Er det forskjell på den kjemiske sammensetningen av planetene. Hva er et stoff? Hva er klassene av stoffer

I livet er vi omgitt av ulike kropper og gjenstander. For eksempel, innendørs er det et vindu, en dør, et bord, en lyspære, en kopp, på gaten - en bil, et trafikklys, asfalt. Enhver kropp eller gjenstand består av materie. Denne artikkelen vil diskutere hva et stoff er.

Hva er kjemi?

Vann er et essensielt løsemiddel og stabilisator. Den har sterk varmekapasitet og termisk ledningsevne. Vannmiljøet er gunstig for forekomsten av grunnleggende kjemiske reaksjoner. Den er gjennomsiktig og praktisk talt motstandsdyktig mot kompresjon.

Hva er forskjellen mellom uorganiske og organiske stoffer?

Det er ingen spesielt sterke ytre forskjeller mellom disse to stoffgruppene. Hovedforskjellen ligger i strukturen, der uorganiske stoffer har en ikke-molekylær struktur, og organiske stoffer har en molekylær struktur.

Uorganiske stoffer har en ikke-molekylær struktur, derfor er de preget av høye smelte- og kokepunkter. De inneholder ikke karbon. Disse inkluderer edelgasser (neon, argon), metaller (kalsium, kalsium, natrium), amfotere stoffer (jern, aluminium) og ikke-metaller (silisium), hydroksyder, binære forbindelser, salter.

Organiske stoffer med molekylær struktur. De har ganske lave smeltepunkter og brytes raskt ned når de varmes opp. For det meste består av karbon. Unntak: karbider, karbonater, karbonoksider og cyanider. Karbon tillater dannelsen av et stort antall komplekse forbindelser (mer enn 10 millioner er kjent i naturen).

De fleste av deres klasser tilhører biologisk opprinnelse (karbohydrater, proteiner, lipider, nukleinsyrer). Disse forbindelsene inkluderer nitrogen, hydrogen, oksygen, fosfor og svovel.

For å forstå hva et stoff er, er det nødvendig å forestille seg hvilken rolle det spiller i livet vårt. I samspill med andre stoffer danner det nye. Uten dem er den vitale aktiviteten til omverdenen uatskillelig og utenkelig. Alle gjenstander består av visse stoffer, så de spiller en viktig rolle i livene våre.

Under kjemiske reaksjoner oppnås andre stoffer fra ett stoff (ikke å forveksle med kjernefysiske reaksjoner, der ett kjemisk grunnstoff omdannes til et annet).

Enhver kjemisk reaksjon beskrives med en kjemisk ligning:

Reagenser → Reaksjonsprodukter

Pilen angir reaksjonsretningen.

For eksempel:

I denne reaksjonen reagerer metan (CH 4) med oksygen (O 2), noe som resulterer i dannelse av karbondioksid (CO 2) og vann (H 2 O), eller rettere sagt, vanndamp. Dette er akkurat den reaksjonen som skjer på kjøkkenet ditt når du tenner en gassbrenner. Ligningen bør leses slik: ett molekyl metangass reagerer med to molekyler oksygengass, noe som resulterer i ett molekyl karbondioksid og to molekyler vann (damp).

Tallene foran komponentene i en kjemisk reaksjon kalles reaksjonskoeffisienter.

Kjemiske reaksjoner er endotermisk(med energiabsorpsjon) og eksotermisk(med energifrigjøring). Forbrenning av metan er et typisk eksempel på en eksoterm reaksjon.

Det finnes flere typer kjemiske reaksjoner. Den vanligste:

• sammensatte reaksjoner;
• nedbrytningsreaksjoner;
• enkeltsubstitusjonsreaksjoner;
• doble substitusjonsreaksjoner;
• oksidasjonsreaksjoner;
• redoksreaksjoner.

Tilkoblingsreaksjoner

I en sammensatt reaksjon danner minst to elementer ett produkt:

2Na (t) + Cl 2 (g) → 2 NaCl (t)- dannelse av salt.

Oppmerksomhet bør rettes mot en essensiell nyanse av sammensatte reaksjoner: avhengig av reaksjonsbetingelsene eller proporsjonene av reaktantene som inngår i reaksjonen, kan forskjellige produkter være resultatet. For eksempel, under normale forhold for forbrenning av kull, oppnås karbondioksid:
C (t) + O 2 (g) → CO 2 (g)

Hvis det ikke er nok oksygen, dannes dødelig karbonmonoksid:
2C (t) + O 2 (g) → 2CO (g)

Nedbrytningsreaksjoner

Disse reaksjonene er så å si motsatt i hovedsak av reaksjonene til forbindelsen. Som et resultat av nedbrytningsreaksjonen dekomponerer stoffet til to (3, 4...) enklere elementer (forbindelser):

• 2H 2 O (g) → 2H 2 (g) + O 2 (g)- nedbrytning av vann
• 2H 2 O 2 (g) → 2H 2 (g) O + O 2 (g)- dekomponering av hydrogenperoksid

Enkeltsubstitusjonsreaksjoner

Som et resultat av enkeltsubstitusjonsreaksjoner erstatter det mer aktive elementet det mindre aktive elementet i forbindelsen:

Zn (t) + CuSO 4 (løsning) → ZnSO 4 (løsning) + Cu (t)

Sinken i kobbersulfatløsningen fortrenger det mindre aktive kobberet, noe som resulterer i en sinksulfatløsning.

Graden av aktivitet av metaller i stigende rekkefølge av aktivitet:

• De mest aktive er alkali- og jordalkalimetaller.

Den ioniske ligningen for reaksjonen ovenfor vil være:

Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)

Ionebindingen CuSO 4, når den er oppløst i vann, spaltes til et kobberkation (ladning 2+) og et anionsulfat (ladning 2-). Som et resultat av substitusjonsreaksjonen dannes det et sinkkation (som har samme ladning som kobberkationet: 2-). Legg merke til at sulfatanion er tilstede på begge sider av ligningen, det vil si at etter alle matematikkens regler kan det reduseres. Resultatet er en ione-molekylær ligning:

Zn (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)

Doble substitusjonsreaksjoner

I doble substitusjonsreaksjoner er to elektroner allerede erstattet. Slike reaksjoner kalles også utvekslingsreaksjoner. Disse reaksjonene finner sted i løsning for å danne:

• uløselig fast stoff (utfellingsreaksjon);
• vann (nøytraliseringsreaksjoner).

Nedbørsreaksjoner

Når du blander en løsning av sølvnitrat (salt) med en løsning av natriumklorid, dannes sølvklorid:

Molekylær ligning: KCl (løsning) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (t) + KNO 3 (p-p)

Ionisk ligning: K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -

Molekylær-ionisk ligning: Cl - + Ag + → AgCl (t)

Hvis forbindelsen er løselig, vil den være i løsning i ionisk form. Hvis forbindelsen er uløselig, vil den utfelles og danne et fast stoff.

Nøytraliseringsreaksjoner

Dette er reaksjoner mellom syrer og baser, som et resultat av at vannmolekyler dannes.

For eksempel reaksjonen ved å blande en løsning av svovelsyre og en løsning av natriumhydroksid (lut):

Molekylær ligning: H 2 SO 4 (p-p) + 2 NaOH (p-p) → Na 2 SO 4 (p-p) + 2H 2 O (l)

Ionisk ligning: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (l)

Molekylær-ionisk ligning: 2H + + 2OH - → 2H 2 O (g) eller H + + OH - → H 2 O (g)

Oksidasjonsreaksjoner

Dette er reaksjoner av interaksjon av stoffer med gassformig oksygen i luften, der som regel frigjøres en stor mengde energi i form av varme og lys. En typisk oksidasjonsreaksjon er forbrenning. Helt på begynnelsen av denne siden er reaksjonen av interaksjonen av metan med oksygen gitt:

CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

Metan refererer til hydrokarboner (forbindelser av karbon og hydrogen). Når et hydrokarbon reagerer med oksygen, frigjøres mye varmeenergi.

Redoksreaksjoner

Dette er reaksjoner der elektroner utveksles mellom atomene i reaktantene. Reaksjonene diskutert ovenfor er også redoksreaksjoner:

• 2Na + Cl 2 → 2NaCl - forbindelsesreaksjon
• CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - oksidasjonsreaksjon
• Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - enkel substitusjonsreaksjon

De mest detaljerte redoksreaksjonene med et stort antall eksempler på å løse likninger ved elektronbalansemetoden og halvreaksjonsmetoden er beskrevet i avsnittet

Om atomer og kjemiske grunnstoffer

Det er ingenting annet i naturen

verken her eller der, i verdensdypet:

alt - fra små sandkorn til planeter -

av elementene består av en enkelt.

S. P. Shchipachev, "Å lese Mendeleev."

I kjemi, bortsett fra termer "atom" Og "molekyl" konseptet brukes ofte "element". Hva er vanlig og hvordan skiller disse konseptene seg?

Kjemisk element – de er atomer av samme type . Så for eksempel er alle hydrogenatomer grunnstoffet hydrogen; alle oksygen- og kvikksølvatomer er grunnstoffene henholdsvis oksygen og kvikksølv.

For tiden er mer enn 107 typer atomer kjent, det vil si mer enn 107 kjemiske elementer. Det er nødvendig å skille mellom begrepene "kjemisk element", "atom" og "enkel substans"

Enkle og komplekse stoffer

I henhold til den elementære sammensetningen skilles de enkle stoffer, bestående av atomer av ett grunnstoff (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au), og komplekse stoffer, bestående av atomer av forskjellige grunnstoffer (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).

For tiden er 115 kjemiske elementer kjent, som danner rundt 500 enkle stoffer.

Innfødt gull er et enkelt stoff.

Evnen til ett element til å eksistere i form av forskjellige enkle stoffer som er forskjellige i egenskaper kalles allotropi.For eksempel har grunnstoffet oksygen O to allotropiske former - dioksygen O 2 og ozon O 3 med forskjellig antall atomer i molekyler.

De allotropiske formene av grunnstoffet karbon C - diamant og grafitt - er forskjellige i strukturen til krystallene deres. Det er andre grunner til allotropi.

kjemiske forbindelser, for eksempel kvikksølv (II) oksid HgO (oppnådd ved å kombinere atomer av enkle stoffer - kvikksølv Hg og oksygen O 2), natriumbromid (oppnådd ved å kombinere atomer av enkle stoffer - natrium Na og brom Br 2).

Så la oss oppsummere det ovenstående. Materiemolekyler er av to typer:

1. Enkel Molekyler av slike stoffer består av atomer av samme type. I kjemiske reaksjoner kan de ikke brytes ned med dannelse av flere enklere stoffer.

2. Kompleks– Molekyler av slike stoffer består av atomer av forskjellige typer. I kjemiske reaksjoner kan de brytes ned og danne enklere stoffer.

Forskjellen mellom begrepene "kjemisk element" og "enkel substans"

Skille begreper "kjemisk element" Og "enkel substans" når man sammenligner egenskapene til enkle og komplekse stoffer. For eksempel et enkelt stoff oksygen- en fargeløs gass som er nødvendig for å puste, støtte forbrenning. Den minste partikkelen av et enkelt stoff oksygen er et molekyl som består av to atomer. Oksygen er også inkludert i sammensetningen av karbonmonoksid (karbonmonoksid) og vann. Imidlertid inkluderer sammensetningen av vann og karbonmonoksid kjemisk bundet oksygen, som ikke har egenskapene til et enkelt stoff, spesielt kan det ikke brukes til å puste. Fisk, for eksempel, puster ikke kjemisk bundet oksygen, som er en del av vannmolekylet, men fritt, oppløst i det. Derfor, når det gjelder sammensetningen av kjemiske forbindelser, bør det forstås at disse forbindelsene ikke inkluderer enkle stoffer, men atomer av en viss type, det vil si de tilsvarende elementene.

Når komplekse stoffer brytes ned, kan atomer frigjøres i fri tilstand og kombineres for å danne enkle stoffer. Enkle stoffer er bygd opp av atomer av ett grunnstoff. Forskjellen mellom begrepene «kjemisk grunnstoff» og «enkelt stoff» bekreftes også av at ett og samme grunnstoff kan danne flere enkle stoffer. For eksempel kan atomer av grunnstoffet oksygen danne diatomiske oksygenmolekyler og triatomiske ozonmolekyler. Oksygen og ozon er helt forskjellige enkle stoffer. Dette forklarer det faktum at mye mer enkle stoffer er kjent enn kjemiske elementer.

Ved å bruke konseptet "kjemisk element", kan vi gi følgende definisjon av enkle og komplekse stoffer:

Enkle stoffer er stoffer som består av atomer av ett kjemisk grunnstoff.

Stoffer som er sammensatt av atomer av forskjellige kjemiske elementer kalles komplekse.

Forskjellen mellom begrepene "blanding" og "kjemisk forbindelse"

Forbindelser kalles ofte kjemiske forbindelser.

Prøv å svare på spørsmålene:

1. Hva er forskjellen i blandingens sammensetning fra kjemiske forbindelser?

2. Sammenligne egenskapene til blandinger og kjemiske forbindelser?

3. På hvilke måter kan en blanding og en kjemisk forbindelse deles inn i bestanddeler?

4. Er det mulig å bedømme etter ytre tegn dannelsen av en blanding og en kjemisk forbindelse?

Sammenlignende egenskaper for blandinger og kjemikalier

Spørsmål for å sammenligne blandinger med kjemiske forbindelser	Kartlegging
	Blandinger	Kjemiske forbindelser
Hvordan skiller blandinger seg fra kjemiske forbindelser i sammensetning?	Stoffer kan blandes i alle forhold, dvs. sammensetningen av blandinger er variabel	Sammensetningen av kjemiske forbindelser er konstant.
Sammenligne egenskapene til blandinger og kjemiske forbindelser?	Stoffer i blandinger beholder sine egenskaper	Stoffer som danner forbindelser beholder ikke egenskapene sine, siden det dannes kjemiske forbindelser med forskjellige egenskaper.
Hvordan kan en blanding og en kjemisk forbindelse skilles i sine bestanddeler?	Stoffer kan separeres med fysiske midler	Kjemiske forbindelser kan bare dekomponeres ved kjemiske reaksjoner
Er det mulig å bedømme etter ytre tegn dannelsen av en blanding og en kjemisk forbindelse?	Mekanisk blanding er ikke ledsaget av varmeavgivelse eller andre tegn på kjemiske reaksjoner	Dannelsen av en kjemisk forbindelse kan bedømmes ved tegn på kjemiske reaksjoner

Oppgaver for å fikse

I. Arbeid med maskinene

II. Løs oppgaven

Fra den foreslåtte listen over stoffer, skriv ut enkle og komplekse stoffer separat:
NaCl, H2SO4, K, S8, CO2, O3, H3P04, N2, Fe.
Forklar valget ditt i hvert enkelt tilfelle.

III. Svar på spørsmålene

№1

Hvor mange enkle stoffer er skrevet i en serie formler:
H 2 O, N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5, S, Fe, CO 2, KOH.

№2

Begge stoffene er komplekse:

A) C (kull) og S (svovel);
B) CO 2 (karbondioksid) og H 2 O (vann);
B) Fe (jern) og CH4 (metan);
D) H 2 SO 4 (svovelsyre) og H 2 (hydrogen).

№3

Velg riktig utsagn:
Enkle stoffer er bygd opp av atomer av samme type.

A) rett

B) Usann

№4

Blandinger er preget av
A) de har en konstant sammensetning;
B) Stoffer i "blandingen" beholder ikke sine individuelle egenskaper;
C) Stoffer i "blandinger" kan separeres ved fysiske egenskaper;
D) Stoffer i "blandinger" kan separeres ved en kjemisk reaksjon.

№5

For "kjemiske forbindelser" er følgende typisk:
A) Variabel sammensetning;
B) Stoffer i sammensetningen av en "kjemisk forbindelse" kan separeres ved hjelp av fysiske midler;
C) Dannelsen av en kjemisk forbindelse kan bedømmes etter tegn på kjemiske reaksjoner;
D) permanent sammensetning.

№6

I hvilket tilfelle handler det om kjertel hva med kjemisk element?
A) Jern er et metall som tiltrekkes av en magnet;
B) Jern er en del av sammensetningen av rust;
C) Jern har en metallisk glans;
D) Jernsulfid inneholder ett jernatom.

№7

I hvilket tilfelle handler det om oksygen som et enkelt stoff?
A) Oksygen er en gass som støtter respirasjon og forbrenning;
B) Fisk puster oksygen oppløst i vann;
C) Oksygenatomet er en del av vannmolekylet;
D) Oksygen er tilstede i luften.

Naturen utvikler seg i dynamikk, levende og inert materie gjennomgår kontinuerlig transformasjonsprosesser. De viktigste transformasjonene er de som påvirker sammensetningen av et stoff. Dannelse av steiner, kjemisk erosjon, fødselen av en planet eller respirasjonen av pattedyr er alle observerbare prosesser som medfører endringer i andre stoffer. Til tross for forskjellene deres, deler de alle noe til felles: endringer på molekylært nivå.

1. I løpet av kjemiske reaksjoner mister ikke elementer sin identitet. Bare elektronene i det ytre skallet av atomer deltar i disse reaksjonene, mens atomkjernene forblir uendret.
2. Reaktiviteten til et element til en kjemisk reaksjon avhenger av graden av oksidasjon av elementet. I vanlige kjemiske reaksjoner oppfører Ra og Ra 2+ seg helt forskjellig.
3. Ulike isotoper av et grunnstoff har nesten samme kjemiske reaktivitet.
4. Hastigheten av en kjemisk reaksjon er svært avhengig av temperatur og trykk.
5. Den kjemiske reaksjonen kan reverseres.
6. Kjemiske reaksjoner er ledsaget av relativt små endringer i energi.

Kjernefysiske reaksjoner

1. Under kjernereaksjoner gjennomgår atomkjernene endringer, og derfor dannes nye elementer som et resultat.
2. Reaktiviteten til et element til en kjernereaksjon er praktisk talt uavhengig av graden av oksidasjon av elementet. For eksempel oppfører Ra eller Ra 2+ ioner i Ka C 2 likt i kjernereaksjoner.
3. I kjernefysiske reaksjoner oppfører isotoper seg ganske annerledes. For eksempel gjennomgår U-235 deling stille og enkelt, men U-238 gjør det ikke.
4. Hastigheten til en kjernefysisk reaksjon er ikke avhengig av temperatur og trykk.
5. En kjernefysisk reaksjon kan ikke angres.
6. Kjernereaksjoner er ledsaget av store endringer i energi.

Forskjellen mellom kjemisk og kjernekraft

• Potensiell energi som kan omdannes til andre former primært for varme og lys når bindinger dannes.
• Jo sterkere bindingen er, desto større blir den konverterte kjemiske energien.

• Kjerneenergi er ikke assosiert med dannelsen av kjemiske bindinger (som skyldes samspillet mellom elektroner)
• Kan omdannes til andre former når det er en endring i kjernen til et atom.

Kjernefysisk endring skjer i alle tre hovedprosessene:

1. Atomfisjon
2. Sammenføyning av to kjerner for å danne en ny kjerne.
3. Frigjøring av høyenergi elektromagnetisk stråling (gammastråler), skaper en mer stabil versjon av samme kjerne.

Sammenligning av energikonvertering

Mengden kjemisk energi som frigjøres (eller omdannes) i en kjemisk eksplosjon er:

• 5kJ for hvert gram TNT
• Mengde kjernekraft i en utgitt atombombe: 100 millioner kJ for hvert gram uran eller plutonium

En av hovedforskjellene mellom kjernefysiske og kjemiske reaksjoner relatert til hvordan reaksjonen skjer i atomet. Mens en kjernereaksjon finner sted i kjernen til et atom, er elektronene i atomet ansvarlige for den kjemiske reaksjonen som finner sted.

Kjemiske reaksjoner inkluderer:

• Overføringer
• Tap
• Gevinst
• Separasjon av elektroner

I følge atomteorien forklares materie som et resultat av omorganisering for å gi nye molekyler. Stoffer som er involvert i en kjemisk reaksjon og proporsjonene de dannes i uttrykkes i de tilsvarende kjemiske ligningene som danner grunnlaget for å utføre ulike typer kjemiske beregninger.

Kjernereaksjoner er ansvarlige for nedbrytningen av kjernen og har ingenting med elektroner å gjøre. Når kjernen forfaller, kan den gå til et annet atom, på grunn av tap av nøytroner eller protoner. I en kjernereaksjon samhandler protoner og nøytroner inne i kjernen. I kjemiske reaksjoner reagerer elektroner utenfor kjernen.

Enhver fisjon eller fusjon kan kalles resultatet av en kjernefysisk reaksjon. Et nytt grunnstoff dannes på grunn av virkningen av et proton eller nøytron. Som et resultat av en kjemisk reaksjon endres et stoff til ett eller flere stoffer på grunn av elektronenes virkning. Et nytt grunnstoff dannes på grunn av virkningen av et proton eller nøytron.

Når man sammenligner energi, innebærer en kjemisk reaksjon bare en lav energiendring, mens en kjernefysisk reaksjon har en veldig høy energiendring. I en kjernereaksjon er energiendringene i størrelsesorden 10^8 kJ. Det er 10 - 10^3 kJ/mol i kjemiske reaksjoner.

Mens noen grunnstoffer omdannes til andre i kjernekraften, forblir antallet atomer det samme i kjemikaliet. I en kjernefysisk reaksjon reagerer isotoper forskjellig. Men som et resultat av en kjemisk reaksjon reagerer også isotoper.

Selv om en kjernefysisk reaksjon ikke er avhengig av kjemiske forbindelser, er en kjemisk reaksjon svært avhengig av kjemiske forbindelser.

Sammendrag

En kjernereaksjon finner sted i kjernen til et atom, elektronene i atomet er ansvarlige for kjemiske forbindelser.
1. Kjemiske reaksjoner dekker overføring, tap, forsterkning og separasjon av elektroner uten å involvere kjernen i prosessen. Kjernereaksjoner involverer nedbrytning av kjernen og har ingenting med elektroner å gjøre.
2. I en kjernereaksjon reagerer protoner og nøytroner inne i kjernen; i kjemiske reaksjoner samhandler elektroner utenfor kjernen.
3. Når man sammenligner energier, bruker en kjemisk reaksjon bare en lav energiendring, mens en kjernereaksjon har en veldig høy energiendring.

Offset nummer 2.

Utforske Kapittel 2 "Opprinnelsen til livet på jorden""s. 30-80 i læreboken" Generell biologi. Karakter 10 "forfatter mv.

I. Svar skriftlig på følgende spørsmål:

1. Hva er grunnlaget og essensen av livet ifølge gamle greske filosofer?

2. Hva er meningen med F. Redis eksperimenter?

3. Beskriv eksperimentene til L. Pasteur, som beviser umuligheten av spontan generering av liv under moderne forhold.

4. Hva er teorier om livets evighet?

5. Hvilke materialistiske teorier om livets opprinnelse kjenner du til?

Hva er kjernefusjonsreaksjoner? Gi eksempler.

6. Hvordan, i samsvar med Kant-Laplace-hypotesen, dannes stjernesystemer av gass-støvstoff?

7. Er det forskjeller i den kjemiske sammensetningen til planetene i samme stjernesystem?

8. List opp de kosmiske og planetariske forutsetningene for fremveksten av liv på en abiogen måte på planeten vår.

9. Hvilken betydning har primæratmosfærens reduserende natur for fremveksten av organiske molekyler fra uorganiske stoffer på jorden?

10. Beskriv apparatet og metodikken for å gjennomføre eksperimentene til S. Miller og P. Urey.

11. Hva er coacervation, coacervate?

12. Hvilke modellsystemer kan brukes for å demonstrere dannelsen av koacervatdråper i løsning?

13. Hvilke muligheter fantes i vannet i primærhavet for å overvinne lave konsentrasjoner av organisk materiale?

14. Hva er fordelene for samspillet mellom organiske molekyler i områder med høye konsentrasjoner av stoffer?

15. Hvordan kunne organiske molekyler med hydrofile og hydrofobe egenskaper fordeles i vannet i primærhavet?

16. Nevn prinsippet for å skille en løsning i faser med høy og lav konsentrasjon av molekyler. ?

17. Hva er koacervatdråper?

18. Hvordan er utvalget av koacervater i "primærbuljongen"?

19. Hva er essensen av hypotesen om fremveksten av eukaryoter gjennom symbiogenese?

20. På hvilke måter fikk de første eukaryote cellene den energien som var nødvendig for livsprosesser?

21. I hvilke organismer dukket den seksuelle prosessen opp for første gang i evolusjonsprosessen?

22. Beskriv essensen av hypotesen om fremveksten av flercellede organismer?

23. Definer følgende begreper: protobionter, biologiske katalysatorer, genetisk kode, selvreproduksjon, prokaryoter, fotosyntese, seksuell prosess, eukaryoter.

Test kunnskapen din om emnet:

Livets opprinnelse og utviklingen av den organiske verden

1. Tilhengere av biogenese hevder det

Alle levende ting - fra å leve

Alt levende er skapt av Gud

Alle levende ting - fra ikke-levende

Levende organismer brakt til jorden fra universet

2. Tilhengere av abiogenese hevder at alle levende ting

Kommer fra livløs

Oppstår fra å leve

・Skapt av Gud

Brakt inn fra verdensrommet

3. Eksperimenter av L. Pasteur ved bruk av kolber med langstrakt hals

Beviste inkonsekvensen av posisjonen til abiogenese

Bekreftet posisjonen til abiogenese

Bekreftet posisjonen til biogenese

Beviste inkonsekvensen av posisjonen til biogenese

4. Bevis på at livet ikke oppstår spontant

L. Pasteur

A. Van Leeuwenhoek

Aristoteles

5. Aristoteles trodde det

Levende bare av å leve

Livet kommer fra de fire elementene

Det levende kommer fra det ikke-levende

Det levende kan komme fra det livløse hvis det har et "aktivt prinsipp"

6. Hypotese

Styrker posisjonen til tilhengere av biogenese

Styrker posisjonen til tilhengere av abiogenese

Fremhever svikt i posisjonen til biogenese

Fremhever svikt i posisjonen til abiogenese

7. I følge hypotesen er koacervater de første

· Organismer

"Organisering" av molekyler

Proteinkomplekser

Ansamlinger av uorganiske stoffer

8. På stadiet av kjemisk utvikling,

Bakterie

Protobionter

Biopolymerer

Lavmolekylære organiske forbindelser

9. På stadiet av biologisk evolusjon,

Biopolymerer

· Organismer

organiske stoffer med lav molekylvekt

Uorganiske stoffer

1. I følge moderne ideer utviklet livet på jorden seg som et resultat av

· Kjemisk evolusjon

Biologisk evolusjon

Kjemisk og deretter biologisk evolusjon

· Kjemisk og biologisk evolusjon

Biologisk og deretter kjemisk evolusjon

10. De første organismene som dukket opp på jorden spiste

Autotrofer

Heterotrofer

Saprofytter

11. Som et resultat av utseendet til autotrofer i jordens atmosfære

Økt mengde oksygen

Redusert mengde oksygen

Økt mengde karbondioksid

Ozonskjermen dukket opp

12. Mengden organiske forbindelser i urhavet var avtagende pga

Økning i antall autotrofer

En økning i antall heterotrofer

Redusere antall autotrofer

Redusere antall heterotrofer

13. Opphopningen av oksygen i atmosfæren skyldes

Utseendet til ozonlaget

Fotosyntese

gjæring

Sirkulasjon av stoffer i naturen

14. Prosessen med fotosyntese førte til

Dannelse av en stor mengde oksygen

Utseendet til ozonlaget

Fremveksten av flercellethet

Fremveksten av seksuell reproduksjon

15. Sjekk de riktige utsagnene:

Heterotrofer - organismer som er i stand til uavhengig å syntetisere organiske stoffer fra uorganiske

De første organismene på jorden var heterotrofe

Cyanobakterier - de første fotosyntetiske organismer

Mekanismen for fotosyntese ble dannet gradvis

16. Spaltning av organiske forbindelser under anoksiske forhold:

gjæring

Fotosyntese

· Oksidasjon

Biosyntese

17. Med fremkomsten av autotrofer på jorden:

Irreversible endringer i livsbetingelsene begynte

En stor mengde oksygen ble dannet i atmosfæren

Det var en opphopning av solenergi i de kjemiske bindingene til organiske stoffer

Alle heterotrofer har forsvunnet

18. Mennesket dukket opp på jorden i

Proterozoikum

Mesozoikum

Kenozoisk epoke

Proterozoikum

Mesozoikum

Paleozoikum

Kenozoikum

20. De største begivenhetene i Proterozoikum blir vurdert

Fremveksten av eukaryoter

Fremveksten av blomstrende planter

Fremveksten av de første akkordatene

21. Prosessen med jorddannelse på jorden skyldtes

Vannets kretsløp i naturen

Bosetting av organismer i det øvre laget av litosfæren

Død av organismer

Ødeleggelse av harde bergarter med dannelse av sand og leire

22. var utbredt i Archaea.

Reptiler og bregner

Bakterier og cyanobakterier

23. Planter, dyr og sopp kom til å lande inn

Proterozoikum

Paleozoikum

Mesozoikum

24. Proterozoikum

Pattedyr og insekter

Alger og coelenterater

De første landplantene

Dominans av reptiler