Ali obstaja razlika v kemični sestavi planetov. Kaj je snov? Kateri so razredi snovi

V življenju smo obkroženi z različnimi telesi in predmeti. Na primer, v zaprtih prostorih je to okno, vrata, miza, žarnica, skodelica, na ulici - avto, semafor, asfalt. Vsako telo ali predmet je sestavljen iz snovi. Ta članek bo obravnaval, kaj je snov.

Kaj je kemija?

Voda je bistveno topilo in stabilizator. Ima močno toplotno zmogljivost in toplotno prevodnost. Vodno okolje je ugodno za potek bazičnih kemijskih reakcij. Je prozoren in praktično odporen na stiskanje.

Kakšna je razlika med anorganskimi in organskimi snovmi?

Med tema dvema skupinama snovi ni posebno močnih zunanjih razlik. Glavna razlika je v strukturi, kjer imajo anorganske snovi nemolekularno strukturo, organske snovi pa molekularno strukturo.

Anorganske snovi imajo nemolekularno strukturo, zato so zanje značilna visoka tališča in vrelišča. Ne vsebujejo ogljika. Sem spadajo žlahtni plini (neon, argon), kovine (kalcij, kalcij, natrij), amfoterne snovi (železo, aluminij) in nekovine (silicij), hidroksidi, binarne spojine, soli.

Organske snovi molekularne zgradbe. Imajo dokaj nizka tališča in pri segrevanju hitro razpadejo. Večinoma sestavljen iz ogljika. Izjeme: karbidi, karbonati, ogljikovi oksidi in cianidi. Ogljik omogoča nastanek ogromnega števila kompleksnih spojin (v naravi jih poznamo več kot 10 milijonov).

Večina njihovih razredov pripada biološkemu izvoru (ogljikovi hidrati, beljakovine, lipidi, nukleinske kisline). Te spojine vključujejo dušik, vodik, kisik, fosfor in žveplo.

Da bi razumeli, kaj je snov, si je treba predstavljati, kakšno vlogo ima v našem življenju. V interakciji z drugimi snovmi tvori nove. Brez njih je vitalna dejavnost okoliškega sveta neločljiva in nepredstavljiva. Vsi predmeti so sestavljeni iz določenih snovi, zato igrajo pomembno vlogo v našem življenju.

Med kemijskimi reakcijami se iz ene snovi pridobivajo druge snovi (ne zamenjujte z jedrskimi reakcijami, pri katerih se en kemični element pretvori v drugega).

Vsaka kemijska reakcija je opisana s kemijsko enačbo:

Reagenti → Reakcijski produkti

Puščica označuje smer reakcije.

Na primer:

Pri tej reakciji metan (CH 4) reagira s kisikom (O 2), pri čemer nastaneta ogljikov dioksid (CO 2) in voda (H 2 O) oziroma vodna para. Točno takšna reakcija se zgodi v vaši kuhinji, ko prižgete plinski gorilnik. Enačbo je treba brati takole: ena molekula plinastega metana reagira z dvema molekulama plinastega kisika, kar ima za posledico eno molekulo ogljikovega dioksida in dve molekuli vode (pare).

Številke pred komponentami kemijske reakcije imenujemo reakcijski koeficienti.

Kemijske reakcije so endotermna(z absorpcijo energije) in eksotermna(s sproščanjem energije). Izgorevanje metana je tipičen primer eksotermne reakcije.

Poznamo več vrst kemijskih reakcij. Najpogostejši:

• reakcije spojin;
• reakcije razgradnje;
• posamezne substitucijske reakcije;
• dvojne substitucijske reakcije;
• oksidacijske reakcije;
• redoks reakcije.

Reakcije na povezavo

V sestavljeni reakciji najmanj dva elementa tvorita en produkt:

2Na (t) + Cl 2 (g) → 2NaCl (t)- nastajanje soli.

Pozornost je treba nameniti bistveni niansi reakcij spojin: odvisno od pogojev reakcije ali deležev reaktantov, ki vstopijo v reakcijo, so lahko njen rezultat različni produkti. Na primer, pri normalnih pogojih zgorevanja premoga dobimo ogljikov dioksid:
C (t) + O 2 (g) → CO 2 (g)

Če ni dovolj kisika, nastane smrtonosni ogljikov monoksid:
2C (t) + O 2 (g) → 2CO (g)

Reakcije razgradnje

Te reakcije so tako rekoč v bistvu nasprotne reakcijam spojine. Zaradi reakcije razgradnje snov razpade na dva (3, 4...) enostavnejša elementa (spojine):

• 2H 2 O (g) → 2H 2 (g) + O 2 (g)- razgradnja vode
• 2H 2 O 2 (g) → 2H 2 (g) O + O 2 (g)- razgradnja vodikovega peroksida

Posamezne substitucijske reakcije

Kot rezultat posameznih substitucijskih reakcij bolj aktiven element nadomesti manj aktiven element v spojini:

Zn (t) + CuSO 4 (raztopina) → ZnSO 4 (raztopina) + Cu (t)

Cink v raztopini bakrovega sulfata izpodriva manj aktivni baker, kar povzroči raztopino cinkovega sulfata.

Stopnja aktivnosti kovin v naraščajočem vrstnem redu aktivnosti:

• Najbolj aktivne so alkalijske in zemeljskoalkalijske kovine.

Ionska enačba za zgornjo reakcijo bo:

Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)

Ionska vez CuSO 4, ko se raztopi v vodi, razpade na bakrov kation (naboj 2+) in anion sulfat (naboj 2-). Kot rezultat substitucijske reakcije nastane cinkov kation (ki ima enak naboj kot bakrov kation: 2-). Upoštevajte, da je sulfatni anion prisoten na obeh straneh enačbe, kar pomeni, da ga je po vseh matematičnih pravilih mogoče zmanjšati. Rezultat je ionsko-molekularna enačba:

Zn (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)

Dvojne substitucijske reakcije

Pri dvojnih substitucijskih reakcijah sta dva elektrona že zamenjana. Takšne reakcije imenujemo tudi reakcije izmenjave. Te reakcije potekajo v raztopini in tvorijo:

• netopna trdna snov (obarjanje);
• voda (reakcije nevtralizacije).

Precipitacijske reakcije

Pri mešanju raztopine srebrovega nitrata (soli) z raztopino natrijevega klorida nastane srebrov klorid:

Molekulska enačba: KCl (raztopina) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (t) + KNO 3 (p-p)

Ionska enačba: K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -

Molekularno-ionska enačba: Cl - + Ag + → AgCl (t)

Če je spojina topna, bo v raztopini v ionski obliki. Če je spojina netopna, se bo oborila in tvorila trdno snov.

Reakcije nevtralizacije

Gre za reakcije med kislinami in bazami, zaradi katerih nastanejo molekule vode.

Na primer, reakcija mešanja raztopine žveplove kisline in raztopine natrijevega hidroksida (lug):

Molekulska enačba: H 2 SO 4 (p-p) + 2NaOH (p-p) → Na 2 SO 4 (p-p) + 2H 2 O (l)

Ionska enačba: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (l)

Molekularno-ionska enačba: 2H + + 2OH - → 2H 2 O (g) ali H + + OH - → H 2 O (g)

Oksidacijske reakcije

To so reakcije interakcije snovi s plinastim kisikom v zraku, pri katerih se praviloma sprosti velika količina energije v obliki toplote in svetlobe. Tipična oksidacijska reakcija je zgorevanje. Na samem začetku te strani je podana reakcija interakcije metana s kisikom:

CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

Metan se nanaša na ogljikovodike (spojine ogljika in vodika). Ko ogljikovodik reagira s kisikom, se sprosti veliko toplotne energije.

Redoks reakcije

To so reakcije, pri katerih se izmenjujejo elektroni med atomi reaktantov. Zgoraj obravnavane reakcije so tudi redoks reakcije:

• 2Na + Cl 2 → 2NaCl - reakcija spojine
• CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - reakcija oksidacije
• Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - enojna substitucijska reakcija

Najbolj podrobne redoks reakcije z velikim številom primerov reševanja enačb z metodo elektronske bilance in metodo polovične reakcije so opisane v poglavju

O atomih in kemičnih elementih

V naravi ni nič drugega

ne tu ne tam, v globinah vesolja:

vse - od majhnih zrnc peska do planetov -

elementov je sestavljen iz enega samega.

S. P. Shchipachev, "Branje Mendelejeva."

V kemiji, razen izrazov "atom" in "molekula" koncept se pogosto uporablja "element". Kaj je skupno in kako se ti pojmi razlikujejo?

Kemični element – so atomi iste vrste . Tako so na primer vsi atomi vodika element vodik; vsi atomi kisika in živega srebra so elementa kisik oziroma živo srebro.

Trenutno je znanih več kot 107 vrst atomov, to je več kot 107 kemičnih elementov. Treba je razlikovati med pojmi "kemijski element", "atom" in "preprosta snov".

Enostavne in kompleksne snovi

Glede na elementno sestavo jih ločimo preproste snovi, sestavljen iz atomov enega elementa (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au) in kompleksne snovi, sestavljen iz atomov različnih elementov (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).

Trenutno je znanih 115 kemičnih elementov, ki tvorijo približno 500 preprostih snovi.

Samorodno zlato je enostavna snov.

Imenuje se sposobnost enega elementa, da obstaja v obliki različnih preprostih snovi, ki se razlikujejo po lastnostih alotropija.Na primer, element kisik O ima dve alotropni obliki - dikisik O 2 in ozon O 3 z različnim številom atomov v molekulah.

Alotropni obliki elementa ogljika C - diamant in grafit - se razlikujeta po zgradbi svojih kristalov, razlogi za alotropijo pa so še drugi.

kemične spojine, na primer živosrebrov (II) oksid HgO (pridobljen z združevanjem atomov preprostih snovi - živega srebra Hg in kisika O 2), natrijev bromid (pridobljen z združevanjem atomov preprostih snovi - natrijev Na in brom Br 2).

Povzemimo torej zgornje. Molekule snovi so dveh vrst:

1. Enostavno Molekule takšnih snovi so sestavljene iz atomov iste vrste. Pri kemijskih reakcijah se ne morejo razgraditi s tvorbo več enostavnejših snovi.

2. Kompleksno- Molekule takšnih snovi so sestavljene iz atomov različnih vrst. Pri kemijskih reakcijah se lahko razgradijo in tvorijo enostavnejše snovi.

Razlika med pojmoma "kemijski element" in "preprosta snov"

Razlikovati pojme "kemijski element" in "preprosta snov" ko primerjamo lastnosti enostavnih in sestavljenih snovi. Na primer, preprosta snov kisik- brezbarven plin, potreben za dihanje, ki podpira gorenje. Najmanjši delec enostavne snovi kisik je molekula, ki je sestavljena iz dveh atomov. Kisik je vključen tudi v sestavo ogljikovega monoksida (ogljikovega monoksida) in vode. Vendar sestava vode in ogljikovega monoksida vključuje kemično vezan kisik, ki nima lastnosti preproste snovi, zlasti ga ni mogoče uporabiti za dihanje. Ribe na primer ne dihajo kemično vezanega kisika, ki je del molekule vode, temveč prostega, v njej raztopljenega. Zato je treba, ko gre za sestavo katere koli kemične spojine, razumeti, da te spojine ne vključujejo preprostih snovi, temveč atome določene vrste, to je ustrezne elemente.

Ko se kompleksne snovi razgradijo, se lahko atomi sprostijo v prostem stanju in združijo v enostavne snovi. Preproste snovi so sestavljene iz atomov enega elementa. Razliko med pojmoma "kemijski element" in "preprosta snov" potrjuje tudi dejstvo, da lahko en in isti element tvori več preprostih snovi. Na primer, atomi elementa kisika lahko tvorijo dvoatomne molekule kisika in triatomne molekule ozona. Kisik in ozon sta povsem različni enostavni snovi. To pojasnjuje dejstvo, da je znanih veliko več preprostih snovi kot kemičnih elementov.

Z uporabo pojma "kemijski element" lahko podamo naslednjo definicijo preprostih in kompleksnih snovi:

Preproste snovi so snovi, ki so sestavljene iz atomov enega kemičnega elementa.

Snovi, ki so sestavljene iz atomov različnih kemičnih elementov, imenujemo kompleksne.

Razlika med pojmoma "zmes" in "kemična spojina"

Spojine se pogosto imenujejo kemične spojine.

Poskusite odgovoriti na vprašanja:

1. Kakšna je razlika v sestavi mešanice od kemičnih spojin?

2. Primerjaj lastnosti zmesi in kemičnih spojin?

3. Na kakšen način lahko zmes in kemično spojino razdelimo na sestavne sestavine?

4. Ali je mogoče po zunanjih znakih presoditi nastanek zmesi in kemične spojine?

Primerjalne značilnosti zmesi in kemikalij

Vprašanja za primerjavo zmesi s kemičnimi spojinami	Kartiranje
	Mešanice	Kemične spojine
Kako se zmesi po sestavi razlikujejo od kemičnih spojin?	Snovi lahko mešamo v poljubnem razmerju, tj. sestava mešanic je spremenljiva	Sestava kemičnih spojin je stalna.
Primerjaj lastnosti zmesi in kemičnih spojin?	Snovi v mešanicah ohranijo svoje lastnosti	Snovi, ki tvorijo spojine, ne ohranijo svojih lastnosti, saj nastanejo kemične spojine z različnimi lastnostmi.
Kako lahko zmes in kemično spojino ločimo na sestavne dele?	Snovi je mogoče ločiti s fizikalnimi sredstvi	Kemične spojine je mogoče razgraditi samo s kemičnimi reakcijami
Ali je mogoče po zunanjih znakih presoditi nastanek zmesi in kemične spojine?	Mehanskega mešanja ne spremlja sproščanje toplote ali drugi znaki kemičnih reakcij	Nastanek kemične spojine lahko presojamo po znakih kemičnih reakcij

Naloge za popravljanje

I. Delo s stroji

II. Reši nalogo

Iz predlaganega seznama snovi ločeno izpiši enostavne in sestavljene snovi:
NaCl, H 2 SO 4 , K, S 8 , CO 2 , O 3 , H 3 PO 4 , N 2 , Fe.
Za vsak primer razložite svojo izbiro.

III. Odgovori na vprašanja

№1

Koliko preprostih snovi je zapisanih v vrsti formul:
H 2 O, N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5, S, Fe, CO 2, KOH.

№2

Obe snovi sta kompleksni:

A) C (premog) in S (žveplo);
B) CO 2 (ogljikov dioksid) in H 2 O (voda);
B) Fe (železo) in CH 4 (metan);
D) H 2 SO 4 (žveplova kislina) in H 2 (vodik).

№3

Izberite pravilno trditev:
Preproste snovi so sestavljene iz atomov iste vrste.

A) prav

B) Napačno

№4

Za mešanice je značilno
A) imajo stalno sestavo;
B) Snovi v "zmesi" ne ohranijo svojih individualnih lastnosti;
C) Snovi v "mešanicah" je mogoče ločiti po fizikalnih lastnostih;
D) Snovi v "mešanicah" lahko ločimo s kemično reakcijo.

№5

Za "kemične spojine" je značilno naslednje:
A) Spremenljiva sestava;
B) Snovi v sestavi "kemične spojine" je mogoče ločiti s fizikalnimi sredstvi;
C) O nastanku kemijske spojine lahko sodimo po znakih kemijskih reakcij;
D) stalna sestava.

№6

V katerem primeru gre za žleza kaj pa če kemični element?
A) Železo je kovina, ki jo privlači magnet;
B) Železo je del sestave rje;
C) Železo ima kovinski lesk;
D) Železov sulfid vsebuje en atom železa.

№7

V katerem primeru gre za kisik kot preprosto snov?
A) Kisik je plin, ki podpira dihanje in gorenje;
B) Ribe dihajo kisik, raztopljen v vodi;
C) Atom kisika je del molekule vode;
D) V zraku je prisoten kisik.

Narava se razvija dinamično, živa in mirna materija se nenehno spreminja. Najpomembnejše transformacije so tiste, ki vplivajo na sestavo snovi. Nastajanje kamnin, kemična erozija, rojstvo planeta ali dihanje sesalcev so opazni procesi, ki vključujejo spremembe v drugih snoveh. Kljub razlikam imajo vsi nekaj skupnega: spremembe na molekularni ravni.

1. Med kemijskimi reakcijami elementi ne izgubijo svoje identitete. V teh reakcijah sodelujejo le elektroni zunanje lupine atomov, jedra atomov pa ostanejo nespremenjena.
2. Reaktivnost elementa na kemijsko reakcijo je odvisna od stopnje oksidacije elementa. Pri običajnih kemijskih reakcijah se Ra in Ra 2+ obnašata povsem drugače.
3. Različni izotopi elementa imajo skoraj enako kemijsko reaktivnost.
4. Hitrost kemijske reakcije je močno odvisna od temperature in tlaka.
5. Kemično reakcijo je mogoče obrniti.
6. Kemijske reakcije spremljajo relativno majhne spremembe energije.

Jedrske reakcije

1. Med jedrskimi reakcijami se jedra atomov spremenijo in posledično nastanejo novi elementi.
2. Reaktivnost elementa na jedrsko reakcijo je praktično neodvisna od stopnje oksidacije elementa. Na primer, ioni Ra ali Ra 2+ v Ka C 2 se v jedrskih reakcijah obnašajo podobno.
3. Pri jedrskih reakcijah se izotopi obnašajo povsem drugače. Na primer, U-235 se deli tiho in enostavno, U-238 pa ne.
4. Hitrost jedrske reakcije ni odvisna od temperature in tlaka.
5. Jedrske reakcije ni mogoče razveljaviti.
6. Jedrske reakcije spremljajo velike spremembe energije.

Razlika med kemično in jedrsko energijo

• Potencialna energija, ki se lahko pretvori v druge oblike predvsem toplote in svetlobe, ko nastanejo vezi.
• Močnejša kot je vez, večja je pretvorjena kemična energija.

• Jedrska energija ni povezana s tvorbo kemičnih vezi (ki so posledica interakcije elektronov)
• Lahko se pretvori v druge oblike, ko pride do spremembe v jedru atoma.

Do jedrskih sprememb pride v vseh treh glavnih procesih:

1. Jedrska cepitev
2. Združevanje dveh jeder v novo jedro.
3. Sprostitev visokoenergetskega elektromagnetnega sevanja (žarki gama), ki ustvarja stabilnejšo različico istega jedra.

Primerjava pretvorbe energije

Količina kemične energije, ki se sprosti (ali pretvori) v kemični eksploziji, je:

• 5kJ za vsak gram TNT
• Količina jedrske energije v sproščeni atomski bombi: 100 milijonov kJ za vsak gram urana ali plutonija

Ena glavnih razlik med jedrskimi in kemičnimi reakcijami povezane s tem, kako poteka reakcija v atomu. Medtem ko jedrska reakcija poteka v jedru atoma, so elektroni v atomu odgovorni za kemično reakcijo, ki poteka.

Kemijske reakcije vključujejo:

• Prestopi
• Izgube
• Dobiček
• Ločevanje elektronov

Po atomski teoriji je snov razložena kot posledica preureditve, da nastanejo nove molekule. Snovi, ki sodelujejo v kemijski reakciji, in razmerja, v katerih nastanejo, so izraženi v ustreznih kemijskih enačbah, ki so osnova za izvajanje različnih vrst kemijskih izračunov.

Jedrske reakcije so odgovorne za razpad jedra in nimajo nobene zveze z elektroni. Ko jedro razpade, lahko gre k drugemu atomu zaradi izgube nevtronov ali protonov. Pri jedrski reakciji protoni in nevtroni interagirajo znotraj jedra. Pri kemijskih reakcijah elektroni reagirajo zunaj jedra.

Vsako cepitev ali fuzijo lahko imenujemo posledica jedrske reakcije. Nov element nastane zaradi delovanja protona ali nevtrona. Zaradi kemijske reakcije se snov zaradi delovanja elektronov spremeni v eno ali več snovi. Nov element nastane zaradi delovanja protona ali nevtrona.

Če primerjamo energijo, kemična reakcija vključuje le nizko spremembo energije, medtem ko ima jedrska reakcija zelo visoko spremembo energije. Pri jedrski reakciji so spremembe velikosti energije 10^8 kJ. V kemijskih reakcijah je 10 - 10^3 kJ/mol.

Medtem ko se nekateri elementi v jedru pretvorijo v druge, ostaja število atomov v kemikaliji enako. Pri jedrski reakciji izotopi reagirajo drugače. Toda kot posledica kemične reakcije reagirajo tudi izotopi.

Čeprav jedrska reakcija ni odvisna od kemičnih spojin, je kemična reakcija zelo odvisna od kemičnih spojin.

Povzetek

Jedrska reakcija poteka v jedru atoma, elektroni v atomu so odgovorni za kemične spojine.
1. Kemijske reakcije zajemajo prenos, izgubo, ojačanje in ločevanje elektronov brez vključevanja jedra v proces. Jedrske reakcije vključujejo razpad jedra in nimajo nobene zveze z elektroni.
2. Pri jedrski reakciji protoni in nevtroni reagirajo znotraj jedra, pri kemijskih reakcijah pa elektroni medsebojno delujejo zunaj jedra.
3. Če primerjamo energije, kemična reakcija uporablja le nizko spremembo energije, medtem ko ima jedrska reakcija zelo visoko spremembo energije.

Odmik številka 2.

Raziščite 2. poglavje "Izvor življenja na Zemlji""str. 30-80 učbenika" Splošna biologija. 10. razred "avtor itd.

I. Pisno odgovorite na naslednja vprašanja:

1. Kakšni so temelji in bistvo življenja po mnenju starogrških filozofov?

2. Kakšen pomen imajo poskusi F. Redija?

3. Opišite poskuse L. Pasteurja, ki dokazujejo nezmožnost spontanega nastanka življenja v sodobnih razmerah.

4. Kakšne so teorije o večnosti življenja?

5. Katere materialistične teorije o nastanku življenja poznate?

Kaj so reakcije jedrske fuzije? Navedite primere.

6. Kako v skladu s hipotezo Kant-Laplace nastanejo zvezdni sistemi iz plinsko-prašne snovi?

7. Ali obstajajo razlike v kemični sestavi planetov istega zvezdnega sistema?

8. Naštejte kozmične in planetarne predpogoje za nastanek življenja na abiogen način na našem planetu.

9. Kakšen pomen ima redukcijska narava primarne atmosfere za nastanek organskih molekul iz anorganskih snovi na Zemlji?

10. Opišite aparaturo in metodologijo izvajanja poskusov S. Millerja in P. Ureya.

11. Kaj je koacervacija, koacervat?

12. Katere modelne sisteme lahko uporabimo za prikaz tvorbe koacervatnih kapljic v raztopini?

13. Kakšne možnosti so obstajale v vodah primarnega oceana za premagovanje nizkih koncentracij organske snovi?

14. Kakšne so prednosti interakcije organskih molekul v območjih visokih koncentracij snovi?

15. Kako bi se lahko organske molekule s hidrofilnimi in hidrofobnimi lastnostmi porazdelile v vodah primarnega oceana?

16. Poimenujte princip ločevanja raztopine na faze z visoko in nizko koncentracijo molekul. ?

17. Kaj so koacervatne kapljice?

18. Kako poteka selekcija koacervatov v "primarni brozgi"?

19. Kaj je bistvo hipoteze o nastanku evkariontov s simbiogenezo?

20. Na kakšen način so prve evkariontske celice prejemale energijo, potrebno za življenjske procese?

21. Pri katerih organizmih se je spolni proces prvič pojavil v procesu evolucije?

22. Opišite bistvo hipoteze o nastanku večceličnih organizmov?

23. Opredelite naslednje pojme: protobionti, biološki katalizatorji, genetski kod, samorazmnoževanje, prokarionti, fotosinteza, spolni proces, evkarionti.

Preizkusite svoje znanje na temo:

Nastanek življenja in razvoj organskega sveta

1. Zagovorniki biogeneze trdijo, da

Vsa živa bitja – od živega

Vsa živa bitja je ustvaril Bog

Vse živo – od neživega

Živi organizmi, prineseni na Zemljo iz vesolja

2. Zagovorniki abiogeneze trdijo, da vsa živa bitja

Izhaja iz neživega

Izhaja iz življenja

・Ustvarjen od Boga

Prinešen iz vesolja

3. Poskusi L. Pasteurja z bučkami s podolgovatim vratom

Dokazal nedoslednost položaja abiogeneze

Potrdil je stališče abiogeneze

Potrdil je stališče biogeneze

Dokazal nedoslednost položaja biogeneze

4. Dokaz, da življenje ne nastane spontano

L. Pasteur

A. Van Leeuwenhoek

Aristotel

5. Aristotel je to verjel

Živ samo od življenja

Življenje izvira iz štirih elementov

Živo izvira iz neživega

Živo lahko izvira iz neživega, če ima "aktivno načelo"

6. Hipoteza

Krepi položaj zagovornikov biogeneze

Krepi položaj zagovornikov abiogeneze

Poudarja neuspeh položaja biogeneze

Poudarja neuspeh položaja abiogeneze

7. Po hipotezi so prvi koacervati

· Organizmi

"Organizacija" molekul

Proteinski kompleksi

Kopičenje anorganskih snovi

8. Na stopnji kemijske evolucije,

Bakterije

Protobionti

Biopolimeri

Organske spojine z nizko molekulsko maso

9. Na stopnji biološke evolucije,

Biopolimeri

· Organizmi

organske snovi z nizko molekulsko maso

Anorganske snovi

1. Po sodobnih predstavah se je življenje na Zemlji razvilo kot posledica

· Kemijska evolucija

Biološka evolucija

Kemična in nato biološka evolucija

· Kemijska in biološka evolucija

Biološka in nato kemična evolucija

10. Prvi organizmi, ki so se pojavili na Zemlji, so jedli

Avtotrofi

Heterotrofi

Saprofiti

11. Kot posledica pojava avtotrofov v zemeljski atmosferi

Povečana količina kisika

Zmanjšana količina kisika

Povečana količina ogljikovega dioksida

Pojavil se je ozonski zaslon

12. Količina organskih spojin v prvobitnem oceanu se je zmanjševala zaradi

Povečanje števila avtotrofov

Povečanje števila heterotrofov

Zmanjšanje števila avtotrofov

Zmanjšanje števila heterotrofov

13. Kopičenje kisika v ozračju je posledica

Videz ozonske plasti

fotosinteza

fermentacijo

Kroženje snovi v naravi

14. Proces fotosinteze je pripeljal do

Tvorba velike količine kisika

Videz ozonske plasti

Pojav večceličnosti

Pojav spolnega razmnoževanja

15. Preverite pravilne trditve:

Heterotrofi - organizmi, ki so sposobni samostojno sintetizirati organske snovi iz anorganskih

Prvi organizmi na Zemlji so bili heterotrofni

Cianobakterije – prvi fotosintetični organizmi

Mehanizem fotosinteze se je oblikoval postopoma

16. Cepitev organskih spojin v anoksičnih pogojih:

fermentacijo

fotosinteza

· Oksidacija

Biosinteza

17. S prihodom avtotrofov na Zemlji:

Začele so se nepopravljive spremembe pogojev obstoja življenja

V ozračju je nastala velika količina kisika

Prišlo je do kopičenja sončne energije v kemičnih vezeh organskih snovi

Vsi heterotrofi so izginili

18. Človek se je pojavil na zemlji v

Proterozojska doba

mezozojska doba

Kenozojska doba

proterozoik

mezozoik

paleozoik

kenozoik

20. Upoštevani so največji dogodki proterozoika

Nastanek evkariontov

Pojav cvetočih rastlin

Pojav prvih hordatov

21. Proces nastajanja tal na Zemlji je bil posledica

Kroženje vode v naravi

Poselitev zgornje plasti litosfere z organizmi

Smrt organizmov

Uničenje trdih kamnin s tvorbo peska in gline

22. so bili zelo razširjeni v Arheji.

Plazilci in praproti

Bakterije in cianobakterije

23. Na kopno so prišle rastline, živali in glive

proterozoik

paleozoik

mezozoik

24. Proterozojska doba

Sesalci in žuželke

Alge in koelenterati

Prve kopenske rastline

Prevlada plazilcev