C'è una differenza nella composizione chimica dei pianeti? Cos'è una sostanza? Quali sono le classi di sostanze?

Nella vita siamo circondati da vari corpi e oggetti. Ad esempio, all'interno si tratta di una finestra, una porta, un tavolo, una lampadina, una tazza, all'esterno: un'auto, un semaforo, un asfalto. Qualsiasi corpo o oggetto è costituito da materia. Questo articolo discuterà cos'è una sostanza.

Cos'è la chimica?

L’acqua è un solvente e stabilizzante essenziale. Ha una forte capacità termica e conduttività termica. L'ambiente acquoso è favorevole al verificarsi delle reazioni chimiche di base. È caratterizzato da trasparenza ed è praticamente resistente alla compressione.

Qual è la differenza tra sostanze inorganiche e organiche?

Non ci sono differenze esterne particolarmente forti tra questi due gruppi di sostanze. La differenza principale sta nella struttura, dove le sostanze inorganiche hanno una struttura non molecolare e le sostanze organiche hanno una struttura molecolare.

Le sostanze inorganiche hanno una struttura non molecolare, quindi sono caratterizzate da elevati punti di fusione e di ebollizione. Non contengono carbonio. Questi includono gas nobili (neon, argon), metalli (calcio, calcio, sodio), sostanze anfotere (ferro, alluminio) e non metalli (silicio), idrossidi, composti binari, sali.

Sostanze organiche di struttura molecolare. Hanno punti di fusione piuttosto bassi e si decompongono rapidamente se riscaldati. Composto principalmente da carbonio. Eccezioni: carburi, carbonati, ossidi di carbonio e cianuri. Il carbonio consente la formazione di un numero enorme di composti complessi (in natura se ne conoscono più di 10 milioni).

La maggior parte delle loro classi appartengono all'origine biologica (carboidrati, proteine, lipidi, acidi nucleici). Questi composti includono azoto, idrogeno, ossigeno, fosforo e zolfo.

Per capire cos'è una sostanza è necessario immaginare quale ruolo gioca nella nostra vita. Interagendo con altre sostanze, ne forma di nuove. Senza di loro, la vita del mondo circostante è inseparabile e impensabile. Tutti gli oggetti sono costituiti da determinate sostanze, quindi svolgono un ruolo importante nella nostra vita.

Durante le reazioni chimiche, una sostanza si trasforma in un'altra (da non confondere con le reazioni nucleari, in cui un elemento chimico viene convertito in un altro).

Qualsiasi reazione chimica è descritta da un'equazione chimica:

Reagenti → Prodotti di reazione

La freccia indica la direzione della reazione.

Per esempio:

In questa reazione, il metano (CH 4) reagisce con l'ossigeno (O 2), dando luogo alla formazione di anidride carbonica (CO 2) e acqua (H 2 O), o più precisamente vapore acqueo. Questa è esattamente la reazione che avviene nella tua cucina quando accendi un fornello a gas. L'equazione dovrebbe essere letta così: Una molecola di gas metano reagisce con due molecole di gas ossigeno per produrre una molecola di anidride carbonica e due molecole di acqua (vapore acqueo).

Vengono chiamati i numeri posti prima dei componenti di una reazione chimica coefficienti di reazione.

Le reazioni chimiche avvengono Endotermico(con assorbimento di energia) e esotermico(con rilascio di energia). La combustione del metano è un tipico esempio di reazione esotermica.

Esistono diversi tipi di reazioni chimiche. Il più comune:

• reazioni di connessione;
• reazioni di decomposizione;
• reazioni di sostituzione singola;
• reazioni di doppio spostamento;
• reazioni di ossidazione;
• reazioni redox.

Reazioni composte

Nelle reazioni composte, almeno due elementi formano un prodotto:

2Na(t) + Cl2(g) → 2NaCl (t)- formazione di sale da cucina.

Si dovrebbe prestare attenzione alla sfumatura essenziale delle reazioni composte: a seconda delle condizioni della reazione o delle proporzioni dei reagenti che entrano nella reazione, il suo risultato può essere prodotti diversi. Ad esempio, nelle normali condizioni di combustione del carbone, viene prodotta anidride carbonica:
C (t) + O 2 (g) → CO 2 (g)

Se la quantità di ossigeno è insufficiente, si forma il mortale monossido di carbonio:
2C (t) + O 2 (g) → 2CO (g)

Reazioni di decomposizione

Queste reazioni sono, per così dire, essenzialmente opposte alle reazioni del composto. Come risultato della reazione di decomposizione, la sostanza si scompone in due (3, 4...) elementi più semplici (composti):

• 2H 2 O (l) → 2H 2 (g) + O 2 (g)- decomposizione dell'acqua
• 2H 2 O 2 (l) → 2H 2 (g) O + O 2 (g)- decomposizione del perossido di idrogeno

Reazioni di spostamento singolo

Come risultato di reazioni di sostituzione singola, un elemento più attivo sostituisce uno meno attivo in un composto:

Zn (s) + CuSO 4 (soluzione) → ZnSO 4 (soluzione) + Cu (s)

Lo zinco in una soluzione di solfato di rame sposta il rame meno attivo, determinando la formazione di una soluzione di solfato di zinco.

Il grado di attività dei metalli in ordine crescente di attività:

• I più attivi sono i metalli alcalini e alcalino terrosi

L'equazione ionica per la reazione di cui sopra sarà:

Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)

Il legame ionico CuSO 4, quando disciolto in acqua, si scompone in un catione rame (carica 2+) e un anione solfato (carica 2-). Come risultato della reazione di sostituzione si forma un catione di zinco (che ha la stessa carica del catione di rame: 2-). Si noti che l'anione solfato è presente su entrambi i lati dell'equazione, ovvero secondo tutte le regole della matematica può essere ridotto. Il risultato è un'equazione ione-molecolare:

Zn(t) + Cu2+ → Zn2+ + Cu(t)

Reazioni di doppio spostamento

Nelle reazioni di doppia sostituzione due elettroni sono già sostituiti. Tali reazioni sono anche chiamate reazioni di scambio. Tali reazioni avvengono in soluzione con la formazione di:

• solido insolubile (reazione di precipitazione);
• acqua (reazione di neutralizzazione).

Reazioni di precipitazione

Quando una soluzione di nitrato d'argento (sale) viene mescolata con una soluzione di cloruro di sodio, si forma cloruro d'argento:

Equazione molecolare: KCl (soluzione) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (s) + KNO 3 (p-p)

Equazione ionica: K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -

Equazione ionica molecolare: Cl - + Ag + → AgCl (s)

Se un composto è solubile, sarà presente in soluzione in forma ionica. Se il composto è insolubile, precipiterà formando un solido.

Reazioni di neutralizzazione

Sono reazioni tra acidi e basi che portano alla formazione di molecole d'acqua.

Ad esempio, la reazione di miscelazione di una soluzione di acido solforico e una soluzione di idrossido di sodio (lisciva):

Equazione molecolare: H 2 SO 4 (p-p) + 2NaOH (p-p) → Na 2 SO 4 (p-p) + 2H 2 O (l)

Equazione ionica: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (l)

Equazione ionica molecolare: 2H + + 2OH - → 2H 2 O (l) oppure H + + OH - → H 2 O (l)

Reazioni di ossidazione

Si tratta di reazioni di interazione di sostanze con l'ossigeno gassoso nell'aria, durante le quali, di norma, viene rilasciata una grande quantità di energia sotto forma di calore e luce. Una tipica reazione di ossidazione è la combustione. All'inizio di questa pagina c'è la reazione tra metano e ossigeno:

CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g)

Il metano appartiene agli idrocarburi (composti di carbonio e idrogeno). Quando un idrocarburo reagisce con l'ossigeno, viene rilasciata molta energia termica.

Reazioni redox

Queste sono reazioni in cui gli elettroni vengono scambiati tra gli atomi dei reagenti. Anche le reazioni discusse sopra sono reazioni redox:

• 2Na + Cl 2 → 2NaCl - reazione composta
• CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - reazione di ossidazione
• Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - reazione di sostituzione singola

Le reazioni redox con un gran numero di esempi di risoluzione di equazioni utilizzando il metodo del bilancio elettronico e il metodo della semireazione sono descritte nel modo più dettagliato possibile nella sezione

Informazioni su atomi ed elementi chimici

Non c'è nient'altro in natura

né qui né là, nelle profondità dello spazio:

tutto - dai granelli di sabbia ai pianeti -

è costituito da elementi unificati.

S. P. Shchipachev, "Leggere Mendeleev".

In chimica, tranne i termini "atomo" E "molecola" il concetto è spesso usato "elemento". Cosa hanno in comune questi concetti e in cosa differiscono?

Elemento chimico – questi sono atomi dello stesso tipo . Quindi, ad esempio, tutti gli atomi di idrogeno sono l'elemento idrogeno; tutti gli atomi di ossigeno e mercurio sono rispettivamente gli elementi ossigeno e mercurio.

Attualmente sono noti più di 107 tipi di atomi, ovvero più di 107 elementi chimici. È necessario distinguere tra i concetti di “elemento chimico”, “atomo” e “sostanza semplice”

Sostanze semplici e complesse

In base alla loro composizione elementare si distinguono sostanze semplici, costituito da atomi di un elemento (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au) e sostanze complesse, costituito da atomi di diversi elementi (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).

Attualmente sono noti 115 elementi chimici, che formano circa 500 sostanze semplici.

L'oro nativo è una sostanza semplice.

Viene chiamata la capacità di un elemento di esistere sotto forma di varie sostanze semplici che differiscono nelle proprietà allotropia Ad esempio, l'elemento ossigeno O ha due forme allotropiche: diossigeno O 2 e ozono O 3 con un diverso numero di atomi nelle molecole.

Le forme allotropiche dell'elemento carbonio C - diamante e grafite - differiscono nella struttura dei loro cristalli.Ci sono altri motivi per l'allotropia.

composti chimici, ad esempio, ossido di mercurio(II) HgO (ottenuto combinando atomi di sostanze semplici - mercurio Hg e ossigeno O 2), bromuro di sodio (ottenuto combinando atomi di sostanze semplici - sodio Na e bromo Br 2).

Quindi, riassumiamo quanto sopra. Esistono due tipi di molecole di materia:

1. Semplice– le molecole di tali sostanze sono costituite da atomi dello stesso tipo. Nelle reazioni chimiche non possono decomporsi per formare diverse sostanze più semplici.

2. Complesso– le molecole di tali sostanze sono costituite da atomi di diverso tipo. Nelle reazioni chimiche possono decomporsi per formare sostanze più semplici.

La differenza tra i concetti di “elemento chimico” e “sostanza semplice”

Distinguere tra concetti "elemento chimico" E “sostanza semplice” possibile confrontando le proprietà di sostanze semplici e complesse. Ad esempio, una sostanza semplice - ossigeno– un gas incolore necessario per respirare e sostenere la combustione. La particella più piccola della sostanza semplice ossigeno è una molecola composta da due atomi. L'ossigeno è incluso anche nel monossido di carbonio (monossido di carbonio) e nell'acqua. Tuttavia, l'acqua e il monossido di carbonio contengono ossigeno legato chimicamente, che non ha le proprietà di una sostanza semplice; in particolare, non può essere utilizzato per la respirazione. I pesci, ad esempio, non respirano ossigeno legato chimicamente, che fa parte della molecola dell'acqua, ma ossigeno libero disciolto in essa. Pertanto, quando parliamo della composizione di qualsiasi composto chimico, è necessario comprendere che questi composti non contengono sostanze semplici, ma atomi di un certo tipo, cioè gli elementi corrispondenti.

Quando le sostanze complesse si decompongono, gli atomi possono essere rilasciati allo stato libero e combinarsi per formare sostanze semplici. Le sostanze semplici sono costituite da atomi di un elemento. La differenza tra i concetti di “elemento chimico” e “sostanza semplice” è confermata anche dal fatto che uno stesso elemento può formare più sostanze semplici. Ad esempio, gli atomi dell'elemento ossigeno possono formare molecole di ossigeno biatomiche e molecole di ozono triatomiche. L'ossigeno e l'ozono sono sostanze semplici completamente diverse. Ciò spiega il fatto che si conoscono sostanze molto più semplici degli elementi chimici.

Utilizzando il concetto di “elemento chimico”, possiamo dare alle sostanze semplici e complesse la seguente definizione:

Le sostanze semplici sono quelle costituite da atomi di un elemento chimico.

Le sostanze complesse sono quelle costituite da atomi di diversi elementi chimici.

La differenza tra i concetti di “miscela” e “composto chimico”

Vengono spesso chiamate sostanze complesse composti chimici.

Prova a rispondere alle domande:

1. In che modo le miscele differiscono nella composizione dai composti chimici?

2. Confrontare le proprietà di miscele e composti chimici?

3. In quali modi si possono separare i componenti di una miscela e di un composto chimico?

4. È possibile giudicare da segni esterni la formazione di una miscela e di un composto chimico?

Caratteristiche comparative di miscele e prodotti chimici

Domande per abbinare le miscele ai composti chimici	Confronto
	Miscele	Composti chimici
In che modo le miscele differiscono nella composizione dai composti chimici?	Le sostanze possono essere miscelate in qualsiasi rapporto, ad es. composizione variabile delle miscele	La composizione dei composti chimici è costante.
Confrontare le proprietà di miscele e composti chimici?	Le sostanze nelle miscele mantengono le loro proprietà	Le sostanze che formano composti non mantengono le loro proprietà, poiché si formano composti chimici con altre proprietà
In quali modi una miscela e un composto chimico possono essere separati nei suoi componenti costitutivi?	Le sostanze possono essere separate con mezzi fisici	I composti chimici possono essere scomposti solo attraverso reazioni chimiche
È possibile giudicare da segni esterni la formazione di una miscela e di un composto chimico?	La miscelazione meccanica non è accompagnata dal rilascio di calore o altri segni di reazioni chimiche	La formazione di un composto chimico può essere giudicata dai segni delle reazioni chimiche

Compiti di consolidamento

I. Lavora con i simulatori

II. Risolvere il problema

Dall'elenco proposto di sostanze, scrivere separatamente le sostanze semplici e complesse:
NaCl, H2SO4, K, S8, CO2, O3, H3PO4, N2, Fe.
Spiega la tua scelta caso per caso.

III. Rispondere alle domande

№1

Quante sostanze semplici sono scritte in una serie di formule:
H2O, N2, O3, HNO3, P2O5, S, Fe, CO2, KOH.

№2

Entrambe le sostanze sono complesse:

A) C (carbone) e S (zolfo);
B) CO 2 (anidride carbonica) e H 2 O (acqua);
B) Fe (ferro) e CH 4 (metano);
D) H 2 SO 4 (acido solforico) e H 2 (idrogeno).

№3

Scegli l'affermazione corretta:
Le sostanze semplici sono costituite da atomi dello stesso tipo.

R) Corretto

B) Errato

№4

Ciò che è tipico delle miscele è questo
A) Hanno una composizione costante;
B) Le sostanze nella “miscela” non mantengono le loro proprietà individuali;
C) Le sostanze presenti nelle “miscele” possono essere separate in base alle proprietà fisiche;
D) Le sostanze presenti nelle “miscele” possono essere separate mediante una reazione chimica.

№5

Tipici dei “composti chimici” sono i seguenti:
A) Composizione variabile;
B) Le sostanze contenute in un “composto chimico” possono essere separate con mezzi fisici;
C) La formazione di un composto chimico può essere giudicata dai segni delle reazioni chimiche;
D) Composizione permanente.

№6

Di che caso stiamo parlando ghiandola che ne dite di elemento chimico?
R) Il ferro è un metallo che viene attratto da una calamita;
B) Il ferro fa parte della ruggine;
C) Il ferro è caratterizzato da una lucentezza metallica;
D) Il solfuro di ferro contiene un atomo di ferro.

№7

In che caso stiamo parlando dell'ossigeno come sostanza semplice?
R) L'ossigeno è un gas che favorisce la respirazione e la combustione;
B) I pesci respirano l'ossigeno disciolto nell'acqua;
C) L'atomo di ossigeno fa parte della molecola dell'acqua;
D) L'ossigeno fa parte dell'aria.

La natura si sviluppa in modo dinamico, la materia viva e inerte subisce continuamente processi di trasformazione. Le trasformazioni più importanti sono quelle che influenzano la composizione di una sostanza. La formazione delle rocce, l'erosione chimica, la nascita di un pianeta o la respirazione dei mammiferi sono tutti processi osservabili che comportano cambiamenti in altre sostanze. Nonostante le loro differenze, hanno tutti qualcosa in comune: i cambiamenti a livello molecolare.

1. Durante le reazioni chimiche gli elementi non perdono la loro identità. Queste reazioni coinvolgono solo gli elettroni nel guscio esterno degli atomi, mentre i nuclei degli atomi rimangono invariati.
2. La reattività di un elemento ad una reazione chimica dipende dallo stato di ossidazione dell'elemento. Nelle reazioni chimiche ordinarie, Ra e Ra 2+ si comportano in modo completamente diverso.
3. Diversi isotopi di un elemento hanno quasi la stessa reattività chimica.
4. La velocità di una reazione chimica dipende fortemente dalla temperatura e dalla pressione.
5. La reazione chimica può essere invertita.
6. Le reazioni chimiche sono accompagnate da variazioni di energia relativamente piccole.

Reazioni nucleari

1. Durante le reazioni nucleari, i nuclei degli atomi subiscono cambiamenti e, di conseguenza, si formano nuovi elementi.
2. La reattività di un elemento ad una reazione nucleare è praticamente indipendente dallo stato di ossidazione dell'elemento. Ad esempio, gli ioni Ra o Ra 2+ in Ka C 2 si comportano in modo simile nelle reazioni nucleari.
3. Nelle reazioni nucleari, gli isotopi si comportano in modo completamente diverso. Ad esempio, l’U-235 si fissa in modo silenzioso e semplice, ma l’U-238 no.
4. La velocità della reazione nucleare non dipende dalla temperatura e dalla pressione.
5. Una reazione nucleare non può essere annullata.
6. Le reazioni nucleari sono accompagnate da grandi cambiamenti di energia.

Differenza tra energia chimica e nucleare

• Energia potenziale che può essere convertita in altre forme, principalmente calore e luce, quando si formano i legami.
• Più forte è il legame, maggiore è l’energia chimica convertita.

• L’energia nucleare non comporta la formazione di legami chimici (causati dall’interazione degli elettroni)
• Può essere convertito in altre forme quando si verifica un cambiamento nel nucleo dell'atomo.

Il cambiamento nucleare avviene in tutti e tre i processi principali:

1. Fissione nucleare
2. L'unione di due nuclei per formare un nuovo nocciolo.
3. Rilascio di radiazione elettromagnetica ad alta energia (radiazione gamma), creando una versione più stabile dello stesso nucleo.

Confronto di conversione energetica

La quantità di energia chimica rilasciata (o convertita) in un'esplosione chimica è:

• 5kJ per ogni grammo di TNT
• Quantità di energia nucleare contenuta in una bomba atomica rilasciata: 100 milioni di kJ per ogni grammo di uranio o plutonio

Una delle principali differenze tra reazioni nucleari e chimiche ha a che fare con il modo in cui avviene una reazione in un atomo. Mentre nel nucleo di un atomo avviene una reazione nucleare, gli elettroni nell'atomo sono responsabili della reazione chimica che avviene.

Le reazioni chimiche includono:

• Trasferimenti
• Perdite
• Guadagno
• Condivisione degli elettroni

Secondo la teoria atomica, la materia si spiega con la riorganizzazione per dare nuove molecole. Le sostanze coinvolte in una reazione chimica e le proporzioni in cui si formano sono espresse in corrispondenti equazioni chimiche, che costituiscono la base per eseguire vari tipi di calcoli chimici.

Le reazioni nucleari sono responsabili del decadimento del nucleo e non hanno nulla a che fare con gli elettroni. Quando un nucleo decade, può spostarsi su un altro atomo a causa della perdita di neutroni o protoni. In una reazione nucleare, protoni e neutroni interagiscono all'interno del nucleo. Nelle reazioni chimiche, gli elettroni reagiscono all'esterno del nucleo.

Il risultato di una reazione nucleare può essere chiamato qualsiasi fissione o fusione. Un nuovo elemento si forma a causa dell'azione di un protone o di un neutrone. Come risultato di una reazione chimica, una sostanza si trasforma in una o più sostanze a causa dell'azione degli elettroni. Un nuovo elemento si forma a causa dell'azione di un protone o di un neutrone.

Quando si confronta l'energia, una reazione chimica comporta solo una variazione di energia bassa, mentre una reazione nucleare ha una variazione di energia molto elevata. In una reazione nucleare, le variazioni di energia sono di magnitudo 10^8 kJ. Questo è 10 - 10 ^ 3 kJ/mol nelle reazioni chimiche.

Mentre nel nucleare alcuni elementi si trasformano in altri, nel chimico il numero degli atomi rimane invariato. In una reazione nucleare, gli isotopi reagiscono diversamente. Ma come risultato di una reazione chimica, reagiscono anche gli isotopi.

Sebbene una reazione nucleare non dipenda dai composti chimici, una reazione chimica dipende fortemente dai composti chimici.

Riepilogo

Una reazione nucleare avviene nel nucleo di un atomo, gli elettroni nell'atomo sono responsabili dei composti chimici.
1. Le reazioni chimiche comportano il trasferimento, la perdita, l'acquisto e la condivisione di elettroni senza coinvolgere il nucleo nel processo. Le reazioni nucleari comportano il decadimento di un nucleo e non hanno nulla a che fare con gli elettroni.
2. In una reazione nucleare, protoni e neutroni reagiscono all'interno del nucleo; nelle reazioni chimiche, gli elettroni interagiscono all'esterno del nucleo.
3. Quando si confrontano le energie, una reazione chimica utilizza solo una variazione di energia bassa, mentre una reazione nucleare ha una variazione di energia molto elevata.

Prova n.2.

Esplorare Capitolo 2 "L'origine della vita sulla Terra"" pp. 30-80 del libro di testo "Biologia generale. Grado 10" autore, ecc.

I. Rispondere alle domande per iscritto:

1. Quali sono i fondamenti e l'essenza della vita secondo gli antichi filosofi greci?

2. Qual è il significato degli esperimenti di F. Redi?

3. Descrivi gli esperimenti di L. Pasteur che dimostrano l'impossibilità della generazione spontanea della vita nelle condizioni moderne.

4.Quali sono le teorie sull'eternità della vita?

5.Quali teorie materialistiche sull'origine della vita conosci?

Cosa sono le reazioni di fusione nucleare? Dare esempi.

6. Come si formano, secondo l'ipotesi di Kant-Laplace, i sistemi stellari da materia di gas e polvere?

7. Esistono differenze nella composizione chimica dei pianeti dello stesso sistema stellare?

8. Elencare i prerequisiti cosmici e planetari per l'emergere della vita abiogenica sul nostro pianeta.

9.Qual è stato il significato della natura riducente dell'atmosfera primaria per l'emergere di molecole organiche da sostanze inorganiche sulla Terra?

10.Descrivere l'apparato e i metodi per condurre esperimenti di S. Miller e P. Ury.

11. Cos'è la coacervazione, coacervato?

12. Quali sistemi modello possono essere utilizzati per dimostrare la formazione di goccioline di coacervato in soluzione?

13.Quali opportunità esistevano per superare le basse concentrazioni di sostanze organiche nelle acque dell'oceano primario?

14. Quali sono i vantaggi per l'interazione delle molecole organiche in aree ad alta concentrazione di sostanze?

15. Come potrebbero distribuirsi le molecole organiche con proprietà idrofile e idrofobiche nelle acque dell'oceano primario?

16. Nomina il principio di divisione di una soluzione in fasi con alte e basse concentrazioni di molecole. ?

17. Cosa sono le gocce di coacervato?

18. Come avviene la selezione dei coacervati nel “brodo primario”?

19. Qual è l'essenza dell'ipotesi dell'emergere degli eucarioti attraverso la simbiogenesi?

20. In che modo le prime cellule eucariotiche ottenevano l'energia necessaria ai processi vitali?

21. Quali organismi hanno sviluppato il processo sessuale per la prima volta nel processo di evoluzione?

22. Descrivere l'essenza dell'ipotesi sull'emergere di organismi multicellulari?

23. Definire i seguenti termini: protobionti, catalizzatori biologici, codice genetico, autoriproduzione, procarioti, fotosintesi, processo sessuale, eucarioti.

Metti alla prova le tue conoscenze sull'argomento:

Origine della vita e sviluppo del mondo organico

1. I sostenitori della biogenesi sostengono questo

· Tutti gli esseri viventi provengono da esseri viventi

· Tutti gli esseri viventi sono creati da Dio

· Tutti gli esseri viventi provengono da esseri non viventi

· Gli organismi viventi sono stati portati sulla Terra dall'Universo

2. I sostenitori dell'abiogenesi sostengono che tutto è vivente

· Proviene da non viventi

·Nasce dagli esseri viventi

· Creato da Dio

·Portato dallo spazio

3. Esperimenti di L. Pasteur utilizzando fiaschi a collo allungato

· Dimostrata l'incoerenza della posizione dell'abiogenesi

· Ha affermato la posizione dell'abiogenesi

· Ha affermato la posizione della biogenesi

· Dimostrato l'incoerenza della posizione della biogenesi

4. La prova che la vita non nasce spontaneamente è stata fornita da

· L. Pasteur

· A.Van Leeuwenhoek

· Aristotele

5. Aristotele ci credeva

· Vivere solo vivendo

· La vita nasce da quattro elementi

· Gli esseri viventi provengono da esseri non viventi

· Gli esseri viventi possono derivare da esseri non viventi se hanno un “principio attivo”

6. Ipotesi

· Rafforza la posizione dei sostenitori della biogenesi

· Rafforza la posizione dei sostenitori dell'abiogenesi

· Sottolinea l'incoerenza della posizione della biogenesi

· Sottolinea l'incoerenza della posizione di abiogenesi

7. Secondo l'ipotesi, i coacervati sono i primi

Organismi

"Organizzazioni" di molecole

· Complessi proteici

Accumuli di sostanze inorganiche

8. Nella fase dell'evoluzione chimica, si formano

· Batteri

· Protobionti

· Biopolimeri

Composti organici a basso peso molecolare

9. Nella fase dell’evoluzione biologica,

· Biopolimeri

Organismi

Sostanze organiche a basso peso molecolare

· Sostanze inorganiche

1. Secondo le idee moderne, la vita sulla Terra si è sviluppata come risultato di

Evoluzione chimica

Evoluzione biologica

· Evoluzione chimica e poi biologica

Evoluzione chimica e biologica

Evoluzione biologica e poi chimica

10. I primi organismi comparsi sulla Terra mangiavano

Autotrofi

Eterotrofi

· Saprofiti

11. Come risultato della comparsa di autotrofi nell'atmosfera terrestre

Maggiore quantità di ossigeno

· Diminuzione della quantità di ossigeno

Maggiore quantità di anidride carbonica

· È apparsa la schermata Ozono

12. La quantità di composti organici nell'oceano primordiale è diminuita a causa di

Aumento del numero di autotrofi

Aumento del numero di eterotrofi

Ridurre il numero di autotrofi

· Diminuzione del numero di eterotrofi

13. L'accumulo di ossigeno nell'atmosfera è avvenuto a causa

· L'aspetto dello schermo dell'ozono

· Fotosintesi

· Fermentazione

· Il ciclo delle sostanze in natura

14. Il processo di fotosintesi ha portato a

· Formazione di grandi quantità di ossigeno

· L'aspetto dello schermo dell'ozono

L’emergere della multicellularità

L'emergere della riproduzione sessuale

15. Controlla le affermazioni corrette:

Eterotrofi - organismi capaci di sintetizzare indipendentemente sostanze organiche da quelle inorganiche

· I primi organismi sulla Terra erano eterotrofi

Cianobatteri – i primi organismi fotosintetici

· Il meccanismo della fotosintesi si è formato gradualmente

16. Decomposizione dei composti organici in condizioni prive di ossigeno:

· Fermentazione

· Fotosintesi

Ossidazione

Biosintesi

17. Con la comparsa degli autotrofi sulla Terra:

Sono iniziati cambiamenti irreversibili nelle condizioni di vita

Nell'atmosfera si è formata una grande quantità di ossigeno

· Si è verificato un accumulo di energia solare nei legami chimici delle sostanze organiche

· Tutti gli eterotrofi sono scomparsi

18. L'uomo è apparso sulla Terra nel

Era proterozoica

Era mesozoica

· Era cenozoica

Proterozoico

Mesozoico

· Paleozoico

Cenozoico

20. Vengono considerati i più grandi eventi del Proterozoico

· Emersione degli eucarioti

L'aspetto delle piante da fiore

L'emergere dei primi cordati

21. Il processo di formazione del suolo sulla Terra è avvenuto grazie a

· Il ciclo dell'acqua in natura

· Colonizzazione dello strato superiore della litosfera da parte di organismi

La morte degli organismi

· Distruzione di rocce dure con formazione di sabbia e argilla

22. Erano diffusi nell'Archeano

Rettili e felci

· Batteri e cianobatteri

23. Piante, animali e funghi arrivarono sulla terra

Proterozoico

· Paleozoico

Mesozoico

24. Era proterozoica

Mammiferi e insetti

Alghe e celenterati

· Prime piante terrestri

· Dominanza dei rettili