Gezegenlerin kimyasal bileşiminde bir fark var mı? Madde nedir? Maddelerin sınıfları nelerdir?

Hayatta çeşitli bedenler ve nesnelerle çevriliyiz. Örneğin, iç mekanda bu bir pencere, kapı, masa, ampul, fincan, dış mekanda ise bir araba, trafik ışığı, asfalttır. Herhangi bir cisim veya nesne maddeden oluşur. Bu makale bir maddenin ne olduğunu tartışacak.

Kimya nedir?

Su önemli bir çözücü ve stabilizatördür. Güçlü ısı kapasitesine ve termal iletkenliğe sahiptir. Sulu ortam, temel kimyasal reaksiyonların oluşması için elverişlidir. Şeffaflık ile karakterize edilir ve pratik olarak sıkıştırmaya karşı dayanıklıdır.

İnorganik ve organik maddeler arasındaki fark nedir?

Bu iki madde grubu arasında özellikle güçlü dış farklılıklar yoktur. Temel fark, inorganik maddelerin moleküler olmayan bir yapıya sahip olduğu ve organik maddelerin moleküler bir yapıya sahip olduğu yapıda yatmaktadır.

İnorganik maddeler moleküler olmayan bir yapıya sahip olduğundan yüksek erime ve kaynama noktalarıyla karakterize edilirler. Karbon içermezler. Bunlara soy gazlar (neon, argon), metaller (kalsiyum, kalsiyum, sodyum), amfoterik maddeler (demir, alüminyum) ve ametaller (silikon), hidroksitler, ikili bileşikler, tuzlar dahildir.

Moleküler yapıya sahip organik maddeler. Oldukça düşük erime noktalarına sahiptirler ve ısıtıldıklarında hızla ayrışırlar. Esas olarak karbondan oluşur. İstisnalar: karbürler, karbonatlar, karbon oksitler ve siyanürler. Karbon, çok sayıda karmaşık bileşiğin oluşumuna izin verir (bunlardan 10 milyondan fazlası doğada bilinmektedir).

Sınıflarının çoğu biyolojik kökene aittir (karbonhidratlar, proteinler, lipitler, nükleik asitler). Bu bileşikler arasında nitrojen, hidrojen, oksijen, fosfor ve kükürt bulunur.

Bir maddenin ne olduğunu anlamak için onun hayatımızda nasıl bir rol oynadığını hayal etmek gerekir. Diğer maddelerle etkileşime girerek yenilerini oluşturur. Onlar olmadan çevredeki dünyanın yaşamı ayrılamaz ve düşünülemez. Tüm nesneler belirli maddelerden oluşur ve bu nedenle hayatımızda önemli bir rol oynarlar.

Kimyasal reaksiyonlar sırasında bir madde diğerine dönüşür (bir kimyasal elementin diğerine dönüştüğü nükleer reaksiyonlarla karıştırılmamalıdır).

Herhangi bir kimyasal reaksiyon kimyasal bir denklemle tanımlanır:

Reaktifler → Reaksiyon ürünleri

Ok reaksiyonun yönünü gösterir.

Örneğin:

Bu reaksiyonda metan (CH4), oksijen (O2) ile reaksiyona girerek karbondioksit (CO2) ve su (H2O), daha doğrusu su buharı oluşumuna neden olur. Bu, mutfağınızda bir gaz ocağını yaktığınızda gerçekleşen tepkinin aynısıdır. Denklem şu şekilde okunmalıdır: Bir molekül metan gazı, iki molekül oksijen gazı ile reaksiyona girerek bir molekül karbondioksit ve iki molekül su (su buharı) üretir.

Bir kimyasal reaksiyonun bileşenlerinden önce gelen sayılara denir. reaksiyon katsayıları.

Kimyasal reaksiyonlar meydana gelir endotermik(enerji emilimi ile) ve ekzotermik(enerji salınımı ile). Metanın yanması ekzotermik reaksiyonun tipik bir örneğidir.

Birkaç çeşit kimyasal reaksiyon vardır. En genel:

• bağlantı reaksiyonları;
• ayrışma reaksiyonları;
• tekli yer değiştirme reaksiyonları;
• çift ​​yer değiştirme reaksiyonları;
• oksidasyon reaksiyonları;
• redoks reaksiyonları.

Bileşik reaksiyonlar

Bileşik reaksiyonlarda en az iki element bir ürün oluşturur:

2Na (t) + Cl 2 (g) → 2NaCl (t)- sofra tuzu oluşumu.

Bileşik reaksiyonlarının önemli bir nüansına dikkat edilmelidir: reaksiyonun koşullarına veya reaksiyona giren reaktiflerin oranlarına bağlı olarak sonucu farklı ürünler olabilir. Örneğin, kömürün normal yanma koşullarında karbondioksit üretilir:
C (t) + O 2 (g) → C02 (g)

Oksijen miktarı yetersizse ölümcül karbon monoksit oluşur:
2C (t) + O 2 (g) → 2CO (g)

Ayrışma reaksiyonları

Bu reaksiyonlar, esasen bileşiğin reaksiyonlarına zıttır. Ayrışma reaksiyonu sonucunda madde iki (3, 4...) daha basit elemente (bileşiklere) ayrılır:

• 2H 2 Ö (l) → 2H 2 (g) + Ö 2 (g)- suyun ayrışması
• 2H 2 Ö 2 (l) → 2H 2 (g) O + O 2 (g)- hidrojen peroksitin ayrışması

Tek yer değiştirme reaksiyonları

Tekli ikame reaksiyonlarının bir sonucu olarak, bir bileşikte daha aktif bir element, daha az aktif bir elementin yerini alır:

Zn (k) + CuSO 4 (çözelti) → ZnSO 4 (çözelti) + Cu (k)

Bakır sülfat çözeltisindeki çinko, daha az aktif bakırın yerini alarak çinko sülfat çözeltisinin oluşmasına neden olur.

Artan aktivite sırasına göre metallerin aktivite derecesi:

• En aktif olanları alkali ve alkali toprak metalleridir.

Yukarıdaki reaksiyonun iyonik denklemi şöyle olacaktır:

Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)

İyonik bağ CuS04, suda çözündüğünde bir bakır katyonuna (yük 2+) ve bir sülfat anyonuna (yük 2-) ayrışır. İkame reaksiyonu sonucunda bir çinko katyonu oluşur (bu, bakır katyonuyla aynı yüke sahiptir: 2-). Lütfen sülfat anyonunun denklemin her iki tarafında da mevcut olduğunu, yani tüm matematik kurallarına göre azaltılabileceğini unutmayın. Sonuç bir iyon-moleküler denklemdir:

Zn (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)

Çift yer değiştirme reaksiyonları

Çift ikame reaksiyonlarında iki elektron zaten yer değiştirmiştir. Bu tür reaksiyonlara da denir değişim reaksiyonları. Bu tür reaksiyonlar çözelti içinde aşağıdakilerin oluşmasıyla gerçekleşir:

• çözünmeyen katı (çökelme reaksiyonu);
• su (nötralizasyon reaksiyonu).

Yağış reaksiyonları

Bir gümüş nitrat (tuz) çözeltisi bir sodyum klorür çözeltisi ile karıştırıldığında gümüş klorür oluşur:

Moleküler denklem: KCl (çözelti) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (k) + KNO 3 (p-p)

İyonik denklem: K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -

Moleküler iyonik denklem: Cl - + Ag + → AgCl (s)

Bir bileşik çözünürse, çözeltide iyonik formda mevcut olacaktır. Bileşik çözünmezse, katı oluşturacak şekilde çökelecektir.

Nötralizasyon reaksiyonları

Bunlar asitler ve bazlar arasında su moleküllerinin oluşumuyla sonuçlanan reaksiyonlardır.

Örneğin, bir sülfürik asit çözeltisi ile bir sodyum hidroksit (kostik soda) çözeltisinin karıştırılması reaksiyonu:

Moleküler denklem: H2S04 (p-p) + 2NaOH (p-p) → Na2S04 (p-p) + 2H20 (l)

İyonik denklem: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (l)

Moleküler iyonik denklem: 2H + + 2OH - → 2H 2 O (l) veya H + + OH - → H 2 O (l)

Oksidasyon reaksiyonları

Bunlar, maddelerin havadaki gaz halindeki oksijenle etkileşiminin reaksiyonlarıdır; bu sırada, kural olarak, ısı ve ışık şeklinde büyük miktarda enerji açığa çıkar. Tipik bir oksidasyon reaksiyonu yanmadır. Bu sayfanın en başında metan ve oksijen arasındaki reaksiyon var:

CH4 (g) + 2O2 (g) → C02 (g) + 2H20 (g)

Metan hidrokarbonlara (karbon ve hidrojen bileşikleri) aittir. Bir hidrokarbon oksijenle reaksiyona girdiğinde büyük miktarda termal enerji açığa çıkar.

Redoks reaksiyonları

Bunlar, reaktif atomlar arasında elektronların değiştirildiği reaksiyonlardır. Yukarıda tartışılan reaksiyonlar aynı zamanda redoks reaksiyonlarıdır:

• 2Na + Cl 2 → 2NaCl - bileşik reaksiyonu
• CH4 + 2O2 → C02 + 2H2O - oksidasyon reaksiyonu
• Zn + CuS04 → ZnS04 + Cu - tek ikame reaksiyonu

Elektron dengesi yöntemini ve yarı reaksiyon yöntemini kullanarak çok sayıda denklem çözme örneği içeren redoks reaksiyonları, bu bölümde mümkün olduğunca ayrıntılı olarak açıklanmaktadır.

Atomlar ve kimyasal elementler hakkında

Doğada başka hiçbir şey yok

ne burada ne de orada, uzayın derinliklerinde:

küçük kum tanelerinden gezegenlere kadar her şey

birleşik unsurlardan oluşur.

S. P. Shchipachev, “Mendeleev'i Okumak.”

Kimyada terimler hariç "atom" Ve "molekül" kavram sıklıkla kullanılır "öğe". Bu kavramların ortak noktaları nelerdir ve nasıl farklılık gösterirler?

Kimyasal element – bunlar aynı türden atomlardır . Yani örneğin tüm hidrojen atomları hidrojen elementidir; tüm oksijen ve cıva atomları sırasıyla oksijen ve cıva elementleridir.

Şu anda 107'den fazla atom türü, yani 107'den fazla kimyasal element bilinmektedir. “Kimyasal element”, “atom” ve “basit madde” kavramlarını birbirinden ayırmak gerekir.

Basit ve karmaşık maddeler

Elementel bileşimlerine göre ayırt edilirler basit maddeler bir elementin atomlarından (H2, O2, Cl2, P4, Na, Cu, Au) oluşan ve karmaşık maddeler farklı elementlerin atomlarından oluşur (H 2 O, NH3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).

Şu anda yaklaşık 500 basit maddeyi oluşturan 115 kimyasal element bilinmektedir.

Yerli altın basit bir maddedir.

Bir elementin özellikleri farklı olan çeşitli basit maddeler şeklinde var olma yeteneğine denir. allotropiÖrneğin, oksijen O elementinin iki allotropik formu vardır - moleküllerde farklı sayıda atom içeren dioksijen O2 ve ozon O3.

Karbon C elementinin allotropik formları - elmas ve grafit - kristallerinin yapısında farklılık gösterir.Alotropinin başka nedenleri de vardır.

kimyasal bileşiklerörneğin, cıva(II) oksit HgO (basit maddelerin atomlarının birleştirilmesiyle elde edilir - cıva Hg ve oksijen O2), sodyum bromür (basit maddelerin atomlarının birleştirilmesiyle elde edilir - sodyum Na ve brom Br2).

O halde yukarıdakileri özetleyelim. İki tür madde molekülü vardır:

1. Basit– Bu tür maddelerin molekülleri aynı türden atomlardan oluşur. Kimyasal reaksiyonlarda daha basit birkaç madde oluşturacak şekilde ayrışamazlar.

2. Karmaşık– bu tür maddelerin molekülleri farklı türdeki atomlardan oluşur. Kimyasal reaksiyonlarda daha basit maddeler oluşturmak üzere ayrışabilirler.

“Kimyasal element” ve “basit madde” kavramları arasındaki fark

Kavramlar arasında ayrım yapın "kimyasal element" Ve “basit madde” Basit ve karmaşık maddelerin özelliklerinin karşılaştırılması ile mümkündür. Örneğin basit bir madde - oksijen– Nefes almak ve yanmayı desteklemek için gerekli olan renksiz bir gaz. Basit oksijen maddesinin en küçük parçacığı iki atomdan oluşan bir moleküldür. Oksijen ayrıca karbon monoksit (karbon monoksit) ve suya da dahildir. Ancak su ve karbon monoksit kimyasal olarak bağlı oksijen içerir ve bu oksijen basit bir maddenin özelliklerine sahip değildir; özellikle solunum için kullanılamaz. Örneğin balıklar, su molekülünün bir parçası olan kimyasal olarak bağlı oksijeni solumaz, ancak içinde çözünmüş serbest oksijeni solur. Bu nedenle herhangi bir kimyasal bileşiğin bileşiminden bahsettiğimizde, bu bileşiklerin basit maddeler değil, belirli türden atomlar, yani karşılık gelen elementler içerdiği anlaşılmalıdır.

Karmaşık maddeler ayrıştığında, atomlar serbest halde salınabilir ve birleşerek basit maddeler oluşturabilir. Basit maddeler bir elementin atomlarından oluşur. “Kimyasal element” ve “basit madde” kavramları arasındaki fark, aynı elementin birden fazla basit madde oluşturabilmesiyle de doğrulanmaktadır. Örneğin oksijen elementinin atomları diatomik oksijen molekülleri ve triatomik ozon molekülleri oluşturabilir. Oksijen ve ozon tamamen farklı basit maddelerdir. Bu, kimyasal elementlerden çok daha basit maddelerin bilindiği gerçeğini açıklıyor.

“Kimyasal element” kavramını kullanarak basit ve karmaşık maddelere şu tanımı verebiliriz:

Basit maddeler, bir kimyasal elementin atomlarından oluşan maddelerdir.

Karmaşık maddeler, farklı kimyasal elementlerin atomlarından oluşan maddelerdir.

“Karışım” ve “kimyasal bileşik” kavramları arasındaki fark

Karmaşık maddelere sıklıkla denir kimyasal bileşikler.

Soruları cevaplamaya çalışın:

1. Karışımlar bileşim açısından kimyasal bileşiklerden nasıl farklıdır?

2. Karışımların ve kimyasal bileşiklerin özelliklerini karşılaştırır mısınız?

3. Bir karışımın ve bir kimyasal bileşiğin bileşenlerini hangi yollarla ayırabilirsiniz?

4. Bir karışımın ve kimyasal bir bileşiğin oluşumunu dış işaretlerle yargılamak mümkün müdür?

Karışımların ve kimyasalların karşılaştırmalı özellikleri

Karışımları kimyasal bileşiklerle eşleştirmeye yönelik sorular	Karşılaştırmak
	Karışımlar	Kimyasal bileşikler
Karışımlar bileşim açısından kimyasal bileşiklerden nasıl farklıdır?	Maddeler herhangi bir oranda karıştırılabilir; karışımların değişken bileşimi	Kimyasal bileşiklerin bileşimi sabittir.
Karışımların ve kimyasal bileşiklerin özelliklerini karşılaştırır mısınız?	Karışımdaki maddeler özelliklerini korur	Bileşik oluşturan maddeler, başka özelliklere sahip kimyasal bileşikler oluştuğundan özelliklerini korumazlar.
Bir karışım ve bir kimyasal bileşik kendisini oluşturan bileşenlere hangi yollarla ayrılabilir?	Maddeler fiziksel yollarla ayrılabilir	Kimyasal bileşikler ancak kimyasal reaksiyonlarla parçalanabilir
Bir karışımın ve kimyasal bir bileşiğin oluşumunu dış işaretlerle yargılamak mümkün müdür?	Mekanik karıştırmaya ısı açığa çıkması veya diğer kimyasal reaksiyon belirtileri eşlik etmez	Kimyasal bir bileşiğin oluşumu, kimyasal reaksiyonların belirtileriyle değerlendirilebilir.

Konsolidasyon görevleri

I. Simülatörlerle çalışma

II. Problemi çöz

Önerilen madde listesinden basit ve karmaşık maddeleri ayrı ayrı yazın:
NaCl, H2S04, K, S8, CO2, O3, H3P04, N2, Fe.
Her durumda seçiminizi açıklayın.

III. Soruları cevapla

№1

Bir dizi formülde kaç tane basit madde yazılmıştır:
H 2 O, N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5, S, Fe, C02, KOH.

№2

Her iki madde de karmaşıktır:

A) C (kömür) ve S (kükürt);
B) C02 (karbon dioksit) ve H20 (su);
B) Fe (demir) ve CH4 (metan);
D) H2S04 (sülfürik asit) ve H2 (hidrojen).

№3

Doğru ifadeyi seçin:
Basit maddeler aynı cins atomlardan oluşur.

Doğru

B) Yanlış

№4

Karışımlar için tipik olan şey şudur:
A) Sabit bir bileşime sahiptirler;
B) “Karışım”daki maddeler bireysel özelliklerini korumaz;
C) “Karışımlardaki” maddeler fiziksel özelliklerine göre ayrılabilir;
D) “Karışımlardaki” maddeler kimyasal reaksiyon kullanılarak ayrılabilir.

№5

Aşağıdakiler “kimyasal bileşikler” için tipiktir:
A) Değişken bileşim;
B) “Kimyasal bileşik”in içerdiği maddeler fiziksel yollarla ayrılabilir;
C) Kimyasal bir bileşiğin oluşumu, kimyasal reaksiyonların belirtileriyle değerlendirilebilir;
D) Kalıcı kompozisyon.

№6

Hangi durumda bahsediyoruz bez nasıl kimyasal element?
A) Demir, mıknatıs tarafından çekilen bir metaldir;
B) Demir pasın bir parçasıdır;
C) Demir, metalik bir parlaklıkla karakterize edilir;
D) Demir sülfür bir demir atomu içerir.

№7

Hangi durumda basit bir madde olarak oksijenden bahsediyoruz?
A) Oksijen, solunumu ve yanmayı destekleyen bir gazdır;
B) Balıklar suda çözünmüş oksijeni solur;
C) Oksijen atomu su molekülünün bir parçasıdır;
D) Oksijen havanın bir parçasıdır.

Doğa dinamik olarak gelişir, canlı ve hareketsiz madde sürekli dönüşüm süreçlerinden geçer. En önemli dönüşümler, bir maddenin bileşimini etkileyen dönüşümlerdir. Kayaların oluşumu, kimyasal erozyon, bir gezegenin doğuşu veya memelilerin solunumu, diğer maddelerdeki değişiklikleri içeren gözlemlenebilir süreçlerdir. Farklılıklarına rağmen hepsinin ortak bir yanı var: moleküler düzeydeki değişiklikler.

1. Kimyasal reaksiyonlar sırasında elementler kimliklerini kaybetmezler. Bu reaksiyonlarda yalnızca atomların dış kabuğundaki elektronlar yer alırken, atomların çekirdekleri değişmeden kalır.
2. Bir elementin kimyasal reaksiyona reaktivitesi, elementin oksidasyon durumuna bağlıdır. Sıradan kimyasal reaksiyonlarda Ra ve Ra2+ tamamen farklı davranır.
3. Bir elementin farklı izotopları neredeyse aynı kimyasal reaktiviteye sahiptir.
4. Kimyasal reaksiyonun hızı büyük ölçüde sıcaklığa ve basınca bağlıdır.
5. Kimyasal reaksiyon tersine çevrilebilir.
6. Kimyasal reaksiyonlara enerjide nispeten küçük değişiklikler eşlik eder.

Nükleer reaksiyonlar

1. Nükleer reaksiyonlar sırasında atomların çekirdeği değişir ve bunun sonucunda yeni elementler oluşur.
2. Bir elementin nükleer reaksiyona reaktivitesi pratik olarak elementin oksidasyon durumundan bağımsızdır. Örneğin Ka C2'deki Ra veya Ra 2+ iyonları nükleer reaksiyonlarda benzer şekilde davranır.
3. Nükleer reaksiyonlarda izotoplar tamamen farklı davranır. Örneğin, U-235 sessizce ve kolayca bölünür, ancak U-238 bunu yapmaz.
4. Nükleer reaksiyonun hızı sıcaklığa ve basınca bağlı değildir.
5. Nükleer reaksiyon geri alınamaz.
6. Nükleer reaksiyonlara enerjide büyük değişiklikler eşlik eder.

Kimyasal ve nükleer enerji arasındaki fark

• Bağ oluştuğunda başta ısı ve ışık olmak üzere diğer formlara dönüştürülebilen potansiyel enerji.
• Bağ ne kadar güçlü olursa, dönüştürülen kimyasal enerji de o kadar büyük olur.

• Nükleer enerji, kimyasal bağların (elektronların etkileşiminden kaynaklanan) oluşumunu içermez.
• Atomun çekirdeğinde bir değişiklik meydana geldiğinde başka formlara dönüşebilir.

Nükleer değişim her üç ana süreçte de meydana gelir:

1. Nükleer fisyon
2. İki çekirdeğin birleşerek yeni bir çekirdek oluşturması.
3. Yüksek enerjili elektromanyetik radyasyonun (gama radyasyonu) salınması, aynı çekirdeğin daha kararlı bir versiyonunun yaratılması.

Enerji dönüşümü karşılaştırması

Kimyasal bir patlamada açığa çıkan (veya dönüştürülen) kimyasal enerji miktarı:

• TNT'nin her gramı için 5kJ
• Serbest bırakılan bir atom bombasındaki nükleer enerji miktarı: Her gram uranyum veya plütonyum için 100 milyon kJ

Nükleer ve kimyasal reaksiyonlar arasındaki temel farklardan biri Bir atomda reaksiyonun nasıl meydana geldiğiyle ilgilidir. Bir atomun çekirdeğinde nükleer reaksiyon meydana gelirken, meydana gelen kimyasal reaksiyondan atomun içindeki elektronlar sorumludur.

Kimyasal reaksiyonlar şunları içerir:

• Transferler
• kayıplar
• Kazanmak
• Elektron paylaşımı

Atom teorisine göre madde, yeni moleküller verecek şekilde yeniden düzenlenerek açıklanır. Bir kimyasal reaksiyona dahil olan maddeler ve bunların oluşturulduğu oranlar, çeşitli kimyasal hesaplamaların gerçekleştirilmesinin temelini oluşturan ilgili kimyasal denklemlerle ifade edilir.

Nükleer reaksiyonlar çekirdeğin bozulmasından sorumludur ve elektronlarla hiçbir ilgisi yoktur. Bir çekirdek bozunduğunda, nötron veya proton kaybı nedeniyle başka bir atoma geçebilir. Nükleer bir reaksiyonda protonlar ve nötronlar çekirdek içinde etkileşime girer. Kimyasal reaksiyonlarda elektronlar çekirdeğin dışında reaksiyona girer.

Nükleer reaksiyonun sonucu herhangi bir fisyon veya füzyon olarak adlandırılabilir. Bir proton veya nötronun etkisi nedeniyle yeni bir element oluşur. Kimyasal reaksiyon sonucunda bir madde, elektronların etkisiyle bir veya daha fazla maddeye dönüşür. Bir proton veya nötronun etkisi nedeniyle yeni bir element oluşur.

Enerjiyi karşılaştırırken, kimyasal bir reaksiyon yalnızca düşük bir enerji değişimini içerirken, nükleer bir reaksiyon çok yüksek bir enerji değişimine sahiptir. Bir nükleer reaksiyonda enerji değişiklikleri 10^8 kJ büyüklüğündedir. Kimyasal reaksiyonlarda bu 10 - 10^3 kJ/mol'dür.

Nükleerde bazı elementler diğerlerine dönüşürken, kimyasalda atom sayısı değişmeden kalır. Nükleer bir reaksiyonda izotoplar farklı tepki verir. Ancak kimyasal reaksiyon sonucunda izotoplar da reaksiyona girer.

Nükleer reaksiyon kimyasal bileşiklere bağlı olmasa da, kimyasal reaksiyon büyük ölçüde kimyasal bileşiklere bağlıdır.

Özet

Bir atomun çekirdeğinde nükleer bir reaksiyon meydana gelir, atomdaki elektronlar kimyasal bileşiklerden sorumludur.
1. Kimyasal reaksiyonlar, çekirdeği sürece dahil etmeden elektronların transferini, kaybını, kazanımını ve paylaşımını içerir. Nükleer reaksiyonlar bir çekirdeğin bozunmasını içerir ve elektronlarla hiçbir ilgisi yoktur.
2. Nükleer reaksiyonlarda protonlar ve nötronlar çekirdeğin içinde reaksiyona girer; kimyasal reaksiyonlarda elektronlar çekirdeğin dışında etkileşime girer.
3. Enerjileri karşılaştırırken, bir kimyasal reaksiyon yalnızca düşük enerji değişimini kullanır, nükleer reaksiyon ise çok yüksek bir enerji değişimine sahiptir.

2 numaralı test.

Keşfetmek Bölüm 2 "Dünyadaki Yaşamın Kökeni"" "Genel Biyoloji. 10. Sınıf" ders kitabının 30-80. yazarı vb.

I. Soruları yazılı olarak cevaplayın:

1. Antik Yunan filozoflarına göre yaşamın temelleri ve özü nelerdir?

2. F. Redi'nin deneylerinin anlamı nedir?

3. Modern koşullar altında yaşamın kendiliğinden oluşmasının imkansızlığını kanıtlayan L. Pasteur'un deneylerini açıklayın.

4. Hayatın sonsuzluğuna dair teoriler nelerdir?

5. Yaşamın kökenine ilişkin hangi materyalist teorileri biliyorsunuz?

Nükleer füzyon reaksiyonları nelerdir? Örnekler ver.

6. Kant-Laplace hipotezine göre yıldız sistemleri gaz-toz maddesinden nasıl oluşur?

7. Aynı yıldız sistemindeki gezegenlerin kimyasal bileşimlerinde farklılıklar var mı?

8. Gezegenimizde yaşamın abiojenik olarak ortaya çıkması için kozmik ve gezegensel önkoşulları listeleyin.

9.Dünyadaki inorganik maddelerden organik moleküllerin ortaya çıkmasında birincil atmosferin indirgeyici yapısının önemi neydi?

10.S. Miller ve P. Ury'nin deney yapma aparatlarını ve yöntemlerini açıklar.

11. Koaservasyon nedir, koaservat?

12. Çözeltideki koaservat damlacıklarının oluşumunu göstermek için hangi model sistemler kullanılabilir?

13. Birincil okyanus sularındaki düşük konsantrasyonlu organik maddelerin üstesinden gelmek için hangi fırsatlar mevcuttu?

14. Yüksek konsantrasyonlu madde alanlarında organik moleküllerin etkileşiminin avantajları nelerdir?

15. Hidrofilik ve hidrofobik özelliklere sahip organik moleküller, birincil okyanusun sularında nasıl dağılabilir?

16. Bir çözeltiyi yüksek ve düşük molekül konsantrasyonuna sahip fazlara bölme ilkesini adlandırın. ?

17. Koaservat damlaları nedir?

18. "Birincil et suyunda" koaservatların seçimi nasıl gerçekleşir?

19. Ökaryotların simbiyogenez yoluyla ortaya çıktığı hipotezinin özü nedir?

20. İlk ökaryotik hücreler yaşamsal süreçler için gerekli enerjiyi hangi yollarla elde ediyorlardı?

21. Evrim sürecinde cinsel süreç ilk kez hangi organizmalarda gelişmiştir?

22. Çok hücreli organizmaların ortaya çıkışına ilişkin hipotezin özünü açıklayınız?

23. Aşağıdaki terimleri tanımlayın: protobiyontlar, biyolojik katalizörler, genetik kod, kendi kendine üreme, prokaryotlar, fotosentez, cinsel süreç, ökaryotlar.

Konuyla ilgili bilginizi sınayın:

Yaşamın kökeni ve organik dünyanın gelişimi

1. Biyogenezin savunucuları şunu iddia ediyor:

· Tüm canlılar canlılardandır

· Tüm canlılar Allah tarafından yaratılmıştır.

· Tüm canlılar cansızlardan gelir

· Evrenden Dünya'ya canlı organizmalar getirildi

2. Abiyogenezin savunucuları her şeyin canlı olduğunu savunuyor

· Cansızlardan gelir

·Canlılardan kaynaklanır

· Tanrı tarafından yaratılmıştır

·Uzaydan getirildi

3. L. Pasteur'ün uzun boyunlu şişeler kullanarak yaptığı deneyler

· Abiogenez pozisyonunun tutarsızlığını kanıtladı

· Abiogenezin konumunu doğruladı

· Biyogenezin konumunu doğruladı

· Biyogenezin konumunun tutarsızlığını kanıtladı

4. Hayatın kendiliğinden ortaya çıkmadığının kanıtı

· L. Pasteur

· A. Van Leeuwenhoek

· Aristoteles

5. Aristoteles buna inanıyordu

· Sadece yaşayarak yaşamak

· Hayat dört elementten doğar

· Canlılar cansızlardan gelir

· Canlılar, eğer “aktif bir prensip”e sahiplerse, cansızlardan meydana gelebilirler.

6. Hipotez

· Biyogenezi destekleyenlerin konumunu güçlendirir

· Abiogenezi destekleyenlerin konumunu güçlendirir

· Biyogenezin konumunun tutarsızlığını vurguluyor

· Abiogenez pozisyonunun tutarsızlığını vurguluyor

7. Hipoteze göre koaservatlar ilk sırada yer almaktadır.

Organizmalar

Moleküllerin "organizasyonları"

· Protein kompleksleri

İnorganik madde birikimleri

8. Kimyasal evrim aşamasında oluşurlar

· Bakteriler

· Protobiyontlar

· Biyopolimerler

Düşük molekül ağırlıklı organik bileşikler

9. Biyolojik evrim aşamasında,

· Biyopolimerler

Organizmalar

Düşük molekül ağırlıklı organik maddeler

· İnorganik maddeler

1. Modern fikirlere göre Dünya'daki yaşam,

Kimyasal evrim

Biyolojik evrim

· Kimyasal ve ardından biyolojik evrim

Kimyasal ve biyolojik evrim

Biyolojik ve ardından kimyasal evrim

10. Dünya üzerinde ortaya çıkan ilk organizmalar yemek yiyordu

Ototroflar

Heterotroflar

· Saprofitler

11. Dünya atmosferinde ototrofların ortaya çıkması sonucu

Artan oksijen miktarı

· Oksijen miktarının azalması

Artan karbondioksit miktarı

· Ozon ekranı ortaya çıktı

12. İlkel okyanustaki organik bileşiklerin miktarı azalmıştır.

Ototrof sayısında artış

Heterotrofların sayısında artış

Ototrofların sayısının azaltılması

· Heterotrofların sayısında azalma

13. Atmosferde oksijen birikiminin meydana gelmesi

· Ozon ekranının görünümü

· Fotosentez

· Fermantasyon

· Doğadaki maddelerin döngüsü

14. Fotosentez süreci yol açtı

· Büyük miktarda oksijen oluşumu

· Ozon ekranının görünümü

Çok hücreliliğin ortaya çıkışı

Eşeyli üremenin ortaya çıkışı

15. Doğru ifadeleri kontrol edin:

Heterotroflar - organik maddeleri inorganik olanlardan bağımsız olarak sentezleyebilen organizmalar

· Dünyadaki ilk organizmalar heterotrofikti

Siyanobakteriler – ilk fotosentetik organizmalar

· Fotosentez mekanizması yavaş yavaş oluştu

16. Organik bileşiklerin oksijensiz koşullar altında parçalanması:

· Fermantasyon

· Fotosentez

Oksidasyon

Biyosentez

17. Ototrofların Dünya'da ortaya çıkmasıyla:

Yaşam koşullarında geri dönüşü olmayan değişiklikler başladı

Atmosferde büyük miktarda oksijen oluştu

· Organik maddelerin kimyasal bağlarında güneş enerjisi birikimi vardı

· Tüm heterotroflar ortadan kayboldu

18. İnsan Dünya'da ortaya çıktı

Proterozoik dönem

Mezozoik dönem

· Senozoik dönem

Proterozoik

Mezozoik

· Paleozoik

Senozoik

20. Proterozoyik'in en büyük olayları dikkate alınır

· Ökaryotların ortaya çıkışı

Çiçekli bitkilerin görünümü

İlk kordalıların ortaya çıkışı

21. Dünyadaki toprak oluşum süreci sayesinde gerçekleşti

· Doğadaki su döngüsü

· Litosferin üst katmanının organizmalar tarafından kolonizasyonu

Organizmaların ölümü

· Kum ve kil oluşumu ile sert kayaların yok edilmesi

22. Archean'da yaygındılar

Sürüngenler ve eğrelti otları

· Bakteriler ve siyanobakteriler

23. Bitkiler, hayvanlar ve mantarlar karaya çıktı

Proterozoik

· Paleozoik

Mezozoik

24. Proterozoik dönem

Memeliler ve böcekler

Algler ve selenteratlar

· İlk kara bitkileri

· Sürüngenlerin hakimiyeti