Există vreo diferență în compoziția chimică a planetelor? Ce este o substanță? Care sunt clasele de substanțe

În viață, suntem înconjurați de diverse corpuri și obiecte. De exemplu, în interior este o fereastră, o ușă, o masă, un bec, o ceașcă, pe stradă - o mașină, un semafor, asfalt. Orice corp sau obiect este alcătuit din materie. Acest articol va discuta despre ce este o substanță.

Ce este chimia?

Apa este un solvent și stabilizator esențial. Are capacitate de căldură puternică și conductivitate termică. Mediul acvatic este favorabil pentru apariția reacțiilor chimice de bază. Este transparent si practic rezistent la compresie.

Care este diferența dintre substanțele anorganice și cele organice?

Nu există diferențe externe deosebit de puternice între aceste două grupuri de substanțe. Principala diferență constă în structură, unde substanțele anorganice au o structură nemoleculară, iar substanțele organice au o structură moleculară.

Substanțele anorganice au o structură nemoleculară, prin urmare, se caracterizează prin puncte ridicate de topire și fierbere. Nu conțin carbon. Acestea includ gaze nobile (neon, argon), metale (calciu, calciu, sodiu), substanțe amfotere (fier, aluminiu) și nemetale (siliciu), hidroxizi, compuși binari, săruri.

Substante organice cu structura moleculara. Au puncte de topire destul de scăzute și se descompun rapid atunci când sunt încălzite. Compus în mare parte din carbon. Excepții: carburi, carbonați, oxizi de carbon și cianuri. Carbonul permite formarea unui număr mare de compuși complecși (mai mult de 10 milioane sunt cunoscuți în natură).

Majoritatea claselor lor aparțin de origine biologică (carbohidrați, proteine, lipide, acizi nucleici). Acești compuși includ azot, hidrogen, oxigen, fosfor și sulf.

Pentru a înțelege ce este o substanță, este necesar să ne imaginăm ce rol joacă ea în viața noastră. Interacționând cu alte substanțe, formează altele noi. Fără ele, activitatea vitală a lumii înconjurătoare este inseparabilă și de neconceput. Toate obiectele sunt alcătuite din anumite substanțe, așa că joacă un rol important în viața noastră.

În timpul reacțiilor chimice, dintr-o substanță se obțin alte substanțe (a nu se confunda cu reacțiile nucleare, în care un element chimic este transformat în altul).

Orice reacție chimică este descrisă printr-o ecuație chimică:

Reactivi → Produse de reactie

Săgeata indică direcția reacției.

De exemplu:

În această reacție, metanul (CH 4 ) reacționează cu oxigenul (O 2 ), rezultând formarea de dioxid de carbon (CO 2) și apă (H 2 O), sau mai degrabă, vapori de apă. Aceasta este exact reacția care se întâmplă în bucătărie când aprindeți un arzător pe gaz. Ecuația ar trebui citită astfel: o moleculă de gaz metan reacționează cu două molecule de oxigen gazos, rezultând o moleculă de dioxid de carbon și două molecule de apă (abur).

Se numesc numerele din fața componentelor unei reacții chimice coeficienții de reacție.

Reacţiile chimice sunt endotermic(cu absorbție de energie) și exotermic(cu eliberare de energie). Arderea metanului este un exemplu tipic de reacție exotermă.

Există mai multe tipuri de reacții chimice. Cel mai comun:

• reacții compuse;
• reacții de descompunere;
• reacții de substituție unică;
• reacții de dublă substituție;
• reacții de oxidare;
• reacții redox.

Reacții de conexiune

Într-o reacție compusă, cel puțin două elemente formează un produs:

2Na (t) + Cl 2 (g) → 2NaCl (t)- formarea sării.

Trebuie acordată atenție unei nuanțe esențiale a reacțiilor compuse: în funcție de condițiile reacției sau de proporțiile reactanților care intră în reacție, rezultatul acesteia poate fi diferiți produși. De exemplu, în condiții normale de ardere a cărbunelui, se obține dioxid de carbon:
C (t) + O 2 (g) → CO 2 (g)

Dacă nu există suficient oxigen, atunci se formează monoxid de carbon mortal:
2C (t) + O 2 (g) → 2CO (g)

Reacții de descompunere

Aceste reacții sunt, parcă, opuse în esență reacțiilor compusului. Ca urmare a reacției de descompunere, substanța se descompune în două (3, 4...) elemente (compuși) mai simple:

• 2H 2 O (g) → 2H 2 (g) + O 2 (g)- descompunerea apei
• 2H 2 O 2 (g) → 2H 2 (g) O + O 2 (g)- descompunerea peroxidului de hidrogen

Reacții de substituție unică

Ca rezultat al reacțiilor de substituție unică, elementul mai activ îl înlocuiește pe cel mai puțin activ din compus:

Zn (t) + CuSO 4 (soluție) → ZnSO 4 (soluție) + Cu (t)

Zincul din soluția de sulfat de cupru înlocuiește cuprul mai puțin activ, rezultând o soluție de sulfat de zinc.

Gradul de activitate al metalelor în ordinea crescătoare a activității:

• Cele mai active sunt metalele alcaline și alcalino-pământoase.

Ecuația ionică pentru reacția de mai sus va fi:

Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)

Legătura ionică CuSO 4, atunci când este dizolvată în apă, se descompune într-un cation de cupru (sarcină 2+) și un sulfat anionic (sarcină 2-). În urma reacției de substituție, se formează un cation de zinc (care are aceeași sarcină ca cationul de cupru: 2-). Rețineți că anionul sulfat este prezent de ambele părți ale ecuației, adică, după toate regulile matematicii, poate fi redus. Rezultatul este o ecuație ion-moleculară:

Zn (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)

Reacții de dublă substituție

În reacțiile de dublă substituție, doi electroni sunt deja înlocuiți. Astfel de reacții se mai numesc reacții de schimb. Aceste reacții au loc în soluție pentru a forma:

• solid insolubil (reacție de precipitare);
• apa (reactii de neutralizare).

Reacții de precipitare

Când amestecați o soluție de azotat de argint (sare) cu o soluție de clorură de sodiu, se formează clorură de argint:

Ecuația moleculară: KCl (soluție) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (t) + KNO 3 (p-p)

Ecuația ionică: K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -

Ecuația molecular-ionică: Cl - + Ag + → AgCl (t)

Dacă compusul este solubil, acesta va fi în soluție sub formă ionică. Dacă compusul este insolubil, va precipita, formând un solid.

Reacții de neutralizare

Acestea sunt reacții între acizi și baze, în urma cărora se formează molecule de apă.

De exemplu, reacția de amestecare a unei soluții de acid sulfuric și a unei soluții de hidroxid de sodiu (leșie):

Ecuația moleculară: H2SO4 (p-p) + 2NaOH (p-p) → Na2SO4 (p-p) + 2H2O (l)

Ecuația ionică: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (l)

Ecuația molecular-ionică: 2H + + 2OH - → 2H 2 O (g) sau H + + OH - → H 2 O (g)

Reacții de oxidare

Acestea sunt reacții de interacțiune a substanțelor cu oxigenul gazos din aer, în care, de regulă, o cantitate mare de energie este eliberată sub formă de căldură și lumină. O reacție tipică de oxidare este arderea. La începutul acestei pagini, este dată reacția interacțiunii metanului cu oxigenul:

CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

Metanul se referă la hidrocarburi (compuși de carbon și hidrogen). Când o hidrocarbură reacţionează cu oxigenul, se eliberează multă energie termică.

Reacții redox

Acestea sunt reacții în care se fac schimb de electroni între atomii reactanților. Reacțiile discutate mai sus sunt, de asemenea, reacții redox:

• 2Na + Cl 2 → 2NaCl - reacție compusă
• CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - reacție de oxidare
• Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - reacție de substituție simplă

Cele mai detaliate reacții redox cu un număr mare de exemple de rezolvare a ecuațiilor prin metoda echilibrului electronic și metoda semireacției sunt descrise în secțiunea

Despre atomi și elemente chimice

Nu există nimic altceva în natură

nici aici, nici acolo, în adâncurile spațiului:

totul - de la mici granule de nisip la planete -

dintre elemente constă dintr-un singur.

S. P. Shchipachev, „Citind Mendeleev”.

În chimie, în afară de termeni "atom"Și "moleculă" conceptul este adesea folosit "element". Ce este comun și prin ce diferă aceste concepte?

Element chimic – sunt atomi de același tip . Deci, de exemplu, toți atomii de hidrogen sunt elementul hidrogen; toți atomii de oxigen și mercur sunt elementele oxigen și, respectiv, mercur.

În prezent, sunt cunoscute peste 107 tipuri de atomi, adică mai mult de 107 elemente chimice. Este necesar să se facă distincția între conceptele de „element chimic”, „atom” și „substanță simplă”

Substanțe simple și complexe

După compoziția elementară, se disting substanțe simple, constând din atomi ai unui element (H2, O2, Cl2, P4, Na, Cu, Au) și substanțe complexe, format din atomi de diferite elemente (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).

În prezent, sunt cunoscute 115 elemente chimice, care formează aproximativ 500 de substanțe simple.

Aurul nativ este o substanță simplă.

Se numește capacitatea unui element de a exista sub formă de diferite substanțe simple care diferă în proprietăți alotropie.De exemplu, elementul oxigen O are două forme alotrope - dioxigen O 2 și ozon O 3 cu un număr diferit de atomi în molecule.

Formele alotropice ale elementului carbon C - diamant și grafit - diferă prin structura cristalelor lor.Există și alte motive pentru alotropie.

compuși chimici, de exemplu, oxid de mercur (II) HgO (obținut prin combinarea atomilor de substanțe simple - mercur Hg și oxigen O 2), bromură de sodiu (obținută prin combinarea atomilor de substanțe simple - Na sodiu și brom Br 2).

Deci haideți să rezumam cele de mai sus. Moleculele materiei sunt de două tipuri:

1. Simplu Moleculele unor astfel de substanțe constau din atomi de același tip. În reacțiile chimice, ele nu se pot descompune cu formarea mai multor substanțe mai simple.

2. Complex- Moleculele unor astfel de substanțe constau din atomi de diferite tipuri. În reacțiile chimice, ele se pot descompune pentru a forma substanțe mai simple.

Diferența dintre conceptele de „element chimic” și „substanță simplă”

Distinge concepte "element chimic"Și "substanță simplă" la compararea proprietăților substanțelor simple și complexe. De exemplu, o substanță simplă oxigen- un gaz incolor necesar respirației, susținând arderea. Cea mai mică particulă dintr-o substanță simplă oxigen este o moleculă care constă din doi atomi. Oxigenul este, de asemenea, inclus în compoziția monoxidului de carbon (monoxid de carbon) și a apei. Cu toate acestea, compoziția apei și a monoxidului de carbon include oxigen legat chimic, care nu are proprietățile unei substanțe simple, în special, nu poate fi folosit pentru respirație. Peștii, de exemplu, nu respiră oxigen legat chimic, care face parte din molecula de apă, ci liber, dizolvat în el. Prin urmare, când vine vorba de compoziția oricăror compuși chimici, trebuie să se înțeleagă că acești compuși nu includ substanțe simple, ci atomi de un anumit tip, adică elementele corespunzătoare.

Când substanțele complexe sunt descompuse, atomii pot fi eliberați în stare liberă și combinați pentru a forma substanțe simple. Substanțele simple sunt formate din atomi ai unui element. Diferența dintre conceptele de „element chimic” și „substanță simplă” este confirmată și de faptul că unul și același element poate forma mai multe substanțe simple. De exemplu, atomii elementului oxigen pot forma molecule de oxigen diatomic și molecule de ozon triatomic. Oxigenul și ozonul sunt substanțe simple complet diferite. Așa se explică faptul că se cunosc mult mai multe substanțe simple decât elementele chimice.

Folosind conceptul de „element chimic”, putem da următoarea definiție a substanțelor simple și complexe:

Substanțele simple sunt substanțe care constau din atomi ai unui element chimic.

Substanțele care sunt compuse din atomi de diferite elemente chimice sunt numite complexe.

Diferența dintre conceptele de „amestec” și „compus chimic”

Compușii sunt adesea numiți compuși chimici.

Încercați să răspundeți la întrebări:

1. Care este diferența în compoziția amestecului față de compușii chimici?

2. Comparați proprietățile amestecurilor și ale compușilor chimici?

3. În ce moduri pot fi împărțite un amestec și un compus chimic în componente constitutive?

4. Este posibil să se judece după semne externe formarea unui amestec și a unui compus chimic?

Caracteristicile comparative ale amestecurilor și substanțelor chimice

Întrebări pentru compararea amestecurilor cu compuși chimici	Cartografiere
	Amestecuri	Compuși chimici
Cum diferă amestecurile de compușii chimici în compoziție?	Substanțele pot fi amestecate în orice raport, adică compoziţia amestecurilor este variabilă	Compoziția compușilor chimici este constantă.
Comparați proprietățile amestecurilor și ale compușilor chimici?	Substanțele din amestecuri își păstrează proprietățile	Substanțele care formează compuși nu își păstrează proprietățile, deoarece se formează compuși chimici cu proprietăți diferite.
Cum pot fi separate un amestec și un compus chimic în componentele sale constitutive?	Substanțele pot fi separate prin mijloace fizice	Compușii chimici pot fi descompuși numai prin reacții chimice
Este posibil să se judece după semne externe formarea unui amestec și a unui compus chimic?	Amestecarea mecanică nu este însoțită de eliberarea de căldură sau alte semne de reacții chimice	Formarea unui compus chimic poate fi judecată după semnele reacțiilor chimice

Sarcini pentru reparare

I. Lucrați cu mașinile

II. Rezolvați sarcina

Din lista propusă de substanțe, scrieți separat substanțele simple și complexe:
NaCI, H2S04, K, S8, C02, O3, H3P04, N2, Fe.
Explicați alegerea dvs., în fiecare caz.

III. Răspunde la întrebările

№1

Câte substanțe simple sunt scrise într-o serie de formule:
H20, N2, O3, HN03, P205, S, Fe, C02, KOH.

№2

Ambele substanțe sunt complexe:

A) C (cărbune) și S (sulf);
B) CO2 (dioxid de carbon) şi H20 (apă);
B) Fe (fier) ​​şi CH4 (metan);
D) H2S04 (acid sulfuric) şi H2 (hidrogen).

№3

Alegeți afirmația corectă:
Substanțele simple sunt formate din atomi de același fel.

A) corect

B) Fals

№4

Amestecuri se caracterizează prin
A) au o compoziție constantă;
B) Substanțele din „amestec” nu își păstrează proprietățile individuale;
C) Substanțele din „amestecuri” pot fi separate prin proprietăți fizice;
D) Substanțele din „amestecuri” pot fi separate printr-o reacție chimică.

№5

Pentru „compuși chimici” următoarele sunt tipice:
A) Compoziție variabilă;
B) Substanțele din compoziția unui „compus chimic” pot fi separate prin mijloace fizice;
C) Formarea unui compus chimic poate fi judecată după semnele reacțiilor chimice;
D) compoziția permanentă.

№6

Despre ce caz este vorba glandă ce zici element chimic?
A) Fierul este un metal care este atras de un magnet;
B) Fierul face parte din compoziția ruginii;
C) Fierul are un luciu metalic;
D) Sulfura de fier conține un atom de fier.

№7

În ce caz este vorba despre oxigen ca substanță simplă?
A) Oxigenul este un gaz care susține respirația și arderea;
B) Peștii respiră oxigen dizolvat în apă;
C) Atomul de oxigen face parte din molecula de apă;
D) Oxigenul este prezent în aer.

Natura se dezvoltă în dinamică, materia vie și inertă suferă continuu procese de transformare. Cele mai importante transformări sunt cele care afectează compoziția unei substanțe. Formarea rocilor, eroziunea chimică, nașterea unei planete sau respirația mamiferelor sunt toate procese observabile care implică modificări ale altor substanțe. În ciuda diferențelor lor, toate au ceva în comun: schimbări la nivel molecular.

1. În cursul reacțiilor chimice, elementele nu își pierd identitatea. Doar electronii învelișului exterior al atomilor participă la aceste reacții, în timp ce nucleii atomilor rămân neschimbați.
2. Reactivitatea unui element la o reacție chimică depinde de gradul de oxidare al elementului. În reacțiile chimice obișnuite, Ra și Ra 2+ se comportă complet diferit.
3. Diferiții izotopi ai unui element au aproape aceeași reactivitate chimică.
4. Viteza unei reacții chimice depinde în mare măsură de temperatură și presiune.
5. Reacția chimică poate fi inversată.
6. Reacțiile chimice sunt însoțite de modificări relativ mici ale energiei.

Reacții nucleare

1. În timpul reacțiilor nucleare, nucleele atomilor suferă modificări și, prin urmare, se formează noi elemente.
2. Reactivitatea unui element la o reacție nucleară este practic independentă de gradul de oxidare al elementului. De exemplu, ionii Ra sau Ra 2+ din Ka C 2 se comportă similar în reacțiile nucleare.
3. În reacțiile nucleare, izotopii se comportă destul de diferit. De exemplu, U-235 suferă divizarea în liniște și ușor, dar U-238 nu.
4. Viteza unei reacții nucleare nu depinde de temperatură și presiune.
5. O reacție nucleară nu poate fi anulată.
6. Reacțiile nucleare sunt însoțite de schimbări mari de energie.

Diferența dintre energia chimică și cea nucleară

• Energie potențială care poate fi convertită în alte forme, în primul rând de căldură și lumină, atunci când se formează legături.
• Cu cât legătura este mai puternică, cu atât energia chimică transformată este mai mare.

• Energia nucleară nu este asociată cu formarea de legături chimice (care se datorează interacțiunii electronilor)
• Poate fi transformat în alte forme atunci când există o schimbare în nucleul unui atom.

Schimbarea nucleară are loc în toate cele trei procese majore:

1. Fisiune nucleara
2. Unirea a două nuclee pentru a forma un nou nucleu.
3. Eliberarea de radiații electromagnetice de înaltă energie (raze gamma), creând o versiune mai stabilă a aceluiași nucleu.

Comparație de conversie a energiei

Cantitatea de energie chimică eliberată (sau convertită) într-o explozie chimică este:

• 5 kJ pentru fiecare gram de TNT
• Cantitatea de energie nucleară dintr-o bombă atomică eliberată: 100 milioane kJ pentru fiecare gram de uraniu sau plutoniu

Una dintre principalele diferențe dintre reacțiile nucleare și chimice legat de modul în care are loc reacția în atom. În timp ce o reacție nucleară are loc în nucleul unui atom, electronii din atom sunt responsabili pentru reacția chimică care are loc.

Reacțiile chimice includ:

• Transferuri
• Pierderi
• Câştig
• Separarea electronilor

Conform teoriei atomului, materia este explicată ca rezultat al rearanjarii pentru a da noi molecule. Substanțele implicate într-o reacție chimică și proporțiile în care se formează sunt exprimate în ecuațiile chimice corespunzătoare care formează baza pentru efectuarea diferitelor tipuri de calcule chimice.

Reacțiile nucleare sunt responsabile de dezintegrarea nucleului și nu au nimic de-a face cu electronii. Când nucleul se descompune, poate merge la alt atom, din cauza pierderii de neutroni sau protoni. Într-o reacție nucleară, protonii și neutronii interacționează în interiorul nucleului. În reacțiile chimice, electronii reacționează în afara nucleului.

Orice fisiune sau fuziune poate fi numită rezultatul unei reacții nucleare. Un nou element se formează datorită acțiunii unui proton sau neutron. Ca rezultat al unei reacții chimice, o substanță se transformă în una sau mai multe substanțe datorită acțiunii electronilor. Un nou element se formează datorită acțiunii unui proton sau neutron.

Când se compară energia, o reacție chimică implică doar o schimbare de energie scăzută, în timp ce o reacție nucleară are o schimbare de energie foarte mare. Într-o reacție nucleară, variațiile de magnitudine ale energiei sunt de 10^8 kJ. Este de 10 - 10^3 kJ/mol în reacțiile chimice.

În timp ce unele elemente sunt transformate în altele în nuclear, numărul de atomi rămâne același în substanța chimică. Într-o reacție nucleară, izotopii reacționează diferit. Dar, ca rezultat al unei reacții chimice, reacționează și izotopii.

Deși o reacție nucleară nu depinde de compușii chimici, o reacție chimică este foarte dependentă de compușii chimici.

rezumat

O reacție nucleară are loc în nucleul unui atom, electronii din atom sunt responsabili pentru compușii chimici.
1. Reacțiile chimice acoperă transferul, pierderea, amplificarea și separarea electronilor, fără a implica nucleul în proces. Reacțiile nucleare implică dezintegrarea nucleului și nu au nimic de-a face cu electronii.
2. Într-o reacție nucleară, protonii și neutronii reacționează în interiorul nucleului; în reacțiile chimice, electronii interacționează în afara nucleului.
3. Când se compară energiile, o reacție chimică folosește doar o schimbare de energie scăzută, în timp ce o reacție nucleară are o schimbare de energie foarte mare.

Offset numărul 2.

Explora Capitolul 2 „Originea vieții pe Pământ”„p. 30-80 din manualul” Biologie generală. Nota 10 „autor etc.

I. Răspundeți în scris la următoarele întrebări:

1. Care sunt bazele și esența vieții conform filosofilor greci antici?

2. Care este sensul experimentelor lui F. Redi?

3. Descrieți experimentele lui L. Pasteur, dovedind imposibilitatea generării spontane a vieții în condiții moderne.

4. Care sunt teoriile eternității vieții?

5. Ce teorii materialiste despre originea vieții cunoașteți?

Ce sunt reacțiile de fuziune nucleară? Dă exemple.

6. Cum, în conformitate cu ipoteza Kant-Laplace, sistemele stelare se formează din materie gaz-praf?

7. Există diferențe în compoziția chimică a planetelor aceluiași sistem stelar?

8. Enumerați premisele cosmice și planetare pentru apariția vieții în mod abiogen pe planeta noastră.

9. Care este semnificația naturii reducătoare a atmosferei primare pentru apariția moleculelor organice din substanțele anorganice pe Pământ?

10. Descrieți aparatul și metodologia de realizare a experimentelor lui S. Miller și P. Urey.

11. Ce este coacervarea, coacervarea?

12. Ce sisteme model pot fi folosite pentru a demonstra formarea picăturilor de coacervat în soluție?

13. Ce oportunități existau în apele oceanului primar pentru a depăși concentrațiile scăzute de materie organică?

14. Care sunt avantajele pentru interacțiunea moleculelor organice în zonele cu concentrații mari de substanțe?

15. Cum ar putea fi distribuite moleculele organice cu proprietăți hidrofile și hidrofobe în apele oceanului primar?

16. Numiți principiul separării unei soluții în faze cu o concentrație mare și mică de molecule. ?

17. Ce sunt picăturile coacervate?

18. Cum se selectează coacervatele în „bulionul primar”?

19. Care este esența ipotezei apariției eucariotelor prin simbiogeneză?

20. În ce moduri au primit primele celule eucariote energia necesară proceselor vieții?

21. În ce organisme a apărut pentru prima dată procesul sexual în procesul de evoluție?

22. Descrieți esența ipotezei despre apariția organismelor pluricelulare?

23. Definiti urmatorii termeni: protobionti, catalizatori biologici, cod genetic, auto-reproducere, procariote, fotosinteza, proces sexual, eucariote.

Testează-ți cunoștințele pe această temă:

Originea vieții și dezvoltarea lumii organice

1. Susținătorii biogenezei susțin că

Toate ființele vii - din viață

Toate lucrurile vii sunt create de Dumnezeu

Toate lucrurile vii - din nevii

Organisme vii aduse pe Pământ din univers

2. Susținătorii abiogenezei susțin că toate lucrurile vii

Vine din neînsuflețit

Ia naștere din viață

· Creat de Dumnezeu

Adus din spațiul cosmic

3. Experimente de L. Pasteur folosind baloane cu gât alungit

S-a dovedit inconsecvența poziției abiogenezei

A afirmat poziția de abiogeneză

A afirmat poziția de biogeneză

S-a dovedit inconsecvența poziției biogenezei

4. Dovada că viața nu apare spontan

L. Pasteur

A. Van Leeuwenhoek

Aristotel

5. Aristotel credea asta

Trăind doar din trăire

Viața vine din cele patru elemente

Viul vine din neviu

Viul poate veni din neînsuflețit dacă are un „principiu activ”

6. Ipoteză

Întărește poziția susținătorilor biogenezei

Întărește poziția susținătorilor abiogenezei

Subliniază eșecul poziției de biogeneză

Subliniază eșecul poziției de abiogeneză

7. Conform ipotezei, coacervatele sunt primele

· Organisme

„Organizarea” moleculelor

Complexe de proteine

Acumulări de substanțe anorganice

8. În stadiul de evoluție chimică,

Bacterii

Protobionti

Biopolimeri

Compuși organici cu greutate moleculară mică

9. În stadiul de evoluție biologică,

Biopolimeri

· Organisme

substanțe organice cu greutate moleculară mică

Substante anorganice

1. Conform ideilor moderne, viața pe Pământ s-a dezvoltat ca urmare a

· Evolutie chimica

Evolutie biologica

Evoluție chimică și apoi biologică

· Evolutie chimica si biologica

Evoluție biologică și apoi chimică

10. Primele organisme care au apărut pe Pământ au mâncat

Autotrofi

Heterotrofe

Saprofite

11. Ca urmare a apariției autotrofelor în atmosfera Pământului

Cantitate crescută de oxigen

Scăderea cantității de oxigen

Cantitate crescută de dioxid de carbon

A apărut ecranul cu ozon

12. Cantitatea de compuși organici din oceanul primordial era în scădere din cauza

Creșterea numărului de autotrofi

O creștere a numărului de heterotrofe

Reducerea numărului de autotrofi

Reducerea numărului de heterotrofi

13. Acumularea de oxigen în atmosferă se datorează

Aspectul stratului de ozon

Fotosinteză

fermentaţie

Circulația substanțelor în natură

14. Procesul de fotosinteză a dus la

Formarea unei cantități mari de oxigen

Aspectul stratului de ozon

Apariția multicelularității

Apariția reproducerii sexuale

15. Verificați afirmațiile corecte:

Heterotrofe - organisme capabile să sintetizeze în mod independent substanțe organice din anorganice

Primele organisme de pe Pământ au fost heterotrofe

Cianobacterii - primele organisme fotosintetice

Mecanismul fotosintezei s-a format treptat

16. Scindarea compușilor organici în condiții anoxice:

fermentaţie

Fotosinteză

· Oxidare

Biosinteza

17. Odată cu apariția autotrofilor pe Pământ:

Au început schimbări ireversibile în condițiile de existență a vieții

În atmosferă s-a format o cantitate mare de oxigen

A existat o acumulare de energie solară în legăturile chimice ale substanțelor organice

Toți heterotrofei au dispărut

18. Omul a apărut pe pământ în

Era proterozoică

Epoca mezozoică

Epoca cenozoică

Proterozoic

mezozoic

paleozoic

cenozoic

20. Sunt luate în considerare cele mai mari evenimente ale Proterozoicului

Apariția eucariotelor

Apariția plantelor cu flori

Apariția primelor acorduri

21. Procesul de formare a solului pe Pământ s-a datorat

Ciclul apei în natură

Așezarea de către organisme a stratului superior al litosferei

Moartea organismelor

Distrugerea rocilor dure cu formarea de nisip si argila

22. au fost răspândite în Archaea.

Reptile și ferigi

Bacteriile și cianobacteriile

23. Plantele, animalele și ciupercile au ajuns să aterizeze

Proterozoic

paleozoic

mezozoic

24. Era proterozoică

Mamifere și insecte

Alge și celenterate

Primele plante terestre

Dominanța reptilelor