. Yra dviejų tipų medžiagos molekulės:

1. Paprasta– tokių medžiagų molekulės susideda iš to paties tipo atomų. Cheminių reakcijų metu jie negali suirti, sudarydami keletą paprastesnių medžiagų.

2. Sudėtingas– tokių medžiagų molekulės susideda iš skirtingų tipų atomų. Cheminių reakcijų metu jie gali suirti, sudarydami paprastesnes medžiagas.

Skirtumas tarp sąvokų „cheminis elementas“ ir „paprasta medžiaga“

Atskirkite sąvokas "cheminis elementas" Ir "paprasta medžiaga" galima lyginant paprastų ir sudėtingų medžiagų savybes. Pavyzdžiui, paprasta medžiaga - deguonies– bespalvės dujos, reikalingos kvėpavimui ir degimui palaikyti. Mažiausia paprastos medžiagos deguonies dalelė yra molekulė, susidedanti iš dviejų atomų. Deguonis taip pat įtrauktas į anglies monoksidą (anglies monoksidą) ir vandenį. Tačiau vandenyje ir anglies monokside yra chemiškai surišto deguonies, kuris neturi paprastos medžiagos savybių, ypač negali būti naudojamas kvėpuoti. Pavyzdžiui, žuvys kvėpuoja ne chemiškai surištu deguonimi, kuris yra vandens molekulės dalis, o jame ištirpusį laisvą deguonį. Todėl, kai kalbame apie bet kokių cheminių junginių sudėtį, reikia suprasti, kad šiuose junginiuose yra ne paprastų medžiagų, o tam tikro tipo atomų, tai yra atitinkamų elementų.

Skilus sudėtingoms medžiagoms, atomai gali išsiskirti laisvoje būsenoje ir susijungti į paprastas medžiagas. Paprastos medžiagos susideda iš vieno elemento atomų. „Cheminio elemento“ ir „paprastos medžiagos“ sąvokų skirtumą patvirtina ir tai, kad tas pats elementas gali sudaryti kelias paprastas medžiagas. Pavyzdžiui, deguonies elemento atomai gali sudaryti dviatomes deguonies molekules ir triatomes ozono molekules. Deguonis ir ozonas yra visiškai skirtingos paprastos medžiagos. Tai paaiškina faktą, kad žinomos daug daugiau paprastų medžiagų nei cheminiai elementai.

Naudodamiesi „cheminio elemento“ sąvoka, galime pateikti tokį paprastų ir sudėtingų medžiagų apibrėžimą:

Paprastosios medžiagos yra tos, kurios susideda iš vieno cheminio elemento atomų.

Sudėtingos medžiagos yra tos, kurios susideda iš skirtingų cheminių elementų atomų.

Skirtumas tarp sąvokų „mišinys“ ir „cheminis junginys“

Sudėtingos medžiagos dažnai vadinamos cheminiai junginiai.

Pabandykite atsakyti į klausimus:

1. Kuo mišiniai savo sudėtimi skiriasi nuo cheminių junginių?

2. Palyginkite mišinių ir cheminių junginių savybes?

3. Kokiais būdais galite atskirti mišinio ir cheminio junginio komponentus?

4. Ar galima pagal išorinius požymius spręsti apie mišinio ir cheminio junginio susidarymą?

Lyginamosios mišinių ir cheminių medžiagų charakteristikos

Klausimai, kaip suderinti mišinius su cheminiais junginiais	Palyginimas
	Mišiniai	Cheminiai junginiai
Kuo mišiniai savo sudėtimi skiriasi nuo cheminių junginių?	Medžiagas galima maišyti bet kokiu santykiu, t.y. kintama mišinių sudėtis	Cheminių junginių sudėtis yra pastovi.
Palyginti mišinių ir cheminių junginių savybes?	Mišiniuose esančios medžiagos išlaiko savo savybes	Medžiagos, kurios sudaro junginius, neišsaugo savo savybių, nes susidaro kitų savybių turintys cheminiai junginiai
Kokiais būdais mišinį ir cheminį junginį galima atskirti į jo sudedamąsias dalis?	Medžiagos gali būti atskirtos fizinėmis priemonėmis	Cheminiai junginiai gali būti suskaidyti tik per chemines reakcijas
Ar galima pagal išorinius požymius spręsti apie mišinio ir cheminio junginio susidarymą?	Mechaninis maišymas nėra lydimas šilumos išsiskyrimo ar kitų cheminių reakcijų požymių	Apie cheminio junginio susidarymą galima spręsti pagal cheminių reakcijų požymius

Užduotys konsolidavimui

I. Darbas su treniruokliais

II. Išspręsti problemą

Iš siūlomo medžiagų sąrašo atskirai išrašykite paprastas ir sudėtingas medžiagas:
NaCl, H 2 SO 4, K, S 8, CO 2, O 3, H 3 PO 4, N 2, Fe.
Kiekvienu atveju paaiškinkite savo pasirinkimą.

III. Atsakyti į klausimus

№1

Kiek paprastų medžiagų yra parašyta formulių serijoje:
H 2 O, N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5, S, Fe, CO 2, KOH.

№2

Abi medžiagos yra sudėtingos:

A) C (anglis) ir S (siera);
B) CO 2 (anglies dioksidas) ir H 2 O (vanduo);
B) Fe (geležis) ir CH4 (metanas);
D) H 2 SO 4 (sieros rūgštis) ir H 2 (vandenilis).

№3

Pasirinkite teisingą teiginį:
Paprastos medžiagos susideda iš to paties tipo atomų.

A) Teisingai

B) Neteisinga

№4

Mišiniams būdinga tai
A) Jie turi pastovią sudėtį;
B) „mišinyje“ esančios medžiagos neišsaugo savo individualių savybių;
C) „mišiniuose“ esančios medžiagos gali būti atskirtos pagal fizines savybes;
D) Medžiagos „mišiniuose“ gali būti atskirtos naudojant cheminę reakciją.

№5

„cheminiams junginiams“ būdingi šie dalykai:
A) Kintamoji sudėtis;
B) „cheminiame junginyje“ esančios medžiagos gali būti atskirtos fizinėmis priemonėmis;
C) Apie cheminio junginio susidarymą galima spręsti pagal cheminių reakcijų požymius;
D) Nuolatinė kompozicija.

№6

Kokiu atveju mes kalbame apie liauka kaip apie cheminis elementas?
A) Geležis yra metalas, kurį traukia magnetas;
B) Geležis yra rūdžių dalis;
C) Geležis pasižymi metaliniu blizgesiu;
D) Geležies sulfidas turi vieną geležies atomą.

№7

Kokiu atveju mes kalbame apie deguonį kaip paprastą medžiagą?
A) Deguonis yra dujos, palaikančios kvėpavimą ir degimą;
B) Žuvys kvėpuoja vandenyje ištirpusiu deguonimi;
C) deguonies atomas yra vandens molekulės dalis;
D) Deguonis yra oro dalis.

Gamta vystosi dinamiškai, gyva ir inertiška medžiaga nuolatos vyksta transformacijos procesuose. Svarbiausi pokyčiai yra tie, kurie turi įtakos medžiagos sudėčiai. Uolienų susidarymas, cheminė erozija, planetos gimimas ar žinduolių kvėpavimas yra stebimi procesai, susiję su kitų medžiagų pokyčiais. Nepaisant skirtumų, jie visi turi kažką bendro: pokyčiai molekuliniame lygmenyje.

1. Vykstant cheminėms reakcijoms, elementai nepraranda savo tapatybės. Šiose reakcijose dalyvauja tik išoriniame atomų apvalkale esantys elektronai, o atomų branduoliai lieka nepakitę.
2. Elemento reaktyvumas cheminėje reakcijoje priklauso nuo elemento oksidacijos laipsnio. Įprastose cheminėse reakcijose Ra ir Ra 2+ elgiasi visiškai skirtingai.
3. Skirtingi elemento izotopai turi beveik tą patį cheminį reaktyvumą.
4. Cheminės reakcijos greitis labai priklauso nuo temperatūros ir slėgio.
5. Cheminę reakciją galima pakeisti.
6. Chemines reakcijas lydi palyginti nedideli energijos pokyčiai.

Branduolinės reakcijos

1. Branduolinių reakcijų metu keičiasi atomų branduoliai, todėl susidaro nauji elementai.
2. Elemento reaktyvumas branduolinei reakcijai praktiškai nepriklauso nuo elemento oksidacijos būsenos. Pavyzdžiui, Ra arba Ra 2+ jonai Ka C 2 branduolinėse reakcijose elgiasi panašiai.
3. Branduolinėse reakcijose izotopai elgiasi visiškai kitaip. Pavyzdžiui, U-235 dalijasi tyliai ir lengvai, bet U-238 – ne.
4. Branduolinės reakcijos greitis nepriklauso nuo temperatūros ir slėgio.
5. Branduolinės reakcijos negalima anuliuoti.
6. Branduolines reakcijas lydi dideli energijos pokyčiai.

Skirtumas tarp cheminės ir branduolinės energijos

• Potenciali energija, kurią galima paversti kitomis formomis, pirmiausia šiluma ir šviesa, kai susidaro ryšiai.
• Kuo stipresnis ryšys, tuo didesnė paverčiama cheminė energija.

• Branduolinėje energetikoje nesusidaro cheminiai ryšiai (kurie atsiranda dėl elektronų sąveikos)
• Pasikeitus atomo branduoliui, gali virsti kitomis formomis.

Branduoliniai pokyčiai vyksta visuose trijuose pagrindiniuose procesuose:

1. Branduolio dalijimasis
2. Dviejų branduolių sujungimas, kad susidarytų naujas branduolys.
3. Didelės energijos elektromagnetinės spinduliuotės (gama spinduliuotės) išskyrimas, sukuriantis stabilesnę to paties branduolio versiją.

Energijos konvertavimo palyginimas

Cheminio sprogimo metu išsiskiriančios (arba paverčiamos) cheminės energijos kiekis yra:

• 5kJ už kiekvieną TNT gramą
• Branduolinės energijos kiekis paleistoje atominėje bomboje: 100 milijonų kJ kiekvienam urano arba plutonio gramui

Vienas iš pagrindinių branduolinių ir cheminių reakcijų skirtumų yra susiję su tuo, kaip vyksta reakcija atome. Nors atomo branduolyje vyksta branduolinė reakcija, už įvykstančią cheminę reakciją atsakingi atomo elektronai.

Cheminės reakcijos apima:

• Pervedimai
• Nuostoliai
• Pelnas
• Elektronų dalijimasis

Pagal atominę teoriją materija paaiškinama pertvarkymu, kad susidarytų naujos molekulės. Cheminėje reakcijoje dalyvaujančios medžiagos ir jų susidarymo proporcijos išreiškiamos atitinkamomis cheminėmis lygtimis, kurios sudaro pagrindą įvairiems cheminiams skaičiavimams atlikti.

Branduolinės reakcijos yra atsakingos už branduolio skilimą ir neturi nieko bendra su elektronais. Kai branduolys suyra, jis gali pereiti prie kito atomo dėl neutronų ar protonų praradimo. Branduolinės reakcijos metu protonai ir neutronai sąveikauja branduolyje. Cheminėse reakcijose elektronai reaguoja už branduolio ribų.

Branduolinės reakcijos rezultatas gali būti vadinamas bet kokiu skilimu ar sinteze. Dėl protono arba neutrono veikimo susidaro naujas elementas. Dėl cheminės reakcijos, dėl elektronų veikimo medžiaga virsta viena ar keliomis medžiagomis. Dėl protono arba neutrono veikimo susidaro naujas elementas.

Lyginant energiją, cheminė reakcija apima tik mažą energijos pokytį, o branduolinės reakcijos energijos pokytis yra labai didelis. Branduolinės reakcijos metu energijos pokyčiai yra 10^8 kJ. Cheminėse reakcijose tai yra 10–10^3 kJ/mol.

Nors kai kurie elementai branduolyje virsta kitais, atomų skaičius cheminėje medžiagoje išlieka nepakitęs. Branduolinėje reakcijoje izotopai reaguoja skirtingai. Tačiau dėl cheminės reakcijos reaguoja ir izotopai.

Nors branduolinė reakcija nepriklauso nuo cheminių junginių, cheminė reakcija labai priklauso nuo cheminių junginių.

Santrauka

Branduolinė reakcija vyksta atomo branduolyje, atomo elektronai yra atsakingi už cheminius junginius.
1. Cheminės reakcijos apima elektronų perdavimą, praradimą, įgijimą ir pasidalijimą, neįtraukiant branduolio į procesą. Branduolinės reakcijos apima branduolio skilimą ir neturi nieko bendra su elektronais.
2. Branduolinės reakcijos metu protonai ir neutronai reaguoja branduolio viduje, o cheminėse reakcijose elektronai sąveikauja už branduolio ribų.
3. Lyginant energijas, cheminė reakcija naudoja tik mažą energijos pokytį, o branduolinės reakcijos energijos pokytis yra labai didelis.

Testas Nr.2.

Naršyti 2 skyrius „Gyvybės atsiradimas žemėje“" vadovėlio "Bendroji biologija. 10 klasė" 30-80 p. autorė ir kt.

I. Atsakykite į klausimus raštu:

1. Kokie yra gyvenimo pagrindai ir esmė, pasak senovės graikų filosofų?

2. Kokia F. Redi eksperimentų prasmė?

3. Apibūdinkite L. Pasteur eksperimentus, įrodančius spontaniškos gyvybės atsiradimo šiuolaikinėmis sąlygomis negalimumą.

4. Kokios yra gyvenimo amžinybės teorijos?

5.Kokias materialistines gyvybės kilmės teorijas žinote?

Kas yra branduolių sintezės reakcijos? Pateikite pavyzdžių.

6. Kaip, remiantis Kanto-Laplaso hipoteze, iš dujų-dulkių medžiagos susidaro žvaigždžių sistemos?

7. Ar skiriasi tos pačios žvaigždžių sistemos planetų cheminė sudėtis?

8. Išvardykite kosmines ir planetines prielaidas gyvybei abiogeniškai atsirasti mūsų planetoje.

9.Kokią reikšmę turėjo pirminės atmosferos redukcinis pobūdis organinių molekulių atsiradimui iš neorganinių medžiagų Žemėje?

10. Apibūdinkite S. Millerio ir P. Ury eksperimentų atlikimo aparatūrą ir metodus.

11. Kas yra koacervacija, koacervacija?

12. Kokiomis modelių sistemomis galima pademonstruoti koacervatinių lašelių susidarymą tirpale?

13. Kokios buvo galimybės įveikti mažas organinių medžiagų koncentracijas pirminio vandenyno vandenyse?

14. Kokie yra organinių molekulių sąveikos privalumai didelės medžiagų koncentracijos zonose?

15. Kaip hidrofilinių ir hidrofobinių savybių turinčios organinės molekulės galėtų pasiskirstyti pirminio vandenyno vandenyse?

16. Įvardykite tirpalo padalijimo į fazes su didele ir maža molekulių koncentracija principą. ?

17. Kas yra koacervatiniai lašai?

18. Kaip „pirminiame sultinyje“ vyksta koacervatų atranka?

19. Kokia hipotezės apie eukariotų atsiradimą simbiogenezės būdu esmė?

20. Kokiais būdais pirmosios eukariotinės ląstelės gaudavo gyvybiniams procesams būtinos energijos?

21. Kurie organizmai evoliucijos procese pirmą kartą sukūrė seksualinį procesą?

22. Apibūdinkite hipotezės apie daugialąsčių organizmų atsiradimą esmę?

23. Apibrėžkite šiuos terminus: protobiontai, biologiniai katalizatoriai, genetinis kodas, savaiminis dauginimasis, prokariotai, fotosintezė, lytinis procesas, eukariotai.

Pasitikrink savo žinias šia tema:

Gyvybės kilmė ir organinio pasaulio raida

1. Biogenezės šalininkai teigia, kad

· Visa gyva yra iš gyvų būtybių

· Visa gyva yra Dievo sukurta

· Visa gyva yra iš negyvų dalykų

· Į Žemę iš Visatos buvo atvežti gyvi organizmai

2. Abiogenezės šalininkai teigia, kad viskas yra gyva

· Ateina iš negyvo

·Kyla iš gyvų dalykų

· Sukurta Dievo

· Parvežtas iš kosmoso

3. L. Pasteur eksperimentai naudojant kolbas pailgu kaklu

· Įrodė abiogenezės pozicijos nenuoseklumą

· Patvirtino abiogenezės poziciją

· Patvirtino biogenezės poziciją

· Įrodė biogenezės pozicijos nenuoseklumą

4. Įrodymą, kad gyvybė neatsiranda spontaniškai, pateikė

· L. Pasteur

· A. Van Leeuwenhoekas

· Aristotelis

5. Aristotelis tuo tikėjo

· Gyventi tik iš gyvenimo

· Gyvybė kyla iš keturių elementų

· Gyvi daiktai atsiranda iš negyvų dalykų

· Gyvi daiktai gali kilti iš negyvų dalykų, jei jie turi „aktyvųjį principą“

6. Hipotezė

· Stiprina biogenezės šalininkų pozicijas

· Stiprina abiogenezės šalininkų pozicijas

· Pabrėžia biogenezės padėties nenuoseklumą

· Pabrėžia abiogenezės pozicijos nenuoseklumą

7. Pagal hipotezę koacervatai yra pirmieji

Organizmai

Molekulių „organizacijos“.

· Baltymų kompleksai

Neorganinių medžiagų sankaupos

8. Cheminės evoliucijos stadijoje jie susidaro

· Bakterijos

· Protobiontai

· Biopolimerai

Mažos molekulinės masės organiniai junginiai

9. Biologinės evoliucijos stadijoje,

· Biopolimerai

Organizmai

Mažos molekulinės masės organinės medžiagos

· Neorganinės medžiagos

1. Remiantis šiuolaikinėmis idėjomis, gyvybė Žemėje išsivystė dėl to

Cheminė evoliucija

Biologinė evoliucija

· Cheminė, o vėliau ir biologinė evoliucija

Cheminė ir biologinė evoliucija

Biologinė, o vėliau cheminė evoliucija

10. Pirmieji Žemėje atsiradę organizmai valgė

Autotrofai

Heterotrofai

· Saprofitai

11. Dėl autotrofų atsiradimo Žemės atmosferoje

Padidėjęs deguonies kiekis

· Sumažėjęs deguonies kiekis

Padidėjęs anglies dioksido kiekis

· Atsirado ozono ekranas

12. Organinių junginių kiekis pirmykščiame vandenyne sumažėjo dėl

Autotrofų skaičiaus padidėjimas

Heterotrofų skaičiaus padidėjimas

Sumažinti autotrofų skaičių

· Heterotrofų skaičiaus sumažėjimas

13. Deguonies kaupimasis atmosferoje įvyko dėl

· Ozono ekrano išvaizda

· Fotosintezė

· Fermentacija

· Medžiagų ciklas gamtoje

14. Fotosintezės procesas paskatino

· Didelio deguonies kiekio susidarymas

· Ozono ekrano išvaizda

Daugialąsčių atsiradimas

Lytinio dauginimosi atsiradimas

15. Patikrinkite teisingus teiginius:

Heterotrofai - organizmai, galintys savarankiškai sintetinti organines medžiagas iš neorganinių

· Pirmieji organizmai Žemėje buvo heterotrofiniai

Cianobakterijos – pirmieji fotosintetiniai organizmai

· Fotosintezės mechanizmas formavosi palaipsniui

16. Organinių junginių skilimas be deguonies sąlygomis:

· Fermentacija

· Fotosintezė

Oksidacija

Biosintezė

17. Žemėje atsiradus autotrofams:

Prasidėjo negrįžtami gyvenimo sąlygų pokyčiai

Atmosferoje susidarė didelis kiekis deguonies

· Organinių medžiagų cheminiuose ryšiuose buvo kaupiama saulės energija

· Išnyko visi heterotrofai

18. Žmogus Žemėje pasirodė m

Proterozojaus era

Mezozojaus era

· Kainozojaus era

Proterozojaus

Mezozojus

· Paleozojaus

Kainozojus

20. Svarstomi didžiausi proterozojaus įvykiai

· Eukariotų atsiradimas

Žydinčių augalų išvaizda

Pirmųjų akordų atsiradimas

21. Dirvožemio formavimosi procesas Žemėje įvyko dėka

· Vandens ciklas gamtoje

· Viršutinio litosferos sluoksnio kolonizavimas organizmais

Organizmų mirtis

· Kietųjų uolienų naikinimas, susidarant smėliui ir moliui

22. Jie buvo plačiai paplitę Archane

Ropliai ir paparčiai

· Bakterijos ir cianobakterijos

23. Augalai, gyvūnai ir grybai atėjo į žemę

Proterozojaus

· Paleozojaus

Mezozojus

24. Proterozojaus era

Žinduoliai ir vabzdžiai

Dumbliai ir koelenteratai

· Pirmieji sausumos augalai

· Roplių dominavimas