Чи є різниця у хімічному складі планет. Що таке речовина? Які бувають класи речовин

У житті нас оточують різноманітні тіла та предмети. Наприклад, у приміщеннях це вікно, двері, стіл, лампочка, чашка, на вулиці – автомобіль, світлофор, асфальт. Будь-які тіла чи предмети складаються з речовини. У цій статті йтиметься про те, що така речовина.

Що таке хімія?

Вода є незамінним розчинником та стабілізатором. Вона має сильну теплоємність і теплопровідність. Водне середовище сприятливе для протікання основних хімічних реакцій. Вона характеризується прозорістю та практично стійка до стиску.

Чим відрізняються неорганічні та органічні речовини?

Особливо сильних зовнішніх відмінностей між цими двома групами речовин немає. Головна відмінність полягає в будові, де неорганічні речовини мають немолекулярну будову, а органічні - молекулярну.

Неорганічні речовини мають немолекулярну будову, тому для них характерні високі температури плавлення та кипіння. Вони не містять вуглецю. До них можна віднести благородні гази (неон, аргон), метали (кальцій, кальцій, натрій), амфотерні речовини (залізо, алюміній) та неметали (кремній), гідроксиди, бінарні сполуки, солі.

Органічні речовини молекулярної будови. Вони досить низькі температури плавлення, і вони швидко розкладаються при нагріванні. В основному складаються з вуглецю. Винятки: карбіди, карбонати, оксиди вуглецю та ціаніди. Вуглець дозволяє утворювати величезну кількість непростих сполук (у природі їх відомо понад 10 мільйонів).

Більшість їх класів належить до біологічного народження (вуглеводи, білки, ліпіди, нуклеїнові кислоти). Дані сполуки включають азот, водень, кисень, фосфор і сірку.

Щоб зрозуміти, що така речовина, необхідно уявити, яку роль вона відіграє у нашому житті. Взаємодіючи коїться з іншими речовинами, воно утворює нові. Без них життєдіяльність навколишнього світу невіддільна та немислима. Усі предмети складаються із певних речовин, тому вони відіграють важливу роль у нашому житті.

Під час хімічних реакцій з одних речовин виходять інші (не плутати з ядерними реакціями, у яких один хімічний елемент перетворюється на інший).

Будь-яка хімічна реакція описується хімічним рівнянням:

Реагенти → Продукти реакції

Стрілка вказує напрямок протікання реакції.

Наприклад:

У цій реакції метан (СН 4) реагує з киснем (Про 2), у результаті утворюється діоксид вуглецю (СО 2) і вода (Н 2 Про), а точніше - водяна пара. Саме така реакція відбувається на вашій кухні, коли ви підпалюєте газову конфорку. Читати рівняння слід так: одна молекула газоподібного метану вступає у реакцію з двома молекулами газоподібного кисню, в результаті виходить одна молекула діоксиду вуглецю та дві молекули води (водяної пари).

Числа, розташовані перед компонентами хімічної реакції, називаються коефіцієнтами реакції.

Хімічні реакції бувають ендотермічними(з поглинанням енергії) та екзотермічні(З виділенням енергії). Горіння метану – типовий приклад екзотермічної реакції.

Існує кілька видів хімічних реакцій. Найбільш розповсюджені:

• реакції з'єднання;
• реакції розкладання;
• реакції одинарного заміщення;
• реакції подвійного заміщення;
• реакції окиснення;
• окисно-відновні реакції.

Реакції з'єднання

У реакціях сполуки хоча б два елементи утворюють один продукт:

2Na (т) + Cl 2 (г) → 2NaCl (т)- Утворення кухонної солі.

Слід звернути увагу на суттєвий нюанс реакцій сполуки: залежно від умов перебігу реакції або пропорцій реагентів, що вступають у реакцію, її результатом можуть бути різні продукти. Наприклад, за нормальних умов згоряння кам'яного вугілля виходить вуглекислий газ:
C (т) + O 2 (г) → CO 2 (г)

Якщо кількість кисню недостатньо, то утворюється смертельно небезпечний чадний газ:
2C (т) + O 2 (г) → 2CO (г)

Реакції розкладання

Ці реакції є як би протилежними по суті реакціям сполуки. В результаті реакції розкладання речовина розпадається на два (3, 4 ...) простіших елементи (сполуки):

• 2H 2 O (ж) → 2H 2 (г) + O 2 (г)- Розкладання води
• 2H 2 O 2 (ж) → 2H 2 (г) O + O 2 (г)- розкладання перекису водню

Реакція одинарного заміщення

В результаті реакцій одинарного заміщення більш активний елемент заміщає в з'єднанні менш активний:

Zn (т) + CuSO 4 (р-р) → ZnSO 4 (р-р) + Cu (т)

Цинк у розчині сульфату міді витісняє менш активну мідь, у результаті утворюється розчин сульфату цинку.

Ступінь активності металів за зростанням активності:

• Найбільш активними є лужні та лужноземельні метали

Іонне рівняння вищенаведеної реакції матиме вигляд:

Zn (т) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (т)

Іонний зв'язок CuSO 4 при розчиненні у воді розпадається на катіон міді (заряд 2+) та аніон сульфату (заряд 2-). В результаті реакції заміщення утворюється катіон цинку (який має такий же заряд, як і катіон міді: 2-). Зверніть увагу, що аніон сульфату присутній в обох частинах рівняння, тобто за всіма правилами математики його можна скоротити. У результаті вийде іонно-молекулярне рівняння:

Zn (т) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (т)

Реакція подвійного заміщення

У реакціях подвійного заміщення відбувається заміщення двох електронів. Такі реакції ще називають реакціями обміну. Такі реакції проходять у розчині з утворенням:

• нерозчинної твердої речовини (реакції осадження);
• води (реакція нейтралізації).

Реакції осадження

При змішуванні розчину нітрату срібла (сіль) з розчином хлориду натрію утворюється хлорид срібла:

Молекулярне рівняння: KCl (р-р) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (т) + KNO 3 (p-p)

Іонне рівняння: K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (т) + K + + NO 3 -

Молекулярно-іонне рівняння: Cl - + Ag + → AgCl (т)

Якщо з'єднання розчинне, воно перебуватиме в розчині в іонному вигляді. Якщо з'єднання нерозчинне, воно буде осідати, утворюючи тверду речовину.

Реакція нейтралізації

Це реакції взаємодії кислот і основ, у яких утворюються молекули води.

Наприклад, реакція змішування розчину сірчаної кислоти та розчину гідроксиду натрію (лугу):

Молекулярне рівняння: H 2 SO 4 (p-p) + 2NaOH (p-p) → Na 2 SO 4 (p-p) + 2H 2 O (ж)

Іонне рівняння: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (ж)

Молекулярно-іонне рівняння: 2H + + 2OH - → 2H 2 O (ж) або H + + OH - → H 2 O (ж)

Реакції окиснення

Це реакції взаємодії речовин з газоподібним киснем, що у повітрі, у яких, зазвичай, виділяється дуже багато енергії як тепла і світла. Типова реакція окислення – це горіння. На самому початку цієї сторінки наведено реакцію взаємодії метану з киснем:

CH 4 (г) + 2O 2 (г) → CO 2 (г) + 2H 2 O (г)

Метан відноситься до вуглеводнів (сполуки з вуглецю та водню). При реакції вуглеводню з киснем виділяється багато теплової енергії.

Окисно-відновні реакції

Це реакції у яких відбувається обмін електронами між атомами реагентів. Розглянуті вище реакції також є окислювально-відновними реакціями:

• 2Na + Cl 2 → 2NaCl - реакція з'єднання
• CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - реакція окиснення
• Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - реакція одинарного заміщення

Максимально докладно окислювально-відновлювальні реакції з великою кількістю прикладів розв'язання рівнянь методом електронного балансу та методом напівреакцій описані у розділі

Про атоми та хімічні елементи

Іншого нічого в природі немає

ні тут, ні там, у космічних глибинах:

все - від піщин малої до планет -

із елементів складається єдиних.

С. П. Щипачов, "Читая Менделєєва".

У хімії крім термінів "атом"і "молекула"часто вживається поняття "елемент". Що спільного та чим ці поняття різняться?

Хімічний елемент – це атоми одного і того ж виду . Приміром, всі атоми водню – це елемент водень; всі атоми кисню та ртуті – відповідно елементи кисень та ртуть.

Нині відомо понад 107 видів атомів, тобто понад 107 хімічних елементів. Потрібно розрізняти поняття “хімічний елемент”, “атом” та “проста речовина”

Прості та складні речовини

За елементним складом розрізняють прості речовини, Що складаються з атомів одного елемента (H 2 , O 2 ,Cl 2 , P 4 , Na, Cu, Au), і складні речовини, Що складаються з атомів різних елементів (H 2 O,NH 3 , OF 2 , H 2 SO 4 , MgCl 2 ,K 2 SO 4).

В даний час відомо 115 хімічних елементів, які утворюють близько 500 простих речовин.

Самородне золото – проста речовина.

Здатність одного елемента існувати у вигляді різних простих речовин, що відрізняються за властивостями, називається алотропією.Наприклад, елемент кисень O має дві алотропні форми - дикисень O 2 і озон O 3 з різним числом атомів у молекулах.

Алотропні форми елемента вуглець C – алмаз та графіт – відрізняються будовою їх кристалів. Існують і інші причини алотропії.

хімічними сполуками, наприклад оксид ртуті(II) HgO (виходить шляхом з'єднання атомів простих речовин - ртуті Hg і кисню O 2), бромід натрію(виходить шляхом з'єднання атомів простих речовин - натрію Na і брому Br 2).

Отже, підсумуємо сказане вище. Молекули речовини бувають двох видів:

1. Прості– молекули таких речовин складаються із атомів одного виду. У хімічних реакціях що неспроможні розкладатися з утворенням кількох простіших речовин.

2. Складні– молекули таких речовин складаються із атомів різного виду. У хімічних реакціях можуть розкладатися з утворенням простіших речовин.

Різниця понять “хімічний елемент” та “проста речовина”

Відрізнити поняття "хімічний елемент"і "проста речовина"можна при порівнянні властивостей простих та складних речовин. Наприклад, проста речовина – кисень- Безбарвний газ, необхідний для дихання, що підтримує горіння. Найдрібніша частка простої речовини кисню – молекула, що складається з двох атомів. Кисень входить також у склад оксиду вуглецю (чадний газ) та води. Однак, до складу води та оксиду вуглецю входить хімічно зв'язаний кисень, який не має властивостей простої речовини, зокрема він не може бути використаний для дихання. Риби, наприклад, дихають не хімічно зв'язаним киснем, що входить до складу молекули води, а вільним, розчиненим у ній. Тому, коли йдеться про склад якихось хімічних сполук, слід розуміти, що в ці сполуки входять не прості речовини, а атоми певного виду, тобто відповідні елементи.

При розкладанні складних речовин атоми можуть виділятися у вільному стані і з'єднуючись, утворювати прості речовини. Прості речовини складаються із атомів одного елемента. Відмінність понять «хімічний елемент» і «проста речовина» підтверджується і тим, що той самий елемент може утворювати кілька простих речовин. Наприклад, атоми елемента кисню можуть утворити двоатомні молекули кисню та триатомні – озону. Кисень та озон – зовсім різні прості речовини. Цим пояснюється те що, що простих речовин відомо набагато більше, ніж хімічних елементів.

Користуючись поняттям «хімічний елемент», можна дати таке визначення простим і складним речовинам:

Найпростішими називають такі речовини, які складаються з атомів одного хімічного елемента.

Складними називають такі речовини, які з атомів різних хімічних елементів.

Відмінність понять «суміш» та «хімічна сполука»

Складні речовини часто називають хімічними сполуками.

Спробуйте відповісти на запитання:

1.Чим відрізняються за складом суміші від хімічних сполук?

2. Зіставте властивості сумішей та хімічних сполук?

3. Якими способами можна поділити на складові компоненти суміші та хімічної сполуки?

4. Чи можна судити за зовнішніми ознаками про утворення суміші та хімічної сполуки?

Порівняльна характеристика сумішей та хімічних

Питання для зіставлення сумішей із хімічними сполуками	Зіставлення
	Суміші	Хімічні сполуки
Чим відрізняються за складом суміші від хімічних сполук?	Речовини можна змішувати у будь-яких співвідношеннях, тобто. склад сумішей змінний	Склад хімічних сполук постійний.
Зіставте властивості сумішей та хімічних сполук?	Речовини у складі сумішей зберігають свої властивості	Речовини, що утворюють сполуки, свої властивості не зберігають, оскільки утворюється хімічна сполука з іншими властивостями.
Якими способами можна поділити на складові компоненти суміші та хімічної сполуки?	Речовини можна поділити фізичними способами	Хімічні сполуки можна розкласти лише за допомогою хімічних реакцій
Чи можна судити за зовнішніми ознаками про утворення суміші та хімічної сполуки?	Механічне змішування не супроводжується виділенням теплоти чи іншими ознаками хімічних реакцій	Про утворення хімічної сполуки можна судити за ознаками хімічних реакцій

Завдання для закріплення

I. Попрацюйте з тренажерами

ІІ. Розв'яжіть завдання

Із запропонованого списку речовин випишіть окремо прості та складні речовини:
NaCl, H2SO4, K, S8, CO2, O3, H3PO4, N2, Fe.
Поясніть ваш вибір у кожному з випадків.

ІІІ. Дайте відповідь на питання

№1

Скільки простих речовин записано у ряді формул:
H2O, N2, O3, HNO3, P2O5, S, Fe, CO2, KOH.

№2

До складних належать обидві речовини:

А) С (вугілля) та S (сірка);
Б) CO 2 (вуглекислий газ)і H 2 O (вода);
В) Fe (залізо) та CH 4 (метан);
Г) H 2 SO 4 (сірчана кислота) та H 2 (водень).

№3

Виберіть правильне твердження:
Прості речовини складаються із атомів одного виду.

А) Правильно

Б) Невірно

№4

Для сумішей характерно те, що
а) вони мають постійний склад;
Б) Речовини у складі "суміші" не зберігають свої індивідуальні властивості;
В) Речовини у "сумішах" можна розділити фізичними властивостями;
Г) Речовини у "сумішах" можна розділити за допомогою хімічної реакції.

№5

Для "хімічних сполук" характерно таке:
А) Змінний склад;
Б) Речовини, у складі "хімічної сполуки" можна розділити фізичними способами;
В) Про утворення хімічної сполуки можна будувати висновки за ознаками хімічних реакцій;
г) Постійний склад.

№6

У якому разі йдеться про залізіяк про хімічний елемент?
А) Залізо – це метал, який притягується магнітом;
Б) Залізо входить до складу іржі;
В) Для заліза характерний металевий блиск;
Г) До складу сульфіду заліза входить один атом заліза.

№7

У якому випадку йдеться про кисень як про просту речовину?
А) Кисень - це газ, підтримує дихання та горіння;
Б) Риби дихають киснем, розчиненим у воді;
В) атом кисень входить до складу молекули води;
Г) Кисень входить до складу повітря.

Природа розвивається в динаміці, жива та інертна речовина безперервно проходить процеси трансформації. Найбільш важливими перетвореннями є ті, що впливають на склад речовини. Формування порід, хімічна ерозія, народження планети чи дихання ссавців усе це спостережувані процеси, які тягнуть у себе зміни інших речовин. Незважаючи на відмінності, всі вони становлять щось спільне: зміни молекулярному рівні.

1. У ході хімічних реакцій елементи не втрачають своєї ідентичності. У цих реакціях беруть участь лише електрони зовнішньої оболонки атомів, тоді як ядра атомів залишаються незмінними.
2. Реакційна здатність елемента до хімічної реакції залежить від рівня окислення елемента. У звичайних хімічних реакціях Ра і Ра 2+ поводяться по-різному.
3. Різні ізотопи елемента мають майже таку ж хімічну реакційну здатність.
4. Швидкість хімічної реакції значною мірою залежить від температури та тиску.
5. Хімічна реакція може бути скасована.
6. Хімічні реакції супроводжуються невеликими змінами енергії.

Ядерні реакції

1. У ході ядерних реакцій ядра атомів зазнають змін і, отже, у результаті утворюються нові елементи.
2. Реакційна здатність елемента до ядерної реакції мало залежить від ступеня окислення елемента. Наприклад, Ra або Ra 2+ іонів в Ка 2 поводяться аналогічним чином при ядерних реакціях.
3. У ядерних реакціях ізотопи поводяться зовсім по-різному. Наприклад, U-235 піддається поділу спокійно та легко, але U-238 цього не робить.
4. Швидкість ядерної реакції залежить від температури і тиску.
5. Ядерна реакція може бути скасована.
6. Ядерні реакції супроводжуються великими змінами енергії.

Різниця між хімічною та ядерною енергією

• Потенційна енергія, яка може бути перетворена на інші форми в першу чергу тепла і світла, коли утворюються зв'язки.
• Чим сильніший зв'язок, тим більше перетворена хімічна енергія.

• Ядерна енергія не пов'язана з утворенням хімічних зв'язків (що обумовлено взаємодією електронів)
• Може бути перетворена на інші форми, коли відбувається зміна в ядрі атома.

Ядерна зміна відбувається у всіх трьох основних процесах:

1. Розщеплення ядра
2. З'єднання двох ядер сформувати нове ядро.
3. Вивільнення високої енергії електромагнітного випромінювання (гамма-випромінювання), створюючи стабільнішу версію того ж ядра.

Порівняння перетворення енергії

Кількість звільненої хімічної енергії (або перетвореної) у хімічному вибуху становить:

• 5кДж на кожен грам тротилу
• Кількість ядерної енергії у випущеній атомній бомбі: 100 млн кДж на кожен грам урану або плутонію

Одна з основних відмінностей між ядерною та хімічною реакцієюпов'язано з тим, як реакція відбувається в атомі. У той час як ядерна реакція відбувається в ядрі атома, електрони в атомі відповідають за хімічну реакцію, що відбувається.

Хімічні реакції включають:

• Передачі
• Втрати
• Посилення
• Поділ електронів

Відповідно до теорії атома матерії пояснюються внаслідок перегрупування, щоб дати нові молекули. Речовини, що беруть участь у хімічній реакції та пропорції, в яких вони утворюються, виражаються у відповідних хімічних рівняннях, що лежать в основі для виконання різних видів хімічних розрахунків.

Ядерні реакції відповідають за розпад ядра і нічого спільного з електронами. Коли ядро ​​розпадається, воно може перейти до іншого атома через втрату нейтронів або протонів. У ядерній реакції, протони та нейтрони взаємодіють усередині ядра. У хімічних реакціях електрони реагують поза ядром.

Результатом ядерної реакції можна назвати будь-який поділ або злиття. Новий елемент утворюється через дію протона чи нейтрону. В результаті хімічної реакції речовина змінюється на одну або більше речовин через дії електронів. Новий елемент утворюється через дію протона чи нейтрону.

При порівнянні енергії, хімічна реакція включає лише низька зміна енергії, тоді як ядерна реакція має зміну дуже високої енергії. У ядерній реакції енергетичні зміни величини 10 ^ 8 кДж. Це 10 – 10^3 кДж/моль у хімічних реакціях.

У той час як одні елементи перетворюються на інші в ядерній, число атомів залишається незмінним у хімічних. У ядерній реакції ізотопи реагують по-різному. Але в результаті хімічної реакції, ізотопи також вступають у реакцію.

Хоча ядерна реакція залежить від хімічних сполук, хімічна реакція, значною мірою залежить від хімічних сполук.

Резюме

Ядерна реакція відбувається у ядрі атома, електрони в атомі відповідають за хімічні сполуки.
1. Хімічні реакції охоплюють – передачі, втрати, посилення та поділ електронів, не залучаючи до процесу ядро. Ядерні реакції включають розпад ядра і нічого спільного з електронами.
2. У ядерній реакції, протони та нейтрони реагують усередині ядра, у хімічних реакціях електрони взаємодіють поза ядром.
3. При порівнянні енергій хімічна реакція використовує лише низьку зміну енергії, тоді як ядерна реакція має дуже високу енергію.

Залік №2.

Вивчити главу 2 " Виникнення життя Землістор 30-80 підручника «Загальна біологія. 10 клас» автор, та ін.

I. Письменно відповісти на запитання:

1. Які основи та сутність життя на думку давньогрецьких філософів?

2. У чому сенс дослідів Ф. Реді?

3. Опишіть досліди Л. Пастера, що доводять неможливість самозародження життя у сучасних умовах.

4.Что собою є теорії вічності життя?

5. Які матеріалістичні теорії виникнення життя вам відомі?

Що таке реакції ядерного синтезу? Наведіть приклади.

6. Як, відповідно до гіпотези Канта – Лапласа, з газово-пилової матерії формуються зоряні системи?

7. Чи є відмінності в хімічному складі планет однієї зіркової системи?

8. Перерахуйте космічні та планетарні передумови виникнення життя абіогенним шляхом на нашій планеті.

9. Яке значення виникнення органічних молекул з неорганічних речовин Землі мав відновлювальний характер первинної атмосфери?

10. Опишіть апарат та методику проведення дослідів С. Міллера та П. Юрі.

11. Що таке коацервація, коацерват?

12. На яких модельних системах можна продемонструвати утворення коацерватних крапель у розчині?

13. Які можливості подолання низьких концентрацій органічних речовин існували у водах первинного океану?

14. У чому полягають переваги взаємодії органічних молекул у зонах високих концентрацій речовин?

15. Яким чином у водах первинного океану могли розподілятися органічні молекули, що мають гідрофільні та гідрофобні властивості?

16. Назвіть принцип поділу розчину на фази з високою та низькою концентрацією молекул. ?

17. Що таке коацерватні краплі?

18. Як відбувається відбір коацерватів у «первинному бульйоні»?

19. У чому полягає сутність гіпотези виникнення еукаріотів шляхом симбіогенезу?

20. Якими способами перші еукаріотичні клітини одержали енергію, необхідну для процесів життєдіяльності?

21. У яких організмів уперше у процесі еволюції виник статевий процес?

22. Опишіть сутність гіпотези про багатоклітинних організмів?

23. Дайте визначення наступним термінам: протобіонти, біологічні каталізатори, генетичний код, відтворення, прокаріоти, фотосинтез, статевий процес, еукаріоти.

Перевір свої знання на тему:

Походження життя та розвиток органічного світу

1. Прихильники біогенезу стверджують, що

· Все живе – з живого

· Все живе створено Богом

· Все живе – з неживого

· Живі організми привнесені на Землю із Всесвіту

2. Прихильники абіогенезу стверджують, що все живе

· Походить з неживого

· Виникає з живого

· Створено Богом

· Привнесено з космосу

3. Досліди Л. Пастера з використанням колб з витягнутим шийкою

· Доводили неспроможність позиції абіогенезу

· Затверджували позицію абіогенезу

· Затверджували позицію біогенезу

· Доводили неспроможність позиції біогенезу

4. Доказ того, що життя не зароджується спонтанно, навів

· Л. Пастер

· А. Ван Левенгук

· Арістотель

5. Аристотель вважав, що

· Живе тільки з живого

· Життя виникає з чотирьох елементів

· Живе походить з неживого

· Живе може статися з неживого, якщо в ньому є "активний початок"

6. Гіпотеза

· Зміцнює позиції прихильників біогенезу

· Зміцнює позиції прихильників абіогенезу

· Підкреслює неспроможність позиції біогенезу

· Наголошує на неспроможності позиції абіогенезу

7. Згідно з гіпотезою, коацервати – це перші

· Організми

· "Організації" молекул

· Білкові комплекси

· Скупчення неорганічних речовин

8. На етапі хімічної еволюції утворюються

· Бактерії

· Протобіонти

· Біополімери

· Низькомолекулярні органічні сполуки

9. На етапі біологічної еволюції утворюються

· Біополімери

· Організми

· Низькомолекулярні органічні речовини

· Неорганічні речовини

1. За сучасними уявленнями життя на Землі розвивалося в результаті

· Хімічної еволюції

· Біологічної еволюції

· Хімічної, а потім біологічної еволюції

· Хімічної та біологічної еволюції

· Біологічної, а потім хімічної еволюції

10. Перші організми, що з'явилися на Землі, харчувалися як

· Автотрофи

· Гетеротрофи

· Сапрофіти

11. Внаслідок появи автотрофів в атмосфері Землі

· Збільшилася кількість кисню

· Зменшилася кількість кисню

· Збільшилася кількість вуглекислого газу

· З'явився озоновий екран

12. Кількість органічних сполук у первинному океані зменшувалася внаслідок

· Збільшення чисельності автотрофів

· Збільшення чисельності гетеротрофів

· Зменшення чисельності автотрофів

· Зменшення чисельності гетеротрофів

13. Нагромадження кисню в атмосфері відбулося завдяки

· Появі озонового екрану

· Фотосинтезу

· Бродіння

· Кругообіг речовин у природі

14. Процес фотосинтезу привів до

· Утворенню великої кількості кисню

· Появі озонового екрану

· Виникнення багатоклітинності

· Появі статевого розмноження

15. Позначте правильні твердження:

· Гетеротрофи - організми, здатні самостійно синтезувати органічні речовини з неорганічних

· Перші організми на Землі були гетеротрофними

· Ціанобактерії - перші фотосинтезуючі організми

· Механізм фотосинтезу формувався поступово

16. Розщеплення органічних сполук у безкисневих умовах:

· Бродіння

· Фотосинтез

· Окислення

· Біосинтез

17. З появою на Землі автотрофів:

· Почалися незворотні зміни умов існування життя

· Утворилася велика кількість кисню в атмосфері

· Відбулося накопичення сонячної енергії у хімічних зв'язках органічних речовин

· Зникли всі гетеротрофи

18. Людина з'явилася на Землі в

· Протерозойській ері

· Мезозойській ері

· Кайнозойської ери

· Протерозої

· Мезозоє

· Палеозої

· Кайнозоє

20. Найбільшими подіями протерозою вважаються

· Поява еукаріотів

· Поява квіткових рослин

· Виникнення перших хордових тварин

21. Процес грунтоутворення на Землі відбувався завдяки

· Кругообіг води в природі

· Заселення організмами верхнього шару літосфери

· Відмирання організмів

· Руйнування твердих гірських порід з утворенням піску та глини

22. В Археї були поширені

· Плазуни та папоротьподібні

· Бактерії та ціанобактерії

23. Рослини, тварини та гриби вийшли на сушу в

· Протерозої

· Палеозої

· Мезозоє

24. Протерозою – ера

· Ссавців і комах

· Водоростей та кишковопорожнинних

· Перших наземних рослин

· Панування плазунів