Има ли разлика в химичния състав на планетите? Какво е вещество? Какви са класовете вещества?

В живота сме заобиколени от различни тела и предмети. Например, на закрито това е прозорец, врата, маса, електрическа крушка, чаша, на открито - кола, светофар, асфалт. Всяко тяло или обект се състои от материя. Тази статия ще обсъди какво е вещество.

Какво е химия?

Водата е основен разтворител и стабилизатор. Има силен топлинен капацитет и топлопроводимост. Водната среда е благоприятна за протичане на основни химични реакции. Характеризира се с прозрачност и е практически устойчив на компресия.

Каква е разликата между неорганичните и органичните вещества?

Между тези две групи вещества няма особено силни външни разлики. Основната разлика е в структурата, където неорганичните вещества имат немолекулна структура, а органичните вещества имат молекулярна структура.

Неорганичните вещества имат немолекулна структура, така че се характеризират с високи точки на топене и кипене. Не съдържат въглерод. Те включват благородни газове (неон, аргон), метали (калций, калций, натрий), амфотерни вещества (желязо, алуминий) и неметали (силиций), хидроксиди, бинарни съединения, соли.

Органични вещества с молекулярна структура. Те имат доста ниски точки на топене и се разлагат бързо при нагряване. Състои се главно от въглерод. Изключения: карбиди, карбонати, въглеродни оксиди и цианиди. Въглеродът позволява образуването на огромен брой сложни съединения (повече от 10 милиона от тях са известни в природата).

Повечето от техните класове принадлежат към биологичен произход (въглехидрати, протеини, липиди, нуклеинови киселини). Тези съединения включват азот, водород, кислород, фосфор и сяра.

За да разберем какво е веществото, е необходимо да си представим каква роля играе в живота ни. Взаимодействайки с други вещества, той образува нови. Без тях животът на околния свят е неделим и немислим. Всички предмети се състоят от определени вещества, така че те играят важна роля в живота ни.

По време на химичните реакции едно вещество се превръща в друго (да не се бърка с ядрените реакции, при които един химичен елемент се превръща в друг).

Всяка химична реакция се описва с химично уравнение:

Реактиви → Продукти на реакцията

Стрелката показва посоката на реакцията.

Например:

При тази реакция метанът (CH 4) реагира с кислорода (O 2), което води до образуването на въглероден диоксид (CO 2) и вода (H 2 O), или по-точно, водна пара. Точно такава реакция се случва във вашата кухня, когато запалите газова горелка. Уравнението трябва да се чете така: Една молекула газ метан реагира с две молекули газ кислород, за да произведе една молекула въглероден диоксид и две молекули вода (водна пара).

Наричат ​​се числата, поставени пред компонентите на химичната реакция коефициенти на реакция.

Случват се химични реакции ендотермичен(с абсорбция на енергия) и екзотермичен(с освобождаване на енергия). Изгарянето на метан е типичен пример за екзотермична реакция.

Има няколко вида химични реакции. Най-често:

• реакции на свързване;
• реакции на разлагане;
• реакции на единична замяна;
• реакции на двойно изместване;
• окислителни реакции;
• редокс реакции.

Реакции на съединения

При комбинирани реакции най-малко два елемента образуват един продукт:

2Na (t) + Cl 2 (g) → 2NaCl (t)- образуване на трапезна сол.

Трябва да се обърне внимание на съществен нюанс на реакциите на съединенията: в зависимост от условията на реакцията или пропорциите на реагентите, влизащи в реакцията, нейният резултат може да бъде различни продукти. Например, при нормални условия на горене на въглища се произвежда въглероден диоксид:
C (t) + O 2 (g) → CO 2 (g)

Ако количеството кислород е недостатъчно, тогава се образува смъртоносен въглероден окис:
2C (t) + O 2 (g) → 2CO (g)

Реакции на разлагане

Тези реакции са по същество противоположни на реакциите на съединението. В резултат на реакцията на разлагане веществото се разпада на два (3, 4...) по-прости елемента (съединения):

• 2H 2 O (l) → 2H 2 (g) + O 2 (g)- водно разлагане
• 2H 2 O 2 (l) → 2H 2 (g) O + O 2 (g)- разлагане на водороден прекис

Реакции на единично изместване

В резултат на единични реакции на заместване по-активен елемент замества по-малко активен в съединение:

Zn (s) + CuSO 4 (разтвор) → ZnSO 4 (разтвор) + Cu (s)

Цинкът в разтвор на меден сулфат измества по-малко активната мед, което води до образуването на разтвор на цинков сулфат.

Степента на активност на металите в нарастващ ред на активност:

• Най-активни са алкалните и алкалоземните метали

Йонното уравнение за горната реакция ще бъде:

Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)

Йонната връзка CuSO 4, когато се разтвори във вода, се разпада на меден катион (заряд 2+) и сулфатен анион (заряд 2-). В резултат на реакцията на заместване се образува цинков катион (който има същия заряд като медния катион: 2-). Моля, обърнете внимание, че сулфатният анион присъства от двете страни на уравнението, т.е. според всички правила на математиката той може да бъде редуциран. Резултатът е йонно-молекулярно уравнение:

Zn (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)

Реакции на двойно изместване

При реакции на двойно заместване два електрона вече са заменени. Такива реакции се наричат ​​още обменни реакции. Такива реакции протичат в разтвор с образуването на:

• неразтворимо твърдо вещество (реакция на утаяване);
• вода (реакция на неутрализация).

Реакции на утаяване

Когато разтвор на сребърен нитрат (сол) се смеси с разтвор на натриев хлорид, се образува сребърен хлорид:

Молекулно уравнение: KCl (разтвор) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (s) + KNO 3 (p-p)

Йонно уравнение: K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -

Молекулярно йонно уравнение: Cl - + Ag + → AgCl (s)

Ако съединението е разтворимо, то ще присъства в разтвор в йонна форма. Ако съединението е неразтворимо, то ще се утаи, за да образува твърдо вещество.

Реакции на неутрализация

Това са реакции между киселини и основи, които водят до образуването на водни молекули.

Например, реакцията на смесване на разтвор на сярна киселина и разтвор на натриев хидроксид (луга):

Молекулно уравнение: H 2 SO 4 (p-p) + 2NaOH (p-p) → Na 2 SO 4 (p-p) + 2H 2 O (l)

Йонно уравнение: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (l)

Молекулно йонно уравнение: 2H + + 2OH - → 2H 2 O (l) или H + + OH - → H 2 O (l)

Окислителни реакции

Това са реакции на взаимодействие на вещества с газообразен кислород във въздуха, при които по правило се отделя голямо количество енергия под формата на топлина и светлина. Типична окислителна реакция е изгарянето. В самото начало на тази страница е реакцията между метан и кислород:

CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

Метанът принадлежи към въглеводородите (съединения на въглерода и водорода). Когато въглеводородът реагира с кислорода, се освобождава много топлинна енергия.

Редокс реакции

Това са реакции, при които се обменят електрони между реагентните атоми. Обсъдените по-горе реакции също са редокс реакции:

• 2Na + Cl 2 → 2NaCl - реакция на съединение
• CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - реакция на окисление
• Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - единична реакция на заместване

Редокс реакциите с голям брой примери за решаване на уравнения с помощта на метода на електронен баланс и метода на полуреакция са описани възможно най-подробно в раздела

За атомите и химичните елементи

В природата няма нищо друго

нито тук, нито там, в дълбините на космоса:

всичко - от малки песъчинки до планети -

се състои от обединени елементи.

С. П. Щипачев, „Четене на Менделеев“.

По химия, с изключение на термините "атом"И "молекула"понятието се използва често "елемент". Какво е общото между тези понятия и как се различават?

Химичен елемент – това са атоми от същия тип . Така, например, всички водородни атоми са елементът водород; всички кислородни и живачни атоми са съответно елементите кислород и живак.

Понастоящем са известни повече от 107 вида атоми, тоест повече от 107 химични елемента. Необходимо е да се прави разлика между понятията „химичен елемент“, „атом“ и „просто вещество“.

Прости и сложни вещества

Според елементарния си състав се разграничават прости вещества, състоящ се от атоми на един елемент (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au) и сложни вещества, състоящ се от атоми на различни елементи (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).

В момента са известни 115 химични елемента, които образуват около 500 прости вещества.

Самородното злато е просто вещество.

Способността на един елемент да съществува под формата на различни прости вещества, различни по свойства, се нарича алотропияНапример елементът кислород O има две алотропни форми - дикислород O 2 и озон O 3 с различен брой атоми в молекулите.

Алотропните форми на елемента въглерод С - диамант и графит - се различават по структурата на своите кристали.Има и други причини за алотропията.

химични съединения, например живачен (II) оксид HgO (получен чрез комбиниране на атоми на прости вещества - живак Hg и кислород O 2), натриев бромид (получен чрез комбиниране на атоми на прости вещества - натриев Na и бром Br 2).

И така, нека обобщим горното. Има два вида молекули на материята:

1. просто– молекулите на такива вещества се състоят от еднотипни атоми. При химични реакции те не могат да се разложат, за да образуват няколко по-прости вещества.

2. Комплекс– молекулите на такива вещества се състоят от атоми от различен тип. При химични реакции те могат да се разложат, за да образуват по-прости вещества.

Разликата между понятията "химичен елемент" и "просто вещество"

Правете разлика между понятията "химичен елемент"И "просто вещество"възможно чрез сравняване на свойствата на прости и сложни вещества. Например, просто вещество - кислород– безцветен газ, необходим за дишане и поддържане на горенето. Най-малката частица от простото вещество кислород е молекула, която се състои от два атома. Кислородът също е включен във въглероден оксид (въглероден оксид) и вода. Водата и въглеродният окис обаче съдържат химически свързан кислород, който няма свойствата на просто вещество; по-специално не може да се използва за дишане. Рибите например не дишат химически свързан кислород, който е част от водната молекула, а свободен кислород, разтворен в нея. Следователно, когато говорим за състава на всякакви химични съединения, трябва да се разбира, че тези съединения не съдържат прости вещества, а атоми от определен тип, тоест съответните елементи.

Когато сложните вещества се разлагат, атомите могат да бъдат освободени в свободно състояние и да се комбинират, за да образуват прости вещества. Простите вещества се състоят от атоми на един елемент. Разликата между понятията „химичен елемент“ и „просто вещество“ се потвърждава и от факта, че един и същи елемент може да образува няколко прости вещества. Например, атомите на елемента кислород могат да образуват двуатомни молекули кислород и триатомни молекули озон. Кислородът и озонът са напълно различни прости вещества. Това обяснява факта, че са известни много по-прости вещества от химичните елементи.

Използвайки понятието „химичен елемент“, можем да дадем следната дефиниция на прости и сложни вещества:

Простите вещества са тези, които се състоят от атоми на един химичен елемент.

Сложните вещества са тези, които се състоят от атоми на различни химични елементи.

Разликата между понятията „смес“ и „химическо съединение“

Сложните вещества често се наричат химични съединения.

Опитайте се да отговорите на въпросите:

1. Как смесите се различават по състав от химичните съединения?

2. Сравнете свойствата на смесите и химичните съединения?

3. По какви начини можете да разделите компонентите на смес и химично съединение?

4. Възможно ли е да се съди по външни признаци за образуването на смес и химическо съединение?

Сравнителна характеристика на смеси и химикали

Въпроси за свързване на смеси с химични съединения	Сравнение
	Смеси	Химични съединения
Как смесите се различават по състав от химичните съединения?	Веществата могат да се смесват във всяко съотношение, т.е. променлив състав на смесите	Съставът на химичните съединения е постоянен.
Сравнете свойствата на смеси и химични съединения?	Веществата в смесите запазват свойствата си	Веществата, които образуват съединения, не запазват свойствата си, тъй като се образуват химични съединения с други свойства
По какви начини смес и химично съединение могат да бъдат разделени на съставните си компоненти?	Веществата могат да бъдат разделени по физически начин	Химичните съединения могат да бъдат разградени само чрез химични реакции
Възможно ли е да се съди по външни признаци за образуването на смес и химическо съединение?	Механичното смесване не е придружено от отделяне на топлина или други признаци на химични реакции	За образуването на химично съединение може да се съди по признаците на химичните реакции

Задачи за затвърдяване

I. Работа със симулатори

II. Реши задачата

От предложения списък с вещества напишете отделно прости и сложни вещества:
NaCl, H 2 SO 4, K, S 8, CO 2, O 3, H 3 PO 4, N 2, Fe.
Обяснете избора си във всеки случай.

III. Отговори на въпросите

№1

Колко прости вещества са записани в поредица от формули:
H 2 O, N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5, S, Fe, CO 2, KOH.

№2

И двете вещества са комплексни:

A) C (въглища) и S (сяра);
B) CO 2 (въглероден диоксид) и H 2 O (вода);
B) Fe (желязо) и CH 4 (метан);
D) H 2 SO 4 (сярна киселина) и H 2 (водород).

№3

Изберете правилното твърдение:
Простите вещества се състоят от атоми от един и същи вид.

А) Правилно

Б) Неправилно

№4

Характерното за смесите е, че
А) Имат постоянен състав;
Б) Веществата в „сместа” не запазват индивидуалните си свойства;
В) Веществата в „смеси“ могат да бъдат разделени по физични свойства;
Г) Веществата в „смеси“ могат да бъдат разделени чрез химическа реакция.

№5

За „химичните съединения“ са характерни:
А) Променлив състав;
B) Веществата, съдържащи се в „химическо съединение“, могат да бъдат разделени с физически средства;
В) За образуването на химично съединение може да се съди по признаците на химичните реакции;
Г) Постоянен състав.

№6

В какъв случай говорим жлезаКакво ще кажеш химичен елемент?
А) Желязото е метал, който се привлича от магнит;
Б) Желязото е част от ръждата;
В) Желязото се характеризира с метален блясък;
Г) Железният сулфид съдържа един железен атом.

№7

В какъв случай говорим за кислород като просто вещество?
А) Кислородът е газ, който поддържа дишането и горенето;
Б) Рибите дишат кислород, разтворен във вода;
В) Кислородният атом е част от водната молекула;
Г) Кислородът е част от въздуха.

Природата се развива динамично, живата и инертна материя непрекъснато претърпява процеси на трансформация. Най-важните трансформации са тези, които засягат състава на дадено вещество. Образуването на скали, химическата ерозия, раждането на планета или дишането на бозайниците са наблюдавани процеси, които включват промени в други вещества. Въпреки различията си, всички те имат нещо общо: промени на молекулярно ниво.

1. По време на химичните реакции елементите не губят своята идентичност. Тези реакции включват само електроните във външната обвивка на атомите, докато ядрата на атомите остават непроменени.
2. Реактивността на даден елемент към химическа реакция зависи от степента на окисление на елемента. При обикновени химични реакции Ra и Ra 2+ се държат напълно различно.
3. Различните изотопи на даден елемент имат почти еднаква химична реактивност.
4. Скоростта на химическата реакция силно зависи от температурата и налягането.
5. Химическата реакция може да бъде обърната.
6. Химичните реакции са придружени от относително малки промени в енергията.

Ядрени реакции

1. По време на ядрени реакции ядрата на атомите претърпяват промени и в резултат на това се образуват нови елементи.
2. Реактивността на даден елемент към ядрена реакция е практически независима от степента на окисление на елемента. Например Ra или Ra 2+ йони в Ka C 2 се държат по подобен начин в ядрени реакции.
3. При ядрените реакции изотопите се държат напълно различно. Например U-235 се дели тихо и лесно, но U-238 не.
4. Скоростта на ядрената реакция не зависи от температурата и налягането.
5. Ядрената реакция не може да бъде отменена.
6. Ядрените реакции са придружени от големи промени в енергията.

Разлика между химическа и ядрена енергия

• Потенциална енергия, която може да се преобразува в други форми, предимно топлина и светлина, когато се образуват връзки.
• Колкото по-силна е връзката, толкова по-голяма е преобразуваната химическа енергия.

• Ядрената енергия не включва образуването на химични връзки (които са причинени от взаимодействието на електрони)
• Може да се преобразува в други форми, когато настъпи промяна в ядрото на атома.

Ядрената промяна се случва и в трите основни процеса:

1. Ядрено делене
2. Свързването на две ядра за образуване на ново ядро.
3. Освобождаване на високоенергийно електромагнитно лъчение (гама лъчение), създаващо по-стабилна версия на същото ядро.

Сравнение на преобразуване на енергия

Количеството химическа енергия, освободена (или преобразувана) при химическа експлозия, е:

• 5kJ за всеки грам TNT
• Количество ядрена енергия в освободена атомна бомба: 100 милиона kJ за всеки грам уран или плутоний

Една от основните разлики между ядрените и химичните реакцииима общо с това как протича реакция в атома. Докато ядрената реакция протича в ядрото на атома, електроните в атома са отговорни за протичащата химическа реакция.

Химичните реакции включват:

• Трансфери
• загуби
• Печалба
• Споделяне на електрони

Според атомната теория материята се обяснява с пренареждане, за да се получат нови молекули. Веществата, участващи в химическа реакция, и пропорциите, в които се образуват, се изразяват в съответните химични уравнения, които формират основата за извършване на различни видове химични изчисления.

Ядрените реакции са отговорни за разпадането на ядрото и нямат нищо общо с електроните. Когато едно ядро ​​се разпадне, то може да премине към друг атом поради загубата на неутрони или протони. При ядрена реакция протоните и неутроните взаимодействат вътре в ядрото. При химичните реакции електроните реагират извън ядрото.

Резултатът от ядрена реакция може да се нарече всяко делене или синтез. Нов елемент се образува поради действието на протон или неутрон. В резултат на химическа реакция веществото се превръща в едно или повече вещества поради действието на електрони. Нов елемент се образува поради действието на протон или неутрон.

Когато сравняваме енергията, химическата реакция включва само ниска енергийна промяна, докато ядрената реакция има много висока енергийна промяна. При ядрена реакция промените в енергията са с магнитуд 10^8 kJ. Това е 10 - 10^3 kJ/mol при химични реакции.

Докато някои елементи се трансформират в други в ядрото, броят на атомите остава непроменен в химикала. При ядрена реакция изотопите реагират по различен начин. Но в резултат на химическа реакция, изотопите също реагират.

Въпреки че ядрената реакция не зависи от химичните съединения, химическата реакция е силно зависима от химичните съединения.

Резюме

В ядрото на атома възниква ядрена реакция, електроните в атома са отговорни за химичните съединения.
1. Химичните реакции включват трансфер, загуба, печалба и споделяне на електрони, без да се включва ядрото в процеса. Ядрените реакции включват разпадането на ядрото и нямат нищо общо с електроните.
2. При ядрена реакция протоните и неутроните реагират вътре в ядрото; при химичните реакции електроните взаимодействат извън ядрото.
3. Когато се сравняват енергиите, химическата реакция използва само ниска енергийна промяна, докато ядрената реакция има много висока енергийна промяна.

Тест No2.

Разгледайте Глава 2 „Произходът на живота на Земята“" стр. 30-80 от учебника "Обща биология. 10 клас" авт. и др.

I. Отговорете писмено на въпросите:

1. Какви са основите и същността на живота според древногръцките философи?

2. Какъв е смисълът от експериментите на Ф. Реди?

3. Опишете експериментите на Л. Пастьор, доказващи невъзможността за спонтанно възникване на живот при съвременни условия.

4.Какви са теориите за вечността на живота?

5. Какви материалистични теории за произхода на живота познавате?

Какво представляват реакциите на ядрен синтез? Дай примери.

6. Как, в съответствие с хипотезата на Кант-Лаплас, звездните системи се образуват от газо-прахова материя?

7. Има ли разлики в химическия състав на планетите от една и съща звездна система?

8. Избройте космическите и планетарни предпоставки за появата на абиогенен живот на нашата планета.

9. Какво е значението на редуциращия характер на първичната атмосфера за възникването на органични молекули от неорганични вещества на Земята?

10. Опишете апарата и методите за провеждане на експерименти от С. Милър и П. Ури.

11. Какво е коацервация, коацерват?

12. Какви моделни системи могат да се използват за демонстриране на образуването на капчици коацерват в разтвор?

13.Какви възможности съществуват за преодоляване на ниските концентрации на органични вещества във водите на първичния океан?

14. Какви са предимствата за взаимодействието на органичните молекули в области с високи концентрации на вещества?

15. Как могат да се разпределят органични молекули с хидрофилни и хидрофобни свойства във водите на първичния океан?

16. Назовете принципа на разделяне на разтвора на фази с високи и ниски концентрации на молекули. ?

17. Какво представляват коацерватните капки?

18. Как се извършва селекцията на коацервати в „първичния бульон“?

19. Каква е същността на хипотезата за появата на еукариоти чрез симбиогенеза?

20. По какви начини първите еукариотни клетки са получавали енергията, необходима за жизнените процеси?

21. Кои организми са развили половия процес за първи път в процеса на еволюцията?

22. Опишете същността на хипотезата за появата на многоклетъчни организми?

23. Дефинирайте следните понятия: протобионти, биологични катализатори, генетичен код, самовъзпроизвеждане, прокариоти, фотосинтеза, полов процес, еукариоти.

Проверете знанията си по темата:

Възникване на живота и развитие на органичния свят

1. Привържениците на биогенезата твърдят, че

· Всички живи същества са от живи същества

· Всички живи същества са създадени от Бог

· Всички живи същества произлизат от неживи същества

· Живите организми са донесени на Земята от Вселената

2. Привържениците на абиогенезата твърдят, че всичко е живо

· Идва от неживо

·Произлиза от живи същества

· Създаден от Бог

· Донесен от космоса

3. Експерименти на Л. Пастьор с помощта на колби с удължено гърло

· Доказа непоследователността на позицията на абиогенезата

· Утвърди позицията на абиогенезата

· Утвърди позицията на биогенезата

· Доказа непоследователността на позицията на биогенезата

4. Доказателство, че животът не възниква спонтанно, беше предоставено от

· Л. Пастьор

· А. Ван Льовенхук

· Аристотел

5. Аристотел вярваше в това

· Да живееш само от да живееш

· Животът възниква от четири елемента

· Живите същества произлизат от неживите същества

· Живите същества могат да произлязат от неживи същества, ако имат „активен принцип“

6. Хипотеза

· Укрепва позициите на привържениците на биогенезата

· Укрепва позициите на привържениците на абиогенезата

· Подчертава непоследователността на позицията на биогенезата

· Подчертава непоследователността на позицията на абиогенезата

7. Според хипотезата коацерватите са първите

Организми

„Организации“ на молекулите

· Протеинови комплекси

Натрупвания на неорганични вещества

8. На етапа на химическата еволюция те се образуват

· Бактерии

· Протобионти

· Биополимери

Органични съединения с ниско молекулно тегло

9. На етапа на биологичната еволюция,

· Биополимери

Организми

Органични вещества с ниско молекулно тегло

· Неорганични вещества

1. Според съвременните представи животът на Земята се е развил в резултат на

Химическа еволюция

Биологична еволюция

· Химическа и след това биологична еволюция

Химическа и биологична еволюция

Биологична и след това химическа еволюция

10. Първите организми, появили се на Земята, ядоха

Автотрофи

Хетеротрофи

· Сапрофити

11. В резултат на появата на автотрофи в земната атмосфера

Повишено количество кислород

· Намалено количество кислород

Повишено количество въглероден диоксид

· Появи се озонов екран

12. Количеството органични съединения в първичния океан е намаляло поради

Увеличаване на броя на автотрофите

Увеличаване на броя на хетеротрофите

Намаляване на броя на автотрофите

· Намаляване на броя на хетеротрофите

13. Натрупването на кислород в атмосферата се дължи на

· Появата на озонов екран

· Фотосинтеза

· Ферментация

· Кръговратът на веществата в природата

14. Процесът на фотосинтеза води до

· Образуване на големи количества кислород

· Появата на озонов екран

Появата на многоклетъчност

Появата на половото размножаване

15. Проверете правилните твърдения:

Хетеротрофи - организми, способни самостоятелно да синтезират органични вещества от неорганични

· Първите организми на Земята са били хетеротрофни

Цианобактерии – първите фотосинтезиращи организми

· Механизмът на фотосинтезата се формира постепенно

16. Разграждане на органични съединения при условия без кислород:

· Ферментация

· Фотосинтеза

Окисляване

Биосинтеза

17. С появата на автотрофи на Земята:

Започнаха необратими промени в условията на живот

В атмосферата се образува голямо количество кислород

· Имаше натрупване на слънчева енергия в химичните връзки на органичните вещества

· Всички хетеротрофи изчезнаха

18. Човекът се появи на Земята през

Протерозойска ера

Мезозойска ера

· Кайнозойска ера

протерозой

Мезозой

· Палеозой

кайнозойски

20. Разглеждат се най-големите събития от протерозоя

· Поява на еукариоти

Появата на цъфтящи растения

Появата на първите хордови

21. Процесът на образуване на почвата на Земята се случи благодарение на

· Кръговратът на водата в природата

· Колонизация на горния слой на литосферата от организми

Смъртта на организмите

· Разрушаване на твърди скали с образуване на пясък и глина

22. Те са били широко разпространени в архея

Влечуги и папрати

· Бактерии и цианобактерии

23. Растения, животни и гъби дойдоха на земята

протерозой

· Палеозой

Мезозой

24. Протерозойска ера

Бозайници и насекоми

Водорасли и коелентерати

· Първи наземни растения

· Доминиране на влечугите